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8．等電子體具有原子數(shù)目相同、電子數(shù)目相同的特征．下列各組中物質(zhì)屬于等電子體的是（　�。�

A．

NO和O2+

B．

CO和NO

C．

NO2和CO2

D．

SO2和ClO2

7．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的工具．下圖是元素周期表的一部分．

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對原子質(zhì)量為28.09；
（2）6～11號元素中屬于金屬的有Na（填元素符號）；
（3）與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素為氧．

6．根據(jù)物質(zhì)名稱完成下列化學(xué)式
氯化鈉NaCl    硝酸鎂Mg（NO₃）₂   四氧化三鐵Fe₃O₄
硫酸鋁Al₂（SO₄）₃     氧化鉀K₂O   五氧化二磷P₂O₅．

5．用化學(xué)符號和數(shù)字表示：
（1）3個氫原子3H                        
（2）4個水分子4H₂O
（3）帶2個單位正電荷的鎂離子Mg²⁺          
（4）氧元素化合價為-2價$\stackrel{-2}{O}$
（5）1個氮分子N₂     
（6）水銀Hg
（7）氧化鋁Al₂O₃．

4．化學(xué)變化前后，一定會發(fā)生改變的是（　�。�

A．

原子種類

B．

原子個數(shù)

C．

分子種類

D．

原子質(zhì)量

3．我國青海查爾汗鹽湖的湖水中蘊藏豐富的NaCl、KCl和MgCl₂等，利用湖水可得到某些物質(zhì)．其主要工業(yè)流程如下：

請根據(jù)上述流程，回答下列問題：
（1）利用湖水得到晶體A的方法是蒸發(fā)結(jié)晶（填“降溫”或“蒸發(fā)”）．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱為過濾，此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（3）本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)是物質(zhì)的b．a(chǎn)．熔點  b．溶解度c．沸點
（4）KCl可作為化學(xué)肥料，屬于鉀肥，它是由氯離子、鉀離子構(gòu)成的．
（5）水氯鎂石的化學(xué)式可表示為MgCl₂•6H₂O，它高溫分解為MgO、HCl 和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+2HCl+5H₂O．

2．化學(xué)就在我們身邊．
（1）嬰兒配方奶粉中含有蛋白質(zhì)、糖類、鈣、鐵、硒等營養(yǎng)成分，這里的鈣、鐵、硒是指元素�。ㄌ睢霸�素”、“單質(zhì)”或“化合物”）．
（2）用下列材料的對應(yīng)字母填空
A．金屬材料       B．天然有機(jī)高分子材料        C．合成材料
①棉花、羊毛屬于B；②可用于制造人造骨、航天飛機(jī)等的鈦合金屬于A．
（3）有機(jī)合成材料是以石油、煤、水、空氣等位原料，經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)制得的．常見的有機(jī)合成材料有塑料、合成纖維、合成橡膠等．

1．實驗中學(xué)化學(xué)課外活動小組想研究雨水的酸性情況，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如表：

測定時刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
p H	4.95	4.94	4.92	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的酸性比雨水強(qiáng)．
（1）根據(jù)活動目的，仔細(xì)分析數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是：①所有時間的雨水的PH都小于5.6，是酸雨；②隨時間的推移PH（PH越小酸性越強(qiáng)）越來越小．
（2）若酸雨的主要成分為H₂SO₄，可在田地里撒熟石灰反應(yīng)來中和，請寫出化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
（3）為了改善環(huán)境質(zhì)量，下列措施不能減少酸雨的是④（填序號）：
①推廣清潔能源  ②減少用煤直接作燃料  ③淘汰尾氣不達(dá)標(biāo)的汽車  ④限制并有償使用塑料袋．
（4）化學(xué)課外活動小組的同學(xué)想研究雨水pH變化的原因．做了如下三個實驗．
實驗一：取10mL雨水，每隔5分鐘用pH計測定pH值
實驗二：取20mL雨水，每隔5分鐘用pH計測定pH值
實驗三：取10mL雨水，倒入適量植物油隔絕氧氣，每隔5分鐘用pH計測定pH值
①實驗一和實驗三是想證明雨水pH變化是否和氧氣有關(guān)．
②實驗一和實驗二是想證明雨水pH變化是否和雨水的量有關(guān)．

20．實驗中學(xué)化學(xué)課外活動小組想研究雨水的酸性情況，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如表：

測定時刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
p H	4.95	4.94	4.92	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的酸性比雨水強(qiáng)．
（1）根據(jù)活動目的，仔細(xì)分析數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是：①所有時間的雨水的PH都小于5.6，是酸雨；②隨時間的推移PH（PH越小酸性越強(qiáng)）越來越�。�
（2）若酸雨的主要成分為H₂SO₄，可在田地里撒熟石灰反應(yīng)來中和，請寫出化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
（3）為了改善環(huán)境質(zhì)量，下列措施不能減少酸雨的是④（填序號）：
①推廣清潔能源 ②減少用煤直接作燃料 ③淘汰尾氣不達(dá)標(biāo)的汽車 ④限制并有償使用塑料袋．
（4）化學(xué)課外活動小組的同學(xué)想研究雨水pH變化的原因．做了如下三個實驗．
實驗一：取10mL雨水，每隔5分鐘用pH計測定pH值
實驗二：取20mL雨水，每隔5分鐘用pH計測定pH值
實驗三：取10mL雨水，倒入適量植物油隔絕氧氣，每隔5分鐘用pH計測定pH值
①實驗一和實驗三是想證明雨水pH變化是否和氧氣有關(guān)．
②實驗一和實驗二是想證明雨水pH變化是否和雨水的量有關(guān)．

19．世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料，高達(dá)產(chǎn)量的20%～40%，某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進(jìn)行如下探究．

探究一：鐵絲燃燒
如圖1所示，取3根粗細(xì)、長度均相同的光亮細(xì)鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點燃火柴桿待快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到：觀察到：Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都劇烈燃燒，且Ⅱ中鐵絲燃燒比I中的更劇烈；Ⅲ中鐵絲沒有燃燒．
（1）集氣瓶中加入少量水的作用：防止鐵燃燒時形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶．
（2）為什么Ⅲ中鐵絲不能燃燒溫度沒有達(dá)到鐵的著火點．
（3）分析Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更劇烈的原因Ⅱ中鐵絲與氧氣的接觸面積比Ⅰ中鐵絲與氧氣的接觸面積大．
探究二：鐵粉腐蝕的條件
如圖2所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內(nèi)水沿著細(xì)導(dǎo)管慢慢進(jìn)廣口瓶（容積為146mL）．當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)（此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零）．記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表．

序號	樣品	量筒起始 讀數(shù)/mL	量筒最終 讀數(shù)/mL	所需時間 /min
1	1g鐵粉、0.2g碳和10滴水	100	72	約120
2	lg鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	72	約70
3	1g鐵粉和10滴水	\	\	\

（4）金屬腐蝕的過程實際上就是金屬元素化合價升高（填“升高”或“降低”）的過程．
（5）實驗①和②說明NaCl可以加快�。ㄌ睢凹涌臁被颉皽p慢”）鐵銹蝕的速率．
（6）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是放熱（填“放熱”或“吸熱”）過程．
（7）實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成是1g鐵粉和10滴水．
（8）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是19.2%%（精確到小數(shù)點后1位），試分析該實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因樣品不足（寫任意一條即可）