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某化學興趣小組的同學，在學習酸、堿、鹽知識后，對一包久置的熟石灰展開了探究．
【提出問題】這包熟石灰是否變質(zhì)，成分是什么？
【猜想假設】①全部是氫氧化鈣；
            ②全部是碳酸鈣；
            ③是氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物．
【實驗探究】
（1）取適量的熟石灰樣品于試管中，向試管中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明熟石灰樣品中含義______離子，從而可以確定這包熟石灰中含有______（寫出物質(zhì)名稱，下同）
（2）另取適量的熟石灰樣品于燒杯中，加水攪拌，靜置后取上層清夜于兩支試管中：向第一支試管中加入無色酚酞溶液，溶液變成紅色；再向第二支試管里通入二氧化碳氣體，有白色沉淀產(chǎn)生．由此說明這包熟石灰含有______．
【實驗結(jié)論】通過以上實驗探究，得出猜想假設中______是正確的（填序號）．
【拓展遷移】實驗室保存熟石灰時，應注意______．

醉酒的原因是酒中含有一種物質(zhì)叫乙醇，對人的神經(jīng)系統(tǒng)有刺激作用．醉酒后駕車會帶來嚴重的社會危害．
（1）乙醇（C₂H₅OH）易燃燒，燃燒的化學方程式為______．
（2）交警進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的硫酸鉻，硫酸鉻由Cr³⁺和SO₄^2-組成，則硫酸鉻的化學式為______．
（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸（CH₃COOH）．現(xiàn)有一瓶密封放置了十幾年的某種白酒，想知道該白酒的組成情況，某同學設計了如下的探究實驗：
[提出問題]白酒中溶質(zhì)有哪些？
[查閱資料]材料一：乙醇，俗稱酒精，易溶于水，水溶液呈中性．
材料二：乙酸，又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性．
[猜    想]猜想1：只有乙醇；  猜想2：只有乙酸；  猜想3：______．
[實驗探究]

實  驗  操  作	實  驗  現(xiàn)  象	實驗結(jié)論
①取少量白酒于試管中，滴入幾滴橙色的K2C2O7酸性溶液．	______	猜想3成立
②______．	______

氫氧化鈉在水溶液中能離解出氫氧根離子（OH^-）和鈉離子（Na⁺），因此，在氫氧化鈉溶液中有水分子（H₂O）、氫氧根離子（OH^-）和鈉離子（Na⁺）三種粒子，請你設計實驗證明：在氫氧化鈉溶液中顯堿性的氫氧根離子（OH^-）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		水分子不顯堿性
		鈉離子不顯堿性
		氫氧根離子顯堿性

為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉（Na₂CO₃）固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，向盛有12g該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應．
發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應時間的數(shù)據(jù)記錄如下：

反應時間	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

（1）則完全反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）請計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．
（3）假如稱量準確，通過計算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)比實際數(shù)值偏小，其原因是______．

小組探究實驗室一瓶未知溶液的成分（溶質(zhì)為一種含鈉化合物）．
如下藥品可供選用：
石蕊溶液、無色酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、石灰水、硫酸銅液、氯化銨溶液
【提出問題】這瓶未知溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【查閱資料】查閱化學實驗室藥品手冊，得知該實驗室中含鈉的化合物有：
NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃
【提出猜想】可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃中的一種
【實驗方案】小華設計實驗方案進行探究，請你和她一起填寫實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量未知溶液于一支 試管中，向其中加入足量的稀 鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	未知溶液中溶質(zhì)一定不是 ______中的一種
（2）取少量未知溶液于另一 支試管中，向其中滴加無色酚 酞溶液	無色酚酞溶液______	未知溶液中溶質(zhì)一定是NaOH

【提出質(zhì)疑】通過上述實驗（1）中的現(xiàn)象，小華認為NaOH溶液與稀鹽酸不發(fā)生化學反應．小明提出反對意見，并利用老師提供的藥品設計實驗證明自己的觀點是正確的，請你完成小明的實驗方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
______	______	氫氧化鈉與稀鹽酸 發(fā)生了化學反應

