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將等體積未知濃度的KCl溶液和AgNO₃溶液混合．有白色沉淀生成，充分攪拌靜置后．此時混合溶液中是KCl過量、還是AgNO₃過量或恰好完全反應？某同學設計了一個實驗方案進行探究，確定是上述哪一種情況？請你寫出探究步驟、觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論：

同學們用Na₂CO₃溶液和濃鹽酸研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液成分進行探究．
【推理假設】由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸．
【實驗探究】（1）確定廢液中是否含有鹽酸．
①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)，同學們選用了如圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的______溶液．
②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到______，確定廢液中一定沒有鹽酸．
（2）確定廢液中是否含有Na₂CO₃．某同學選用______測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
（3）處理廢液，回收利用．欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計．

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
Ⅰ	適量Ca（NO3）2溶液	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是______
Ⅱ	過量的______	蒸發(fā)結(jié)晶	可行

小華利用鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液五種試劑，完成了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗．結(jié)束后，對該實驗的廢液進行探究．
①通過觀察，發(fā)現(xiàn)廢液呈藍色，則廢液中一定含有 _________ ．
②利用鐵、銅、銀的金屬活動性順序，他分析出該廢液中還一定含有 _________ ．
③通過實驗，他發(fā)現(xiàn)該廢液中還含有硫酸．請寫出利用題中所給的試劑證明廢液中硫酸存在的化學方程式 _________ ．
④小明同學另取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也證明了硫酸的存在．小明的實驗現(xiàn)象是 _________ ．

下圖是某同學對鋁性質(zhì)的探究實驗．該同學分別用鋁分別與H⁺濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸反應時，實驗現(xiàn)象明顯不同，在鋁與硫酸的反應中，產(chǎn)生的氣泡很少．從反應本質(zhì)看，兩者的實驗現(xiàn)象應該相同．在不考慮實驗條件，操作和藥品純度的情況下，請你對上述實驗現(xiàn)象提出假設，并設計一簡單的實驗來驗證你的假設．
假設1：______
驗證你的假設實驗操作及現(xiàn)象是______．
假設2：______
驗證你的假設實驗操作及現(xiàn)象是______．

某實驗小組為了檢測各種果汁中的Vc（維生素C，化學式為C₆H₈O₆）含量，設計如下方案：Vc能和碘單質(zhì)反應．反應式為：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆0₆+2HI，因此可以用濃度為10mg/mL的碘標準溶液直接滴入體積都為30mL的不同果汁中，通過所消耗的碘標準溶液的量可以計算出不同果汁的Vc含量．記錄數(shù)據(jù)如表（一般每20滴的體積大約為1mL）：

品牌代號	口味	滴入碘標準溶液的滴數(shù)
		第一次	第二次	第三次
A	鮮橙味	25	24	23
	混合味	18	20	22
B	鮮橙味	35	33	38
	混合味	29	30	30
C	鮮橙味	27	25	26

（1）分析數(shù)據(jù)可知，Vc含量最高的是______ 果汁（注明品牌和口味）；
（2）該鮮橙味飲料中的Vc含量是______ 毫克/毫升（保留一位小數(shù)）；
（3）Vc易被空氣中的氧氣氧化而損耗，同學們?yōu)榱诉M一步探究Vc損失的影響因素，又設計如下實驗：

燒杯編號	同種果汁體積	恒溫露置時間	溫度	碘溶液滴數(shù)
1	30mL	10min	室溫	80
2	30mL	10min	40℃	76
3	30mL	10min	50℃	71
4	30mL	20min	50℃	65

分析上表數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論______．
根據(jù)上述結(jié)論，為了減少蔬菜加工過程中的維生素c的損失，最好的炒菜方法是______ （選填“熱鍋快炒”、“溫鍋慢炒”、“高溫油炸”）．

一種溶液X含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄中的部分物質(zhì)．某興趣小組進行探究性實驗，得出如下結(jié)論．請你補充其中的部分現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗步驟	實驗觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
①觀察溶液X的顏色	溶液呈無色	溶液X中肯定不含有______
②取少量溶液X于試管中，滴加幾滴酚酞試液	溶液變紅色	溶液X顯______性．
③另取少量溶液X于試管中，滴加幾滴氯化鋇溶液		溶液X中可能含有 Na2CO3、Na2SO4．
④向步驟③的試管中滴加稀鹽酸		溶液X中肯定含有 Na2SO4

某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．一同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色溶液．試回答：
（1）用化學式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是______；
（2）廢水中一定含有的物質(zhì)是______（填編號）
A、氯化物B、硫酸鹽C、硝酸鹽D、碳酸鹽
（3）該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下
[已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃]：



①金屬X為______，固體A中一定含有的物質(zhì)為（寫化學式）______．
②第Ⅳ步反應的化學方程式為______．

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
查閱資料：鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（產(chǎn)物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
猜想：
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
實驗探究：下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現(xiàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的______，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有______．
②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈______色．	合金中一定含有______．

探究結(jié)論：猜想3成立．
反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______．

我國是世界上具有悠久文明的國家之一，某些化學工藝，如______、______、______發(fā)明很早，對世界文明作出了巨大貢獻．