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2．通過化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)認識了很多化學(xué)反應(yīng)．請用化學(xué)方程式回答下列問題．
（1）用稀硫酸可以除去鐵制品表面的鐵銹：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）用氫氧化鈉溶液吸收工廠排放的二氧化硫氣體：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

1．下列物質(zhì)屬于天然纖維的是（　�。�

A．

滌綸

B．

腈綸

C．

羊毛

D．

錦綸

20．化學(xué)以實驗為基礎(chǔ)，水在化學(xué)實驗中的作用不可忽視．下圖中四個實驗都用到水．

（1）實驗A中水的作用是防止集氣瓶炸裂；反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）實驗B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；通過燒杯中的水進入集氣瓶中的體積可得出氧氣約占空氣總體積$\frac{1}{5}$的結(jié)論．
（3）實驗C中水的作用是提供熱量和隔絕氧氣．
（4）實驗D中的水發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)．（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）

19．遵義市務(wù)川百合粉生產(chǎn)已有100多年的歷史，由野生植物巖百合的根鱗精制而成．百合具有潤肺止咳、養(yǎng)顏美容等功效，百合中含有秋水仙堿，其化學(xué)式為C₂₂H₂₅NO₆，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	秋水仙堿由碳、氫、氧三種元素組成
	B．	一個秋水仙堿分子由22個碳原子、25個氫原子、1個氮原子和3個氧分子構(gòu)成
	C．	秋水仙堿分子中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)比為22：25：1：6
	D．	秋水仙堿中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大

18．（1）金屬大多存在于礦石中，如鐵存在于赤鐵礦（含F(xiàn)e₂O₃）、磁鐵礦（含F(xiàn)e₃O₄）、菱鐵礦（含碳酸亞鐵，化學(xué)式為FeCO₃），銅存在于黃銅礦（含CuFeS₂）、輝銅礦（含Cu₂S，其中硫是負二價，則其名稱為硫化亞銅）等．
Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，用500噸含Cu₂S 80%的銅礦石，理論上可以煉出320噸銅．
（2）磁鐵礦常用于工業(yè)煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO₂+3Fe；Fe₃O₄在組成上可看成Fe₂O₃•FeO（純凈物），它能與鹽酸反應(yīng)生成一種使溶液呈黃色的物質(zhì)和一種使溶液呈淺綠色的物質(zhì)，試用一個化學(xué)方程式表示該反應(yīng)Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（3）將m g氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為9.6g．
①濾渣A的成分是鐵、銅，濾液B的成分是FeSO₄．
②原氧化銅的質(zhì)量m=12g．

17．酸溶液中都含有H⁺，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)．下列關(guān)于稀H₂SO₄性質(zhì)的描述中不屬于酸的共同性質(zhì)的是（　�。�

	A．	能和氫之前的金屬反應(yīng)放出氫氣
	B．	能與石灰水反應(yīng)生成鹽和H2O
	C．	能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀
	D．	能和碳酸鹽反應(yīng)冒出大量氣泡

16．有一包白色粉末，經(jīng)初步判斷可能是由MgSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂等五種物質(zhì)中的三種組成，為了確定其成份，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量該粉末，加水?dāng)嚢瑁�發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，過濾所得溶液為無色．
②向過濾出的白色沉淀中加入足量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)有部分沉淀溶解，并產(chǎn)生無色氣體．
（1）由此可得出的結(jié)論是：原白色粉末中一定含有Na₂CO₃、BaCl₂；一定不含有CuSO₄．
（2）MgSO₄和Na₂SO₄只能有一種．請設(shè)計一個實驗方案確認這兩種物質(zhì)到底含有哪一種？

你的做法	現(xiàn)象和結(jié)論

15．某同學(xué)用如圖裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．請你填寫有關(guān)空格．
（1）該實驗中，紅磷需稍過量，目的是耗盡裝置內(nèi)空氣中的氧氣．
（2）該物質(zhì)燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）待該物質(zhì)熄滅并冷卻后，打開彈簧夾觀察到的現(xiàn)象是水沿導(dǎo)管進入集氣瓶，約占其中空氣體積的五分之一．
（4）若實驗后發(fā)現(xiàn)測定出的空氣中氧氣的體積分數(shù)大于$\frac{1}{5}$，這可能是由哪幾種原因引起的？實驗過程中彈簧夾未夾緊乳膠管（只寫出一種即可）

14．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)溶解度曲線．
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是CBA；                                               
（2）當(dāng)A中有少量B時，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純A；
（3）要使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用的方法是加溶質(zhì)（只答一種）．
（4）t₁℃時，向50g水中加入20gA物質(zhì)，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是66g．
（5）將t₂℃時A、B、C三種固體物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大順序為CAB．

13．在一密閉容器內(nèi)有4 種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得各物質(zhì)質(zhì)量如下：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4	10	1	21
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	12	15	待測

已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n．下列推理中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后Q的質(zhì)量為12g
	B．	該化學(xué)方程式中Q與X的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2
	C．	反應(yīng)后生成15 g Z
	D．	反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為 1：1