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14．化學興趣小組的同學設計并進行了如下實驗．請回答下列問題：

（1）實驗室利用甲裝置，用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．有氧氣逸出后，連接甲、乙裝置，白磷開始燃燒，由此可以證明白磷燃燒需要和氧氣接觸，燒杯中水的作用是隔絕空氣中的氧氣和使白磷的溫度達到著火點．
（2）實驗室選用丙裝置制取氣體的條件是反應物的狀態(tài)為固體和液體反應且反應不需要加熱，加入 液體要浸沒長頸漏斗下端的原因是防止氣體從長頸漏斗中逸出．要制取較多量氣體時，應對該裝置進行的改進是把試管改為容量較大的錐形瓶．

13．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．如圖是元素周期表中的一部分，A、B、C、D 代表四種不同的元素．已知A元素的單質是最輕的飛體；B元素可以形成多種單質，其中一種是自然界最硬的物質；C元素是地殼中含量最多的元素．試回答下列問題：
（1）寫出A元素形成的單質的化學式H₂；
（2）B與A或B與C分別能形成多種化合物．這些化合物分別屬于有機物和無機化合物中的氧化物．寫出B與A形成的一種化合物在C元素的單質中燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）D元素的單質在C元素的單質中燃燒產生藍紫色火焰，放出有刺激性氣味的氣體．該產物的化學式是SO₂，它對環(huán)境的影響是形成酸雨．

12．學習了化學，我們能從微觀角度研究物質及其變化

（1）鋁是生活中常見的一種金屬，能與許多物質發(fā)生反應．鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為鋁在空氣中發(fā)生了4Al+3O₂=2Al₂O₃反應（用化學方程式表示）．由圖1還能得到的一條信息是鋁是由鋁原子構成的（或鋁具有延展性等）
（2）圖2所示為Na₂CO₃溶液與稀鹽酸恰好完全反應，實驗現象是產生大量的氣泡，由該反應的微觀示意圖可得到的信息是：①Na₂CO₃溶液中存在的溶質離子是Na⁺和 CO${\;}_{3}^{2-}$，稀鹽酸中存在的溶質離子是H⁺和CI^-．
       ②氫離子和碳酸根離子結合生成水分子和二氧化碳分子；③鈉離子和氯離子在反應前后沒有發(fā)生改變等．

11．小明對弟弟說“廚房就是一個化學世界．柴、米、油、鹽、醬、醋、茶都是化學物質”．今天請你和小明一起給弟弟普及一點化學知識．
（1）“米、面”中富含的營養(yǎng)素是：糖類；食鹽是一種最重要的調味品．它為我們提供的營養(yǎng)素是無機鹽；加碘食鹽中的“碘”是指元素（填“分子”“原子”或“元素”）；包裝食鹽及多種物品爪用的塑料袋，是用有機合成材料制成． 
（2）綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C₇₆H₅₂O₄₆，C₇₆H₅₂O₄₆可表示 的意義是寧酸由C、H、O三種元素組成（寫一點）．
（3）小明上網了解到：某食品加工廠生產的醬油中氯化鈉的質量分數為15%該廠日產醬油15t，則該廠每月（30天）消耗食鹽的質量為67.5t．

10．下列變化屬于物理變化的是（　　）

A．

糧食釀酒

B．

鐵釘生銹

C．

蠟燭燃燒

D．

海水曬鹽

9．請根據下列裝置，回答有關問題：

（1）實驗室若用B裝置制取氧氣，分液漏斗中應加入過氧化氫溶液，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B裝置還可以制取二氧化碳，從反應物的狀態(tài)和反應條件角度說明制取該氣體的理由是反應物是固體和液體，不需要加熱；
（2）經查資料可知，NH₃的密度比空氣小，極易溶于水，有刺激性氣味，最好用E裝置來收集NH₃，理由是氨氣的密度比空氣小，不和空氣中的物質反應．

8．認真細致的觀察和分析實驗現象，有助于獲得化學知識并學會科學探究的方法，以下分析你認為合理的是（　�。�

	A．	兩種物質完全反應后生成了鹽和水，可證明該反應一定是中和反應
	B．	某物質在氧氣中完全燃燒，生成了氧化物，可證明該物質一定是單質
	C．	把燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅，可證明該氣體一定是二氧化碳
	D．	向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體中不一定含有碳酸根

7．蚊蟲叮咬時分泌的蟻酸（CH₂O₂）會使人皮膚腫痛，有關蟻酸說法正確的是（　�。�

	A．	蟻酸是由碳、氫、氧三種原子構成		B．	蟻酸中碳、氧元素的質量比為1：2
	C．	蟻酸是氧化物		D．	蟻酸中氫元素的質量分數最小

6．海水晾曬制得的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．在實驗室里用一定質量的粗鹽制備精鹽的操作流程如下：

已知：2NOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（1）操作a是過濾，X是Na₂CO₃溶液．
（2）第①步中發(fā)生反應的化學方程式是Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）第③步中加入足量稀鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，此步驟中發(fā)生反應的一個化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

5．為除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），操作方法正確的是（　�。�

	物質	操作方法
A	CO2（CO）	點燃
B	CaCO3（CaO）	高溫煅燒
C	Fe（Fe2O3）	通入足量CO并加熱至高溫
D	Na2SO4 溶液（CuSO4）	加入過量NaOH溶液．充分反應后過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D