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5．下列實驗中利用提供的方案能達到目的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象
A	除去CaO中混有的CaCO3	先加足量水，然后過濾
B	除去KCl中的少量CuCl2	先加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再過濾
C	鑒別棉絨和羊毛絨	點燃，聞產(chǎn)生的氣味，觀察生成的灰燼
D	鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液	滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	甲的溶解度比乙的溶解度大
	B．	t1℃時，100g甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g
	C．	t2℃時，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
	D．	將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由t1℃降至t2℃，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大

3．下列對應關系不正確的是（　�。�

	A．	玻璃鋼--玻璃		B．	棉花--天然纖維
	C．	火車輪胎--橡膠		D．	不銹鋼餐具--鐵合金

2．氫氧化鈉是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑．
（1）氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，還會與空氣中的二氧化碳氣體反應而變質(zhì)，其化學反應方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）我校初三化學興趣小組的同學在化學實驗室整理藥品時發(fā)現(xiàn)了一瓶久置的氫氧化鈉固體，于是他們對這瓶氫氧化鈉固體的成分進行了探究．
【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【猜想與假設】猜想1：該固體沒變質(zhì)；
猜想2：該固體全變質(zhì)；
猜想3：該固體部分變質(zhì)．
設計方案并進行實驗】請你與他們一起完成，并回答所給出的問題．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣于試管中，加水溶解，滴入過量的CaCl2溶液	有沉淀生成	猜想3正確
②反應后過濾，取上層清液，滴入 酚酞溶液	溶液變紅

【反思交流】要除去久置的氫氧化鈉中的雜質(zhì)，所用的方法是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓（用化學方程式表示）．

1．金屬是一種非常重要的資源，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途．
（1）亮亮同學用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的．請回答下列問題：
①亮亮所用的另一種溶液是硝酸銀．
②說明Mg比Fe活潑的實驗現(xiàn)象是與酸反應鎂比鐵劇烈
③說明Cu比Ag活潑的實驗現(xiàn)象是銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成．
（2）生鐵是鐵和碳的合金．為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入98g稀硫酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不參與反應也不溶于水）．測得的實驗數(shù)據(jù)如表；

	反應前	反應后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量	170.0g	169.8g

請你完成有關計算：
（1）反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為多少
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

20．判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生了化學變化常常是以現(xiàn)象為依據(jù)的．如果一個化學變化在反應前后現(xiàn)象無明顯變化．往往要借輔助現(xiàn)象來加以說明．
小明同學做了如下四組實驗，請仔細閱讀：
Ⅰ．將一定量的稀硫酸與一定量的氫氧化鈉溶液混合無明顯現(xiàn)象；
Ⅱ．將少量氧化銅加入一定量的稀硫酸中，觀察到了明顯現(xiàn)象；
Ⅲ．將少量稀硫酸與一定量的氫氧化鈉溶液混合，過一會又將少量氧化銅加入其中，無明顯現(xiàn)象；
Ⅳ．將少量氧化銅分別加入足量的氫氧化鈉溶液和水中無明顯現(xiàn)象．
通過對以上實驗的閱讀，回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ中的化學反應方程式是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）實驗Ⅱ中的明顯現(xiàn)象是黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變藍色；化學反應方程式是CuO+H₂SO₄=H₂O+CuSO₄；
（3）實驗Ⅳ的目的是證明CuO不能溶于NaOH和H₂O；
（4）將少量氧化銅加入水中是否有意義？無；理由是NaOH溶液中有H₂O；
（5）小明同學做該實驗的最終目的是通過黑色粉末CuO在加入NaOH前后的狀態(tài)變化，證明H₂SO₄與NaOH發(fā)生了化學反應．．

19．某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，查閱資料并進行實驗．
【資料卡片】（1）碳酸鈉（Na₂CO₃），俗名蘇打、純堿，具有熱穩(wěn)定性，易溶于水，其水溶液呈堿性．
（2）碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱“小蘇打”．固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解．水溶液呈現(xiàn)弱堿性．
實驗一、實驗裝置如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）若用碳酸鈉制取二氧化碳氣體并驗證二氧化碳的部分化學性質(zhì)，應選用實驗Ⅰ，驗證二氧化碳化學性質(zhì)的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）實驗Ⅱ說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO₂而不選擇碳酸鈉．
（3）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO₃，能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定的實驗現(xiàn)象是左邊試管中澄清石灰水變渾濁，右邊試管中澄清石灰水不變渾濁．
（4）實驗Ⅲ可用于測定Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應前后固體的質(zhì)量）．
實驗二、用碳酸鈉溶液與石灰水反應制燒堿．
取一定量的碳酸鈉溶液與澄清石灰水充分反應，過濾，通過實驗探究濾液中溶質(zhì)成分．
【提出問題】濾液中含有哪些溶質(zhì)？
【原理分析】碳酸鈉與石灰水反應的原理為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（用化學方程式表示）．
【提出假設】假設一：濾液中只含氫氧化鈉；
假設二：濾液中含氫氧化鈉和氫氧化鈣；
假設三：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉．
【實驗方案】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲同學取少量濾液于試管中， 再滴入氯化鈣溶液	若產(chǎn)生沉淀	碳酸鈉過量
	若無明顯現(xiàn)象	恰好反應

【實驗評價】乙同學認為甲同學設計方案中若無明顯現(xiàn)象還不能說明溶液和澄清石灰水恰好完全反應，她的理由是①若氫氧化鈣過量也不會產(chǎn)生沉淀，她認為要說明溶液與石灰水是否恰好完全反應，還需在甲同學方案的基礎上進行，她的方案是：

實驗步驟	現(xiàn)象和結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴入②碳酸鈉溶液	觀察到③無明顯變化，說明恰好反應

18．下列兩組裝置圖都與我們學過的氣體的制取和性質(zhì)有關．

（1）根據(jù)如圖（A～E）所給的裝置，回答問題：實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可選用的制取裝置為BC（或BE）（填寫序號），反應原理為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（化學方程式）．
（2）在實驗室中，集氣瓶被稱作“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下列（F～K）各個裝置的特點，回答問題：
①實驗室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從b（填導管口符號）口進入．
②K裝置可以用于排水法收集氣體，它在收集某些能溶于水的氣體時，相對于裝滿水的G裝置，具備的優(yōu)點是植物油隔開了水和氣體，可以減少因為氣體溶解于水的損失．
③若要收集常溫下大約80mL的二氧化碳氣體，應選用裝置K（填寫序號）．

17．為了測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)），興趣小組進行了如下圖所示的實驗．分析并計算：

（1）恰好完成反應時可觀察到的現(xiàn)象時剛好不再有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

16．金屬是一類重要的材料，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．
（1）高層建筑的樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，其作用是將雷電引導到地下，這說明鋼鐵具有良好的導電性（填一物理性質(zhì)）．
（2）小王家廚房里的菜刀生銹了，鐵生銹需要有（填名稱）氧氣和水蒸氣的參與．除銹可以用砂紙打磨，也可以通過化學方法用廚房中的食醋除銹．為了防止除銹后的菜刀再生銹，可以采取的措施有（任寫一種）涂上一層植物油．
（3）目前世界上已有50%以上的廢舊鋼鐵得到回收利用，其目的是（填字母序號）AD．
A．節(jié)約金屬資源       B．合理開采礦物
C．防止鋼鐵生銹       D．降低冶煉金屬造成的環(huán)境污染及資源損耗
（4）我國勞動人民早在春秋時期就掌握了煉鐵技術，請用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．西漢時期就掌握了濕法煉銅技術，請寫出鐵與硫酸銅溶液反應煉銅的化學方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．