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某工廠排放的廢水中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某校興趣小組的同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：



回答下列問題：
（1）步驟②中：需加入過量的物質是______，溶液2的溶質是______．
（2）步驟③中：需加入適量的物質是______（填化學式），發(fā)生反應的化學方程式是______，該反應屬于______反應（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）．
（3）某同學認為經過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？______，理由是______．

根據(jù)你的經驗，下列家庭小實驗不能成功的是（　�。�

A．用加熱的方法鑒別熱塑性塑料和熱固性塑料

B．用食鹽水除去水瓶中的水垢

C．用食醋和小蘇打制取二氧化碳

D．用花瓣制作指示劑，檢驗純堿溶液的酸堿性

化學是一門以實驗為基礎的科學，下面是初中化學中兩個重要的對比實驗．


（1）實驗1中，觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為______．?
（2）實驗2中，對比鐵釘表面的不同現(xiàn)象，可推知防止鐵生銹的原理是______．

下列實驗無法完成既定實驗目的是（　�。�

A． 探究呼出氣體和空氣中氧氣含量的不同

B． 驗證可燃物燃燒的條件

C． 比較銅和黃銅的硬度

D． 探究鐵生銹的條件

下列家庭小實驗不能成功的是（　�。�

A．用灼燒法鑒別真金和假金

B．用淬火制魚鉤

C．用小蘇打和檸檬酸制汽水

D．用紫卷心菜加入酒精自制指示劑

已知Cu₂O是一種紅色固體物質，在酸性溶液中，可發(fā)生反應生成Cu²⁺和Cu．請用已學過的知識設計一個最簡便的實驗方案，來檢驗CuO經氫氣還原所得到的紅色產物中是否有Cu₂O．

實驗步驟	______
實驗現(xiàn)象與結論	______
化學方程式	______

下列實驗方案中不正確的是（　�。�

A．通過蒸發(fā)，使鹽酸濃度增大

B．通過燃燒，區(qū)分羊毛纖維和棉花纖維

C．通過蒸餾，將硬水變成軟水

D．通過升溫，將飽和食鹽水變成不飽和

大膽、科學的猜想與假設是科學探究的先導和價值所在．在下列假設（猜想）引導下的探究肯定是沒有意義的是（　�。�

A．探究CO2和NaOH反應可能有Na2CO3生成

B．探究Mg在CO2氣體中燃燒生成的白色固體可能Mg（OH）2

C．探究C與O2反應可能會生成CO2與CO的混合氣體

D．探究Cu（OH）2粉末加熱后生成的黑色物質可能是CuO

下列鑒別物質的操作錯誤的是（　　）
①鑒別二氧化錳和炭粉時，可分別加入氯酸鉀后共熱，看氧氣產生的快慢；
②鑒別氧化銅和四氧化三鐵時，可分別加入鹽酸后微熱，看溶液的顏色；
③鑒別五氧化二磷和二氧化硅時，可分別加入蒸餾水并攪拌，看固體是否溶解；
④鑒別稀鹽酸和稀硫酸時，可分別加入硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成．

A．①③

B．③④

C．①④

D．①②

物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：______．
（2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：______．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”目的是______，“滴入植物油”目的是______．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na₂CO₃溶液呈______性；
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
①實驗方法：做對比實驗，取上述NaOH溶液加水稀釋，加入酚酞溶液，觀察到______，說明是由于氫氧化鈉溶液濃度過大而出現(xiàn)的上述現(xiàn)象．
方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	4.00%	14

（1）表中x=______．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．