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密陀僧是一氧化鉛，它可與碳反應：2PbO+C 2Pb+CO₂↑、PbO+CPb+CO↑有同學設(shè)計一簡便實驗(如下圖)以證明密陀僧中含有氧元素，在實驗前后及過程中均通入氮氣，

欲在室溫和1.01×10⁵Pa條件下測定鎂的相對分子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組裝成一套實驗裝置(每種儀器只允許用一次)．

某興趣小組的同學在探究Al和Cu的活動性時，把鋁片放入硫酸銅的水溶液中，無意中發(fā)現(xiàn)有較多氣泡產(chǎn)生，于是激發(fā)了他們的探究欲望．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究．
（一）探究：從物質(zhì)組成元素角度分析，氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種．
（二）操作分析：鋁片放入硫酸銅之前，應先用砂布將表面打磨光亮，理由是_____________．
探究設(shè)計：
（1）甲同學為確定是否含有SO₂，聞該氣體的氣味，發(fā)現(xiàn)沒有氣味，則該氣體中_________SO₂（填“有”或“無”）．
（2）乙同學認為只有O₂，則可用是__________來檢驗．實驗證明乙同學的觀點不正確
（3）丙同學為判斷是否含有O₂，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知： O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，I₂為碘單質(zhì)．于是他設(shè)計了如下的實驗裝置：  

某研究小組對用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實驗條件進行探究．他們進行了以下實驗：
①往盛有5mL 5% H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
②往盛有5mL w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復燃．
③往盛有5mL w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復燃．
④經(jīng)檢驗，②、③中反應后試管中仍分別含有a g MnO₂和a g Fe₂O₃．
問題：
（1）MnO₂、Fe₂O₃在上述反應中的作用是                _________ ．
（2）實驗 ②、③中H₂O₂的濃度（w%）以   ____ ___ 為宜，你的理由是 _  _    _______ ．
（3）寫出實驗②化學反應的方程式 ___                             ______ ．研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．
下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間.

小東家有一件久置的銅器件，其表面有大量“銅綠“．小東找來同伴一起探究它的成分，他們向一支試管中加入少量刮下的“銅綠”粉末，格下圖所示實驗裝置來探究它的成分，回答下列問題．查閱資料知：無水CuSO₄是白色粉末，遇水會變成藍色；碳粉是黑色粉末，通常情況下不與酸、堿反應．
（1）固定放有“銅綠“的試管時試管口應 ______ ．
（2）將銅綠分解的產(chǎn)物依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水時，他們看到無水硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，說明“銅綠”中含 ______ 元素；澄清石灰水變渾濁，說明“銅綠”中含 ____ 元素．
（3）待完全反應后，發(fā)現(xiàn)試管中剩下部分黑色粉末．針對黑色粉末，他們提出了如下猜想：①黑色粉末是氧化銅②你把他們提出的另一種猜想寫出來 _____ ．請你設(shè)計簡單的實驗，證明他們的猜想可能是正確的．

實驗臺上分類擺放下列藥品，興趣小組欲利用這些藥品進行鋁和銅性質(zhì)的探究。          

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl 雜質(zhì)。下圖是測定純堿樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的實驗裝   置，反應的化學方程式為：Na₂CO₃ + H₂SO₄==Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。（裝置氣密性良好，純堿樣品質(zhì)量為11.0 g，裝置D反應前的質(zhì)量為172.2 g）。 
 操作步驟為：  ①將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
②連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
③打開止水夾，再次緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
④稱量反應后裝置D的質(zhì)量為176.6 g。（假設(shè)每套裝置均反應完全）。

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄。某興趣小組用草酸晶 體制取CO，并進行了如下圖所示實驗。試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H₂C₂O₄?3H₂O）在濃H₂SO₄作用下受熱分解生成CO₂和CO。

物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象。某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗。
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。
(1)用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：                                                                                               。
(2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：                                                                                                       。
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再不斷滴加鹽酸，一段時間后可觀察到紅色消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。
(1)為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是                                   。實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)。
(2)為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：
結(jié)論1：說明Na₂CO₃溶液呈           性；
結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳              （填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。
(3)該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
①實驗方法：                                                                              ，
②觀察到的現(xiàn)象                             。
方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。