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7．鹽酸既是鹽化工的重要產(chǎn)品，又是生產(chǎn)硅材料的重要原料．如圖歸納出了鹽酸與其他物質(zhì)間相互反應的關系（圖中“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應）．
（1）若X是與其他三種不同類別的化合物，則X可以是CuO（填化學式），它與鹽酸反應的化學方程式為CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
（2）根據(jù)如圖所示物質(zhì)間關系，寫出①反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

6．通過化學啟蒙學習，同學們對組成萬物的基本物質(zhì)有了進一步了解．
（1）現(xiàn)有C、H、N、O、S五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學式：
①冰糖的主要成分C₁₂H₂₂O₁₁；②會形成酸雨的氣體SO₂；
③能供給動植物呼吸的氣體O₂；④可作氮肥的鹽CO（NH₂）₂．
（2）1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$2NH₃．氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．

①若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序為ACB（用字母表示）．
②氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何
污染，該反應原理是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2X+6H₂O，其中X是H₂O．
③如果氨氣不慎泄露，撤離時，應該往低（選填“高”或“低”）處跑；其實在關閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是極易溶于水．

5．圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
	B．	t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為15%
	C．	要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法
	D．	t2℃時，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，得到溶液的質(zhì)量為150g

4．黃瓜中富含維生素C，其分子結構如圖．維生素C由碳、氫、氧三種元素組成，維生素C在pH＜5的環(huán)境中較穩(wěn)定，為減少維生素C的損失，維生素C片保存時，應注意避熱、避光、密封，請你據(jù)此推測維生素 C的一條化學性質(zhì)受熱易分解或者見光易分解（合理即可）．

3．（1）體溫計中的汞是由汞原子構成的；
（2）用于人工降雨的干冰是由二氧化碳分子構成的．

2．如圖是化學反應的微觀示意圖．請結合圖示回答下列問題：

從圖中可以看出，化學反應中的最小粒子是原子．

1．說出下列符號的意義或寫出相應的符號：
（1）n個氦原子：nHe；
（2）2Mg：2個鎂原子．

20．制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解；
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中Na₂CO₃、NaOH；
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃、CaCO₃（填化學式）；
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是引入KCl雜質(zhì)．
（5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒不可以，理由是BaCl₂可用Na₂CO₃除掉．

19．從H、C、O、N、Ca四種元素中，選擇元素填寫符合要求的化學式（各寫一個）：
①最常見的溶劑H₂O        　　
②具有還原性的氣態(tài)氧化物CO
③常用來改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂     　　  
④汽水中的酸H₂CO₃
⑤可用作補鈣劑的鹽CaCO₃      　　　 
⑥不含金屬元素的鹽（NH₄）₂CO₃．

18．根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：
實驗（1）若A中加入濃鹽酸和鋅粒制取氫氣．為了驗證制得的氫氣中含有氯化氫，B中加入水后，還應滴入少量紫色石蕊試液；要制得干燥的氫氣，C中應裝入濃硫酸．
（2）若向A中加入鹽酸和大理石，制取的氣體是二氧化碳，檢驗該氣體時，應將制取的氣體通入盛有澄清石灰水的D中．