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12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)示意圖回答相關(guān)問題：
 
（1）甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）乙實(shí)驗(yàn)中，熱水的作用是隔絕氧氣和加熱．
（3）丙裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置．

11．小新在實(shí)驗(yàn)室用足量的鋅粉與稀硫酸按圖裝置制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加，若從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量下列試劑，又不影響生成氫氣的量，你認(rèn)為最合適的是（　�。�

A．

氫氧化鈉溶液

B．

碳酸鈉溶液

C．

硫酸鈉溶液

D．

澄清石灰水

10．下列涉及學(xué)科觀念的說法正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的
	B．	根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：鋅和硫酸鋅可以相互轉(zhuǎn)化
	C．	根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：氬原子和氯離子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同
	D．	根據(jù)守恒觀：10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硫酸，加10mL水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%

9．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	食鹽作調(diào)味品		B．	氧氣用于急救病人
	C．	碳酸氫鈉作發(fā)酵粉		D．	甲醛用于浸泡食用的海產(chǎn)品

8．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項(xiàng)的代碼）D．
A．右盤重，砝碼輕               B．右盤輕，樣品重
C．左盤重，樣品輕               D．左盤輕，砝碼重
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中NaOH、Na₂CO₃；
（3）第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃和BaCO₃（填化學(xué)式）．

7．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為12g，需水的質(zhì)量為68g
（2）用上圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)镃BDEA．
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)B．
A．增加適量氯化鈉固體                     B．減少適量氯化鈉固體
C．調(diào)節(jié)游碼                               D．添加砝碼
（4）所稱量的固體NaCl含有少許泥沙，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜15%（填＞或＜或=）

6．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液不需要用到的儀器是（　�。�

A．

酒精燈

B．

玻璃棒

C．

燒杯

D．

量筒

5．將t℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液降溫到T℃，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
	B．	溶液中析出晶體后仍為飽和溶液
	C．	溶液中析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
	D．	溶液中不析出晶體，但仍為飽和溶液

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①CuSO₄溶液與NaOH溶液、②CuSO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩次實(shí)驗(yàn)中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂．
（2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液為紫色，則濾液呈中性（填“酸”、“中”、“堿”）． 廢液在燒杯中混合后，肯定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】小紅認(rèn)為：只含氯化鈉；
小明認(rèn)為：可能含有硫酸鈉、氯化鈉和氯化鋇；
小亮認(rèn)為：可能含氯化鈉和氯化鋇；
你認(rèn)為：還可能是氯化鈉和硫酸鈉（寫一種猜想）．
【討論】你認(rèn)為小紅、小明、小亮三位同學(xué)中誰的猜想明顯不合理？為什么？小明；因?yàn)槁然�鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀，不能在溶液中共存
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)A：取少量濾液于試管中，加入 適量純堿溶液，振蕩．	無明顯現(xiàn)象	濾液中不含BaCl2
實(shí)驗(yàn)B：取少量濾液于試管中，加入適量硝酸鋇溶液，振蕩．	產(chǎn)生白色沉淀	濾液中含有Na2SO4

【交流拓展】a．要使藍(lán)色溶液變成無色，除了加入NaOH等堿性溶液外，還可以在藍(lán)色溶液中加入足量的Mg或Al或Zn．
b．在盛有100g氫氧化鈉溶液的大燒杯中緩緩加入硫酸銅溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入硫酸銅溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：求恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（精確到0.1% ）

3．某研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體樣品分解產(chǎn)物，并測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O ）的部分理化性質(zhì)見下表：

熔   點(diǎn)	沸   點(diǎn)	熱 穩(wěn) 定 性	與 堿 反 應(yīng)
101℃～102℃	150℃～160℃ 升華	100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O	與 Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（CaC2O4）

（1）圖1是加熱裝置．最適宜的加熱分解草酸晶體裝置是c．

（2）圖2是驗(yàn)證熱分解產(chǎn)物中含 CO、CO₂的裝置．
①裝置A的主要作用是除去草酸蒸氣，防止對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
②氣囊的作用是收集未反應(yīng)的一氧化碳，防止空氣污染．
③證明存在CO₂的現(xiàn)象是B裝置內(nèi)的澄清石灰水變渾濁，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
④證明存在CO的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體變紅．
（3）為測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下方案：稱取一定量樣品，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差．由此計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低，排除儀器和操作因素，其可能原因：一氧化碳沒有全部與氧化銅反應(yīng)．（寫一條即可）
（4）稱取17.5g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，加適量的稀硫酸，然后滴加KMnO₄溶液（含KMnO₄7.9克）恰好反應(yīng)完全．（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）
請(qǐng)計(jì)算樣品中草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）
[有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：M_r（H₂C₂O₄）=90，Mr（H₂C₂O₄•2H₂O）=126，M_r（KMnO₄）=158]．