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11．圖中所有物質都是初中化學常見的物質，“-”表示相連的兩種物質能發(fā)生化學反應，“→”表示相連的兩種物質能轉化（反應條件和部分反應物、生成物已省略）．已知：AM為同類別物質，BDF為同類別物質，CEHG為同類別物質，且E常溫下為黑色固體．
（1）化學式：ECuO；HCO₂；DO₂；
（2）M→A的化學方程式H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
B→C的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
G→F的化學方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

10．已知A、B、C、D、E、F均是初中化學常見的物質，其中A是一種黑色固體，E是一種既不溶于酸，也不溶于水的白色沉淀，F(xiàn)是一種藍色沉淀，B是一種紫紅色固體，它們之間的轉化關系如圖所示：
試回答問題：
（1）寫出B、F兩物質的化學式：BCu，F(xiàn)：Cu（OH）₂；
（2）用化學方程式表示以下轉化關系：
A→CCuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
D→C+ECuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．

9．小強同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽，他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體，再稱量燒杯中混合物的質量，結果為33.7g（反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO₂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）
（1）該溶液溶質的質量分數(shù)減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣．
（2）若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為0.8g．
（3）計算該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)．

8．反應前密閉容器分別含有甲、乙、丙、丁、戊5種物質各10克，充分反應后，測得各物質的質量如表，則下列說法正確的是（　　）

物質	甲	乙	丙	丁	戊
反應后的質量/克	26	10	0	待測	4

	A．	參加反應的物質質量比為5：2		B．	乙是反應的催化劑
	C．	反應后生成甲物質26g		D．	該反應屬于化合反應

7．暑假去植物園游玩，同學們的感覺與科學知識的聯(lián)系不正確的是（　�。�

	A．	植物園空氣清新，是因為這里氧氣的含量高
	B．	中午坐公園的椅子感覺很燙，是熱傳遞改變了物體的內能
	C．	人出汗后，微風吹過感到涼爽，是因為汗液蒸發(fā)加快，蒸發(fā)吸收身體的熱量
	D．	喝可口可樂清熱解渴，是因為可口可樂中溶解的二氧化碳汽化吸熱

6．在一定密閉容器中，充入a個CO分子和b個O₂分子，在一定條件下，使其恰好完全反應，則反應后容器中碳原子和氧原子的個數(shù)之比是（　�。�

A．

a：（a+2b）

B．

a：2（a+b）

C．

a：b

D．

a：2b

5．將20.0g CuO放入120g某稀硫酸中，微熱后恰好完全溶解，將上述溶液蒸發(fā)掉40g水后再冷卻到t℃時，可析出膽礬晶體多少克？（t℃時，CuSO₄的溶解度為20g/100g）

4．向硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入過量鋁粉，充分反應后過濾濾紙上得到的固體物質是銅、鋁．

3．一定質量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物，加熱一段時間后，二氧化錳的含量由a%增加到b%，則產生的氧氣占原混合物質量百分比為（　�。�

A．

（1-$\frac{a}$）×100%

B．

（1-$\frac{a}$）×100%

C．

（1+$\frac{a}$）×100%

D．

（1+$\frac{a}$）×100%

2．太陽能是干凈清潔的能源，我們要充分利用太陽能，減少化石能源的使用，下列將太陽能直接轉化為內能的是（　　）

	A．	太陽能電池給路燈供電		B．	植物進行光合作用
	C．	太陽能熱水器把水燒熱		D．	以上三項都不是