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判斷下列關于化學反應的說法是否正確，在正確說法后的橫線上畫“√”，在錯誤說法后的橫線上用表達式舉出一個否定的例子：
（1）分解反應的反應物僅有一種物質______；
（2）氧化反應一定屬于化合反應______；
（3）在空氣中不能燃燒的物質在氧氣中也不能燃燒______．

有些化學實驗操作須嚴格遵循“先后”順序，請你仿照示例填寫下表．

必須遵循操作順序的實驗	先做什么	再做什么
示例：制取氧氣	先檢驗裝置氣密性	后加入藥品
______	______	______

將下列四個實驗所驗證或探究的目的填寫在橫線上，并回答相關問題．
 

______．

______．
          A                                                 B
 

______．

______．
        C                                             D
（1）在實驗A中使用的計量儀器是______（填儀器的名稱，下同）．
在上述四個實驗中有三個實驗都使用了的同一種儀器是______．
（2）在實驗D中觀察到的現象是 （燒杯中）下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅．在實驗A和實驗C中觀察到的相同現象是______，在實驗A和實驗C中反應的化學方程式是______．

（1）如圖中，實驗A是探究二氧化碳的溶解性實驗．二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現象，可以通過______的變化來間接感知．
（2）如圖中，實驗B是研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，就是利用______的變化引起了U形管內水位的變化，使______（填a或b）處的水位升高的．
（3）如圖中，實驗C是探究磷的燃燒條件，它是通過控制是否與氧接觸和控制______來探究可燃物燃燒的條件．白磷燃燒的化學方程式是______．
（4）如圖中，實驗D是探究鐵釘生銹的條件，中間試管的實驗目的是______．
綜合分析以上C，D兩個實驗，它們都采用了______的實驗手段．

為了測定一瓶稀硫酸中溶質的質量分數，甲、乙兩同學分別設計如下兩種方案：
甲：如右圖所示（完全反應后鋅有剩余）
（1）甲方案需要測量的有：______（填序號）；
A．反應前錐形瓶、鋅和稀硫酸的總質量     B．實驗中加入鋅的質量
C．完全反應后錐形瓶及其中物質的總質量    D．實驗所用稀硫酸的質量
乙：100g稀硫酸

過量BaCl2溶液

過濾

固體A

過濾、干燥

稱量

固體A為46.6g．
（2）利用乙方案求此稀硫酸中溶質的質量分數，寫出計算過程．

“旺旺雪餅”內有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰．”
（1）生石灰（CaO）可作干燥劑的理由（用化學方程式表示）______；
（2）化學活動小組欲探究該干燥劑變質后還可能存在的物質（除CaO和上述反應的生成物）．請你也參與這次探究活動，并完成下列實驗報告．

猜想	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
猜想干燥劑變質后還可能存在的物質是______．	______	______	______

（3）現已研究成功在食品中放入一小包被稱為“雙吸劑”的物質．用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐�。�根據你所學過的知識，寫出這種“雙吸劑”的可能成分．

研究金屬的腐蝕對資源的利用和保護意義重大．
（1）為了探究鐵銹蝕的條件，進行如圖1所示實驗．經過一周后觀察，試管A和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕．



①通過實驗發(fā)現：鐵銹蝕是鐵與______發(fā)生化學反應的過程．
②A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是______．
（2）家中的刀具若沾有食鹽水銹蝕更快．為了進一步探究影響鐵銹蝕速率的因素，做了如下的實驗．
【提出問題】鐵銹蝕速率與哪些因素有關．
【查閱資料】①物質溶解在水中得到的混合物稱為水溶液，如氯化鈉溶解在水中得到氯化鈉溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．        ②氯化鈉溶液能導電；乙醇溶液不能導電．


【猜想】鐵的銹蝕速率與下列因素有關：①反應時的溫度；②氧氣的含量；③水溶液的導電性．
【實驗】每次取兩套如圖2所示的裝置，編號為I、II．向兩套裝置中分別裝入質量、大小相同的鐵釘和等體積的蒸餾水，進行如下三組對比實驗（實驗開始時，各瓶內氣體壓強保持一致）．

影響因素	實驗設計	實驗現象	實驗結論及解釋
①溫度	裝置I放入25℃恒溫環(huán)境中，裝置II放入40℃恒溫環(huán)境中．	兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＞II．	銹蝕的速率I＜II；鐵的銹蝕速率與反應時的溫度有關，______．
②氧氣含量	______	______	鐵的銹蝕速率與氧氣的含量有關，氧氣的含量越多，鐵的銹蝕越快．
③水溶液的導電性	在相同溫度下，裝置I集氣瓶中加入10mL氯化鈉溶液；裝置II集氣瓶中加入10mL乙醇．	兩套裝置中鐵釘均銹蝕； 且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＜II．	______

（3）若將兩根鐵釘分別放入兩支試管中，在一支試管中加入稀硫酸，另一支試管中加入稀鹽酸，觀察到兩支試管內均有大量氣泡產生，鐵釘逐漸溶解，在酸溶液中被快速腐蝕．
【反思與提高】根據該探究實驗以及你所學的知識，判斷下列說法正確的是______（填序號）．
A．金屬的腐蝕是指金屬單質與其它物質發(fā)生化學反應的過程[
B．金屬越活潑，就越容易被銹蝕
C．金屬腐蝕不一定要有氧氣參加．

化學是關于人類如何應用物質的科學．根據你對化學反應的理解，回答下列問題：
（1）人類利用化學反應，可以獲取生活和生產所需的______和______．另外，人類還利用化學反應消除有害物質．
（2）在鐵制品表面鍍上一層保護膜，是為了防止和減緩鐵的銹蝕；在實驗室里用氯酸鉀制氧氣時，加熱和加入二氧化錳是為了加快反應速率．雖然物質之間的化學反應極其復雜，但是人類可以根據物質的______，通過改變______來控制化學反應．

某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，取8支試管分別用A～H編號后，做如下實驗．
（1）實驗中觀察到有氣泡出現的試管是______，有沉淀生成的試管是______．
（2）寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發(fā)生反應的化學方程式：______．
（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的______后，溶液變?yōu)樗{色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是______．
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現，則該濾液中的溶質是______．
（5）第二組E、F、G試管實驗完成后，將反應后的液體都到入同一只大燒杯中，發(fā)現有白色沉淀生成，溶液呈紅色．為此得出溶液中一定不含有的溶質是______（填寫化學式，下同），一定含有的溶質是______．
（6）通過上述實驗，可歸納出鹽酸的化學性質有______．

請你參與下列探究．
[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現生成紅色固體物質的同時，有較多的氣泡放出．這一現象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體呢？
[提出猜想]從物質組成元素的角度分析，放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂．
[查閱資料]SO₂易溶于水，它能與NaOH溶液反應，生成Na₂SO₃．
[方案設計]依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O₂，則檢驗方法是______．
（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO₂與NaOH反應的化學方程式：______．
（3）實驗小組同學合作設計了如圖1組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．
如果放出的是O₂和H₂的混合物，你認為方案中的安全隱患是______．
丙同學認為：為確保安全，實驗前應先進行驗純操作．
[實驗探究]經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現表面含CuO的銅網由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現質量不變．
結論：
（1）鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是______．
（2）寫出該氣體與CuO反應的化學方程式：______．
[思維拓展]
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液顯______（選填“酸”或“堿”）性．
（2）不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？有一同學設計了圖2所示的裝置進行實驗，發(fā)現試管內液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發(fā)生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是______．要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的實驗是______．