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10．某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計了下列實驗：
①稱取a g樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸．
②取一張質(zhì)量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器．
③待①中反應(yīng)充分后，過濾．
④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質(zhì)量為c g．
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是測定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）如何判斷①中反應(yīng)已進行充分？滴入鹽酸時不再產(chǎn)生氣體．
（3）過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應(yīng)如何處理？重新過濾．
（4）整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、漏斗、玻璃棒、干燥器等．
（5）通過上述實驗測得的銅的質(zhì)量分數(shù)是（用a、b、c表示）$\frac{c-b}{a}$×100%．
（6）老師指出，③、④之間缺少一個步驟，使得實驗結(jié)果偏大．該步驟是洗滌沉淀．

9．溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能溶解 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝．這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與溫度有關(guān)．
（3）70℃時，將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的R溶液不斷降溫，析出固體R的質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示，則R的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）向盛有飽和石灰水的燒杯中加入生石灰，溶液立即變渾濁，可能的原因是ABD（填字母）．
A．生石灰與水反應(yīng)的生成物不再溶解
B．反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，溶解度降低
C．空氣中的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣
D．生石灰與水反應(yīng)消耗水，溶劑減少，有溶質(zhì)析出．

8．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種污染物，有毒．金屬加工廢切削液中常含此物質(zhì)，人們常用以下方法來處理：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NH₄NO₂+NaCl
第二步：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X↑+2H₂O．
X的化學(xué)式為（　�。�

A．

N2O

B．

N2

C．

H2

D．

NO

7．按照物質(zhì)的組成對空氣、氯酸鉀、氮氣、燒堿、二氧化錳五種物質(zhì)進行分類（要求純凈物用化學(xué)式表示）．

6．登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑，在需要時與水反應(yīng)生成其他物質(zhì)和氫氣，提供燃料．某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

查閱資料：（1）鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體．
（2）無水氯化鈣能作干燥劑．
（1）請寫出E圖中儀器①的名稱鐵架臺．
（2）請按氣流方向連接順序i接e，f接d，c接j，k接a（填儀器接口的字母編號）．寫出C中可能發(fā)生的化學(xué)方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．
（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量生成物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色．該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗的確有CaH₂生成．另一位同學(xué)認為該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是鈣與水反應(yīng)也能生成堿，同時也有氣泡冒出．
（4）氫化鈣作為能源提供劑，與直接用氫氣相比，其優(yōu)點是便于攜帶；安全；通過反應(yīng)，能將水中的氫元素部分轉(zhuǎn)化為氫氣．

5．NaNO₂是-種致癌物質(zhì)．某興趣小組為研究水中NaNO₂的含量和消除污染的方法，進行如下目視比色法實驗（比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度的方法），請你參與實驗并填空：
（1）測定方法的研究
配制質(zhì)量分數(shù)為0.07%的NaNO₂標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別取0、2、4、6、8、10mL標(biāo)準(zhǔn)溶液于6支試管，加蒸餾水至總體積均為l0mL，分別加入約0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振蕩后制成顏色深淺不同的標(biāo)準(zhǔn)色階．測定時取10mL水樣，加入約0.30gM粉末，振蕩后與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，得出顏色相同的色階所含標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)，再按稀釋比例計算出水樣中NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)（水和稀溶液的密度均按l g•cm^-3計算）．
①配制質(zhì)量分數(shù)為0.07%的NaNO₂溶液l000mL，所需NaNO₂的質(zhì)量是0.7g；
②用上述方法測定某水樣，其與含2mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的色階顏色相同，此水樣中NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)為0.014%；
（2）研究某水樣在不同煮沸時間后NaNO₂含量的變化
將另一水樣用右圖裝置煮沸，測定不同煮沸時間NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果為：

煮沸時間（小時）	0	2	4	8	12
NaNO2的質(zhì)量分數(shù)	0	0	0.014%	0.028%	0.056%

①興趣小組設(shè)計的右圖實驗裝置用到了蒸氣回流裝置，其作用是保持水的總量不變；
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可見此水樣隨煮沸時問的延長NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)會逐漸增多；
（3）尋找能降低水中NaNO₂含量的物質(zhì)，研究消除污染的有效方法
查閱資料可知，加入醋酸或雙氧水可降低水中NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)，請設(shè)計實驗證明少量醋酸是否有降低水中NaNO₂質(zhì)量分數(shù)的作用，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	可能的實驗現(xiàn)象	可能的結(jié)論

4．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．

（1）為了驗證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成紅色．
（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有SO₄^2-和Na⁺．在圖2所示的反應(yīng)過程中，小明對反應(yīng)溶液的pH進行了三次測定，當(dāng)溶液pH=10時，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄、NaOH（填化學(xué)式，下同）；pH=7時，溶質(zhì)為Na₂SO₄；pH=3時，溶質(zhì)為Na₂SO₄、H₂SO₄．
（4）為了驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是硫酸銅溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

3．生活離不開化學(xué)．
②如圖是電解水的裝置，寫出水電解的化學(xué)方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，其生成物的分子個數(shù)之比與物質(zhì)的量（填“質(zhì)量”或“物質(zhì)的量”）之比相等．常溫常壓下甲氣體和乙氣體的溶解度分別為1.63×10^-3g/100g水、4.34×10^-3g/100g水．在電解過程中，甲、乙兩種氣體的體積比可能大于2：1（填“大于”或“小于”）．

2．某固體混合物由K₂CO₃、K₂SO₄、CaCl₂和KCl中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：
①取該樣品溶于水，得到無色溶液；
②取適量上述溶液加過量的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；
③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO₃，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡；
④取步驟②的溶液加人AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，振蕩，沉淀不消失．
下列分析正確的是（　�。�

	A．	原固體混合物中一定不含有CaCl2、KCl
	B．	原固體混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl
	C．	只通過步驟①②就可以確定原固體混合物中一定含有K2SO4
	D．	若步驟②改為滴加過量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及現(xiàn)象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl

1．下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是（　　）

	A．	NaOH  NaCl  CuSO4  HCl		B．	KNO3  Na2SO4  NaOH  KCl
	C．	KCl  Ba（NO3）2  HCl  CaCl2		D．	Na2CO3  Ba（OH）2  KNO3  Na2SO4