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7．氯氣（Cl₂）是黃綠色氣體，有毒，氯氣溶于水部分以Cl₂分子存在于溶液中，部分與水反應Cl₂+H₂O═Cl+HClO，請回答：

（1）實驗室若利用反應“2KMnO₄+16HCl（濃）=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O”來制取氯水，則其發(fā)生裝置應采用圖1中B（填字母），圖1C中的儀器X的名稱是燒瓶．假定發(fā)生裝置中空氣已排凈，則從其中出來的氣體中除氯氣外還有（寫化學式）HCl和H₂O．
（2）若后續(xù)裝置如圖2，推測甲的作用為除去氯化氫氣體，氯水的裝置丙獲得（用甲乙丙填空，下同），多余無用的裝置為乙．
（3）新制氯水是淺黃綠色溶液，其中溶質(zhì)有HCl、Cl₂和HClO．

6．下列有關“光伏電池”能量形式轉化的敘述正確的是（　�。�

	A．	化學能轉化為電能		B．	電能轉化為化學能
	C．	太陽能轉化為電能		D．	風能轉化為電能

5．下列化學實驗基本操作不正確的是（　　）

A．

加熱液體

B．

稀釋濃硫酸

C．

蒸發(fā)食鹽水

D．

檢查裝置氣密性

4．某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗．
【探究活動1】：證明酸和堿發(fā)生了反應．
    稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學反應，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變成無色．反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

【探究活動2】：能否通過證明有水生成來證明其反應的發(fā)生？
【設計實驗】小明同學取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行如圖2所示的三個實驗．
【小資料】a 變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色
         b 醋酸是一種酸，常溫下為無色液體
（1）實驗①、②的實驗目的是證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色；
（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是防止空氣中的水分進入試管干擾試驗．
（3）能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是試管③中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色．
【探究活動3】：能否通過測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化證明其反應的發(fā)生？取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用電子傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3．
（4）由圖3你得到的規(guī)律請寫出兩條．（答對本小題將獎勵4分，但全卷總分不超過60分）溶液的pH增大；中和反應放熱等．

3．在一次實驗課上，老師讓同學們用從各自家中裝修剩下的大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳．（1）此反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快．小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究．
[提出問題]影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么？
[作出猜想]①因為來自不同地點所以大理石中大理石的中碳酸鈣的含量不同；
②所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同；
③還可能是大理石的顆粒大小不同等．
[設計實驗]（1）驗證猜想②是否成立，要寫出你設計的實驗：分別取質(zhì)量、形狀相同的大理石分別加入到等體積的5%及10%的稀鹽酸中進行實驗（合理即可）．
（2）[交流討論]實驗中甲同學通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，比較反應速率．乙同學認為不妥，請你寫出你的看法及理由速率都較快，無法比較氣泡的多少．丙同學建議使用排水法收集二氧化碳，發(fā)現(xiàn)二氧化碳也能用排水集氣法將集氣瓶中的水排盡并集滿，但一般我們說二氧化碳能溶解于水中所以不能用排水法收集，請你猜想試說出此種方法收集滿二氧化碳的原因二氧化碳溶于水較少，溶解達到飽和后不再溶解；或收集速率大于溶解速率等，如果你有更好的方法比較產(chǎn)生氣體快慢的方法請寫出一種（表述或畫圖均可）排油法（水的上方放一層植物油）或連接氣球收集等．

2．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe₂O₃），具體生產(chǎn)流程如下：

資料：碳酸氫銨在較低溫度時受熱易分解為氨氣、水、二氧化碳．
試回答下列問題：
（1）操作1的名稱為過濾．
（2）濾液X中含有的金屬陽離子是Fe²⁺、Fe³⁺（填離子符號一種即可）．
（3）步驟Ⅱ中加入過量的鐵粉時發(fā)生的化學反應方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解．
（5）在空氣中煅燒，F(xiàn)eCO₃與氧氣反應生成產(chǎn)品氧化鐵與一種空氣中常見物質(zhì)，請書寫反應的化學方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

1．如圖是學生經(jīng)常使用的交通工具：自行車，請完成下列各題：
（1）屬于有機合成材料的是E（或B、D、A）（選一種填序號）．
（2）車輪的鋼圈在日常潮濕的空氣中會生銹，鐵生銹是一個復雜的過程，其中的一步化學反應如下，請完成下面的化學方程式．
2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂．
（3）試寫出你在日常生活中所用自行車防止生銹的一種方法刷漆或涂油等．
（4）自行車生銹后必須及時除去防止繼續(xù)生銹（解釋原因）．
（5）自行車的大梁材質(zhì)從鋼材、鋁合金到碳纖維，請你談談化學與環(huán)境的關系化學的發(fā)展促進了環(huán)境的改善，錯誤的利用化學可能會導致環(huán)境的惡化．

18．某學習小組測定實驗室里一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，以及變質(zhì)程度，進行了下列實驗，實驗方案正確的是（　�。�

	A．	取少量樣品，加入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)
	B．	取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)
	C．	取少量樣品，加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)
	D．	取少量樣品，加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)

17．某校學生要進行一系列實驗，請結合如圖幫助他們解決以下問題：

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①錐形瓶；②長頸漏斗．
（2）實驗室制取氫氣，反應原理用化學方程式表示為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，可選用B或C裝置來制�。�用收集到的氫氣還原氧化銅，加熱前應先通入一會兒氫氣，這樣做的目的是排除試管內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸．
（3）用C裝置制取二氧化碳，使用該裝置制取氣體的突出優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若改用G裝置收集二氧化碳，則氣體應從a端進入．
（4）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣．你認為圖中最適合制取氨氣的發(fā)生裝置是A．收集氨氣時選用了E裝置，把收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水槽中，觀察到集氣瓶內(nèi)有大量紅色液體進入．根據(jù)上述信息總結出氨氣的性質(zhì)有氨氣的密度比空氣小，氨氣易溶于水（至少答1條）．

16．水在實驗中的作用不可忽視，圖中四個實驗分別用到水．

（1）實驗A玻璃棒的作用是引流．
（2）實驗B中水的作用是防止高溫生成物濺落瓶底，使集氣瓶炸裂．
（3）實驗C中通過燒杯中的水進入集氣瓶中的體積可得的結論是氧氣占空氣的體積是$\frac{1}{5}$；．
（4）實驗D中水的作用是熱水能提供熱量和且能使水中的白磷與空氣隔絕．