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1．已知有如下反應：A+B→C+D．
（1）若A為Al、B為ZnSO₄（溶液），C、D的化學式分別是Zn或Al₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃或Zn
（2）若A為Fe₂O₃，寫出一個可能的化學方程式2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑；或3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；或3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；或Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（C或CO或H₂或酸等任填一個）
（3）若A為CO₂、B為H₂O，則該反應的化學方程式是6CO₂+6H₂0$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠體}$C₆H₁₂O₆+6O₂．

20．判定下列反應能否發(fā)生，能發(fā)生寫出方程式，不能發(fā)生的寫出理由
（1）Cu+HCl^-
（2）Mg+H₂SO₄^-
（3）Zn+CuCl₂^-
（4）Fe+MgCl₂^-
（5）Cu+AgNO₃^-
（6）ZnSO₄+Fe₄^-
（7）Na₂CO₃+Ca（OH）₂^-
（8）NaCl+KNO₃^-．

19．請選擇適當?shù)拇�號填�?br />a 可燃性 b 助燃性 c 吸水性 d 溶解性 e 酸堿性 f 還原性 g 吸附性 h催化性
（1）濃硫酸可用做干燥劑是因為c 
（2）活性炭可以除去冰箱中的異味是因為g
（3）氫氣可用做燃料是因為a  
（4）氧氣在燃燒反應中，一般表現(xiàn)b
（5）用一氧化碳冶煉金屬，是利用它的f 
（6）石蕊和酚酞可以用檢驗溶液的e
（7）二氧化碳不能用排水法收集是因為它的d
（8）氯酸鉀制氧氣時加入二氧化錳是因為它的h．

18．下列有關物質(zhì)性質(zhì)屬于化學性質(zhì)（3）（6）（7）（8）（9）（10）（12）
（1）熔點（2）硬度（3）可燃性（4）溶解性（5）導電性（6）氧化性（7）催化性
（8）助燃性（9）穩(wěn)定性（10）腐蝕性 （11）吸附性 （12）酸性．

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	氧化反應一定是化合反應		B．	氧化反應、中和反應一定放熱
	C．	復分解反應一定是中和反應		D．	反應物相同生成物一定相同

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	分解反應一定有單質(zhì)生成
	B．	復分解反應與置換反應不一定有化合物參加和生成
	C．	單質(zhì)與化合物反應一定是置換反應
	D．	化合反應一定生成物只有一種

15．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列物質(zhì)的用途利用的是物質(zhì)的化學性質(zhì)的是（　　）

	A．	用鐵、銅等金屬制造炊具		B．	天然氣可以用做燃料
	C．	洗潔精洗油污		D．	活性炭吸附水中的有色有味物質(zhì)

14．同學們在一次用餐中，對燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是對其成分進行探究．
【查閱資料】
（1）該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成的．
（2）氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性．
【提出問題】
（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？
【實驗探究】
（1）按如圖實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，可得出酒精中含有碳元素的結論，此結論合理（選填“合理”或“不合理”）．
（2）取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀．寫出產(chǎn)生白色沉淀化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 過濾，取沉淀于試管中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣體的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．分析實驗并結合資料得出氫氧化鈉已變質(zhì)．
（3）為進一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)的程度，分組探究．
①甲組取燒杯中上層清液于兩支試管中，按如圖探究．

方案
現(xiàn)象	溶液變紅	產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
結論	清液中有氫氧化鈉	清液中有碳酸鈉

②乙組認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是Na₂CO₃溶液顯堿性，也能是酚酞溶液變紅．他們另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應后滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅．
【實驗結論】經(jīng)過討論一致認為固體酒精中的氫氧化鈉部分變質(zhì)．
【反思交流】乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是可完全除去Na₂CO₃，防止影響（或干擾）對NaOH的檢驗．
【擴展應用】要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的AC（填序號）
A．Ba（OH）₂溶液    B．CaCl₂溶液    C．Ca（OH）₂溶液    D．Ba（NO₃）₂．

13．袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保持干燥和防腐，其主要成分是鐵粉和生石灰，同學們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設計了如下實驗進行探究．
【提出問題】久置“雙吸劑”的成分是什么？
【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe₂O₃、CaO  Ca（OH）₂ 和CaCO₃．
【實驗探究1】取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有Fe．再用磁鐵反復吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動．
【實驗探究2】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量實驗探究1的殘留固體放入試管中，加入蒸餾水	試管外壁不發(fā)燙	固體中一定沒有CaO

【實驗探究3】

【實驗結論】
步驟②產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有Ca（OH）₂，其反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
步驟③有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含有Fe₂O₃和CaCO₃．

12．規(guī)范實驗操作是保證實驗安全和實驗成功的前提．下面是初中化學中常見的四個實驗，請回答下列問題：

（1）圖A所示實驗的錯誤是傾倒液體時沒有用玻璃棒引流．
（2）圖B所示實驗中導致實驗結果偏小的原因可能是紅磷的量不足（答出一點即可）．
（3）圖C所示實驗中的錯誤會導致所配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）圖D所示實驗的錯誤操作，可能導致的后果是酸液飛濺．