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日本科學家下村修、美國科學家馬丁·沙爾菲和美籍華裔科 學家錢永健因為發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面作出了貢獻，而榮獲2008年諾貝爾化學獎，這三位科學家能夠獲得諾貝爾化學獎，而不是諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，其原因是

請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務。 小華同學向一定量的純堿溶液中投入一定量的生石灰，充分 反應，冷卻到常溫后，觀察到有白色不溶物，過濾，得濾液A 和白色固體B。 寫出上述實驗中有關反應的化學方程式：____。
[問題]濾液成分是什么？白色固體的成分是什么？
[猜想]請補充完成下列猜想。

小明在研究人體呼吸過程中吸入、呼出的氣體成分變化時，他從網(wǎng)上查到以下數(shù)據(jù)：

純堿(Na₂CO₃)產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉。某廠生 產(chǎn)的純堿包裝袋上標有“Na₂ CO₃含量≥95%”字樣。為判斷該產(chǎn)品中Na₂CO₃的含量是否達到要求，稱取5.0g樣品進行檢驗，可供選取的裝置如下圖。其中，丙裝置中裝足量濃氫 氧化鈉溶液，丁裝置中裝濃硫酸，戊裝置中裝水。（提示：濃 硫酸具有吸水性，不揮發(fā)，不與二氧化碳反應，碳酸鈉受熱不分解。）

為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩 同學分別進行了如下實驗（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應）。 甲同學進行的實驗與所得數(shù)據(jù)如下（每次取用的石灰石質(zhì)量 相同，稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)也相同）：

氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。 為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅固體（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行如下實驗：
(1)制備氧化銅工業(yè)CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O→……→CuO
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。步驟Ⅰ的操作是：_____________。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體，操作是：_________ 、過濾、水浴加熱烘干（水浴加熱的特點是受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下）。
④制備氧化銅（略）。
(2)探究氧化銅的性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3%H₂O₂溶液，觀察到A中有大量氣泡產(chǎn)生，結(jié)論是：________。
②為探究試管A中的反應速率（單位以mL/s表示），用圖所示裝置收集氣體并測定其體積，實驗中還必須用到的儀器是：_______________。

CuSO₄溶液對過氧化氫的分解具有催化作用。有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是進行了以下的實驗探究。
(1)請幫助他們完成實驗報告：

小芳同學從超市購買了一瓶維生素C泡騰片。下圖是維生素C泡騰片標簽上的部分內(nèi)容：

某化學興趣小組的同學對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進行實驗探究，請你 一起參與他們的探究活動。 ［提出問題］這瓶熟石灰粉末是否已經(jīng)變質(zhì)生或了CaCO₃？
［進行猜想］猜想一：熟石灰全部變成了CaCO₃。
猜想二：熟石灰部分變成了CaCO₃。
猜想三：熟石灰沒有變質(zhì)。
（1）［設計實驗］該小組同學對猜想一設計了下列探究方案，請你幫助他們完成下表中相關實驗內(nèi)容。

甲、乙兩個實驗小組分別進行“Na₂CO₃ 和NaCl 混合物中Na₂CO₃ 含量測定”的實驗：
(1)甲組的方法是：用已知濃度鹽酸滴加到一定質(zhì)量的混合 物，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量。在 實驗過程中除鹽酸、試樣與水以外，判斷反應是否完全必須用到的試劑是___________  。