【反思交流】小麗對實驗臺上NH₄C1溶液產(chǎn)生了興趣，她將一定量NH₄C1溶液和NaOH溶液在試管中混合，振蕩，聞到了氨味．聯(lián)想到氯化銨是一種農(nóng)業(yè)上常用的______肥，由此她得出這種化肥在使用時的注意事項是______．
【拓展應用】通過學習知道NaOH除了能與指示劑、酸、鹽類物質(zhì)發(fā)生化學反應外，還能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應．SiO₂也是-種非金屬氧化物，能與NaOH反應生成偏硅酸鈉（化學式：Na₂SiO₃）和水，請寫出該反應的化學方程式：______．
通過查閱資料可知，玻璃成分中含有SiO₂，偏硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可做粘合劑．由此可知，實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶應該使用______ （填“橡膠塞”或“玻璃塞”）．

味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明發(fā)現(xiàn)某品牌味精包裝上的部分文字說明．他想測定此味精中氯化鈉的含量．（相對原子質(zhì)量：Na-23  Cl-35.5  Ag-108）

××牌味精 主要成分：谷氨酸鈉 特性：有鮮味，易溶于水 含量：谷氨酸鈉≥80%       氯化鈉≤20%

查閱資料：
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl的性質(zhì)．
實驗過程：
①稱取該味精樣品10.0g，并溶于蒸餾水；②加入過量的硝酸銀溶液；③過濾；④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g．試通過計算確定此樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)與其包裝上的標注的含量是否相符．

為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，取50g的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀鹽酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．計算：
（1）反應產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為 g．
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

小穎和同學在餐廳吃火鍋時，同伴告訴小穎菠菜不能與豆腐同食．
【發(fā)現(xiàn)問題】菠菜為什么不能與豆腐同食？
【查閱資料】
a、制作豆腐需要加入石膏（主要成分是CaSO₄）；
b、菠菜中含有草酸、草酸鹽等成分；
c、草酸鈣是一種既不溶于水也不溶于醋酸的白色固體，是誘發(fā)人體結(jié)石的物質(zhì)之一．
【提出猜想】菠菜與豆腐同食可能回產(chǎn)生人體不能吸收的沉淀物．
【設計實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1將菠菜在少量開水中煮沸2-3 分鐘，取1-2毫升濾液于試管中，并滴加少量______	溶液產(chǎn)生白色沉淀	有草酸鈣生成
②在步驟①的沉淀物加入過量醋酸	沉淀部分溶解，且產(chǎn)生氣泡	被溶解的物質(zhì)一定不是 ______

【發(fā)現(xiàn)新問題】被溶解的沉淀是什么？產(chǎn)生的氣體又是什么？于是她又設計了如下的實驗探究

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
2將步驟②產(chǎn)生的氣體通入______中	______	產(chǎn)生的氣體是______； 步驟②被溶解的沉淀是______

【反思與應用】
（1）家庭中常常將菠菜放在開水中煮沸2-3分鐘撈出后再烹飪，其目的是______．
（2）聯(lián)想到人體胃液中含有鹽酸，請?zhí)岢鲆粋�你想要探究的問題______．

小明將19.4克部分變質(zhì)的氫氧化鈉放入185克稀鹽酸中，恰好完全反應，得到食鹽溶液200克．小明將所得食鹽溶液蒸發(fā)掉46克水，得到16%的食鹽溶液用于選種．請計算：
（1）利用上述實驗小明測得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）200克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

小明、小強和小紅三位同學在-起對堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]受熱完全分解后黑色固體產(chǎn)物的成分進行探究．他們稱取5.0g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為3.6g．他們根據(jù)堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產(chǎn)物做出了以下猜想：①可能是氧化銅；②可能是炭粉；③可能是______．他們做出以上猜想的依據(jù)是：______．
（1）小強進-步思考后，根據(jù)碳的化學性質(zhì)，認為猜想③可以排除．他的理由是：______．
（2）小紅通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進行計算，排除了猜想②．她的理由是：____________．