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16．物質的用途是由其性質所決定的．下列物質的用途與物理性質有關的是（　�。�

	A．	乙醇作燃料		B．	NaHCO3治療胃酸過多
	C．	CO冶煉金屬		D．	石墨作電極

15．下列過程不涉及化學變化的是（　�。�

A．

生火煮飯

B．

繩鋸木斷

C．

蠟炬成灰

D．

食物腐爛

14．KClO₃、SO₂、MnO₂三種物質的組成中都含有（　　）

A．

氧分子

B．

氧元素

C．

氧氣

D．

氧化物

13．用符號表示下列微粒．
（1）2個銨根離子2NH₄⁺；
（2）2個氯原子2Cl；
（3）3個氧分子3O₂；
（4）過氧化氫中，氧元素為-1價H₂$\stackrel{-1}{O}$₂；
（5）硫化鋅ZnS；
（6）2H、O、K中，表示意義最少的符號是2H．

12．下列總結有錯誤的一組是（　�。�

A	安全常識	B	生活知識
	瓦斯爆炸--天然氣引起 煤氣中毒--CO引起		硬水--可溶性的鈣鎂化合物含量高 蜂窩煤易于燃燒--與空氣充分接觸
C	物質的性質與用途	D	物質分類
	H2作高能燃料--可燃性 CO煉鐵--還原性		空氣--混合物 河水--氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．將100mL酒精與100mL水混合后，所得到混合液體的體積小于（填“大于、等于或小于”）200mL；將l00mL酒精與l00mL酒精混合后，所得到混合液體的體積等于（填“大于、等于或小于”）200mL，原因是酒精分子之間的間隔一定，中間不能在插入酒精分子．

10．蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學式為C₃H₇O₂N）就是其中的一種．請回答下列問題：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數比為3：7：2：1
（2）丙氨酸的相對分子質量是89，氮元素的質量分數為15.7%
（3）滬教版化學課本中引入“物質的量”的內容．物質的量是一種新的物理量，其單位是摩爾（mol），1摩爾物質大約含有6.02×10²³個該物質的微粒． 如1mol氫氣大約含有6.02×10²³個H₂分子，含有2×6.02×10²³個H原子．那么，1mol硝酸（HNO₃）中含有3×6.02×10²³個O原子；1mol氧氣分子中含有16×6.02×10²³個電子．
（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母X表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大�。甃inus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性．其建立的主族元素的電負性如下

請你寫出元素電負性在上表中同一橫行或同一縱列中的遞變規(guī)律：同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減�。�；
并預測Te元素x的取值范圍是2.0＜x＜2.4；研究上表還可以看出，一般情況下，某元素的電負性越小，該元素的原子失電子（填“失電子”或“得電子”）的能力越大．

9．試著寫出符合題意的化學反應的符號表達式：
（1）丁烷（C₄H₁₀）燃燒，生成水和二氧化碳：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O；
（2）運動會發(fā)令槍響過，上方冒出濃厚的白煙：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；（上述反應的基本反應類型是化合反應．）
（3）使用催化劑的分解反應（任寫一個）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理即可）；
（4）生成兩種氣體單質2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（5）硫酸銅與氫氧化鈉反應，生成氫氧化銅和硫酸鈉2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

8．（1）現有下列物質：①食鹽溶液 ②高錳酸鉀  ③氦氣  ④空氣  ⑤氯化鉀  ⑥蒸餾水  ⑦銅 ⑧氧化鎂  ⑨地下水．請用序號填空：
屬于氧化物的有⑥⑧  屬于混合物的有①④⑨
屬于化合物的有②⑤⑥⑧  由原子直接構成的單質有③⑦
（2）請將下列物質按照一定的要求從大到�。ɑ蛴筛叩降停┑捻樞蚺帕校ㄌ钚蛱枺�．
核心詞：相對分子質量：①CO₂   ②H₂   ③N₂①③②
核心詞：氯元素的化合價：①Cl₂O  ②NaClO₃  ③NaCl  ④Cl₂②①④③
（3）請用學過的化學知識解釋下列現象：
①金秋十月，桂花飄香分子不停運動，花香分子運動到周圍各處；
②化學反應不可能產生新元素是因為化學反應中，原子不發(fā)生改變，所以不會產生新元素．

7．請在橫線上用恰當的化學用語表示：
（1）Fe₃O₄的名稱四氧化三鐵  
（2）2個氮分子2N₂
（3）1個鈉離子Na⁺．