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13．“酒駕”是當前熱門話題之一．喝酒不開車，開車不喝酒．酒后駕駛是一種違法行為，交通巡警檢查駕駛員是否飲酒的儀器里裝有重鉻酸鉀（化學式為K₂Cr₂O₇）．下列關于重鉻酸鉀的說法正確的是（　�。�

	A．	它是氧化物
	B．	重鉻酸鉀是由2個鉀原子、2個鉻原子、7個氧原子構成
	C．	鉀、鉻、氧三種元素的質(zhì)量比為 39：52：112
	D．	含有K、Cr、O三種元素

12．為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組同學按下列步驟開展實驗：首先將石灰石樣品研成粉末，然后取15g石灰石粉末與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的稀鹽酸恰好完全反應（假設石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應，也不溶于水），過濾、得到不飽和溶液78.6g．
（1）不能用稀硫酸代替鹽酸的原因是稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，阻止反應的進行．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（保留到0.1%）．

11．實驗室現(xiàn)有一種含有純堿、小蘇打的固體粉末樣品．為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如下圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗．加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物；已知，該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關物質(zhì)．探究過程如下：

Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關藥品的C、D質(zhì)量，分別為：m、m_C1、，m_D1．
Ⅱ．將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，進行操作X．
Ⅲ．關閉彈簧夾a、b，打開彈簧夾c，給玻璃管加熱．
Ⅳ．待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾a通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻．
Ⅴ．再次稱量C、D的質(zhì)量，分別為 m_C2、m_D2．
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ中操作X具體為關閉彈簧夾c，打開彈簧夾a、b，并通入空氣；
（2）C中所裝藥品為濃硫酸；
（3）D中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）步驟Ⅳ打開彈簧夾a通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻的多重作用是將殘留的CO₂與水蒸氣趕走或防倒吸；
（5）依據(jù)實驗實際，選擇實驗所得數(shù)據(jù)，該樣品中小蘇打含量的表達式為$\frac{42（{m}_{D2}-{m}_{D1}）}{11m}$．

10．圖1中甲是某元素的一種粒子結構示意圖，圖1中乙是該元素在元素周期表中的部分信息．
（1）該元素原子的相對原子質(zhì)量為32.06，圖1甲所示粒子的符號為S^2-．
（2）圖2是該元素的化合物在常溫下的有關化學反應的微觀示意圖．該反應的化學方程式為SO₂+2H₂S=3S+2H₂O．

9．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	實現(xiàn)CO?CO2的相互轉(zhuǎn)化，化學反應的基本類型一定相同
	B．	鐵可以實現(xiàn)單質(zhì)→氧化物→堿
	C．	等質(zhì)量的NaOH經(jīng)過兩種途徑轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，消耗H2SO4的質(zhì)量不同
	D．	H2O?O2←H2O2的轉(zhuǎn)化，體現(xiàn)了組成相同的物質(zhì)化學性質(zhì)不一定相同

8．如圖所示Ⅰ～Ⅴ裝置，可供實驗室制取有關氣體時選用．

下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	實驗室制取CO2或O2可選用Ⅱ、Ⅳ裝置
	B．	實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H2可選用Ⅱ、Ⅳ裝置
	C．	用氯酸鉀制取干燥的氧氣可選用Ⅰ、Ⅴ裝置，且氧氣從b端進入
	D．	裝置Ⅲ與Ⅱ相比，其優(yōu)點是能控制反應的速率

7．反應2KMnO₄+□X+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應中，X前的化學計量系數(shù)為10
	B．	X中所含元素的質(zhì)量比為1：16
	C．	反應前后所有元素的化合價都變化了
	D．	該實驗發(fā)生裝置與實驗室用高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置相同

6．請根據(jù)如圖裝置回答：

（1）在實驗室可用同一氣體發(fā)生裝置制取O₂、H₂、CO₂三種氣體，寫出用該裝置制取O₂的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）在實驗室制取O₂、H₂、CO₂三種氣體的反應的共同點是CD（填序號）．
A．需要加熱    B．需用催化劑    C．沒有氣體參加反應    D．生成的氣體只有一種
（3）實驗室新進36%的濃鹽酸，要把5g該濃鹽酸稀釋為5%的稀鹽酸，需要水31克．配制該溶液時用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和量筒和膠頭滴管．
（4）化學上可通過多種反應得到NH₃（NH₃極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
a．2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
b．NH₄HCO₃（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
c．CaO（固）+NH₃•H₂O=NH₃↑+Ca（OH）₂
選用反應a在實驗室制取NH₃時，應選用圖中的A（填裝置序號）作為反應的發(fā)生裝置；選用反應c在實驗室制取NH₃時，應選用上圖中的B（填裝置序號）作為反應的發(fā)生裝置，實驗室制取NH₃不選擇反應b的原因是有兩種氣體生成不易分離，收集NH₃應選擇裝置D（填裝置序號）

5．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
（1）曲線中P點表示t₁℃時A、B兩物質(zhì)的溶解度相同．
（2）A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時，可采用降溫結晶的方法得到較純凈的A物質(zhì)．（3）t₂℃時將相同質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別加入到100g水中，充分溶解后，只有一種固體物質(zhì)完全溶解了，這種物質(zhì)是A．
（4）t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時升溫到t₂℃，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是A=B＞C．
（5）若t₁℃A物質(zhì)的溶解度為a，其飽和溶解蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量$\frac{a}{10}$g；剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a}{100g+a}×100%$．

4．硫酸常用于金屬表面除銹．要把50克質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？要使16克氧化鐵恰好完全反應，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？