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3．鐵鍋、鋁鍋是生活中常見的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖（鑄鐵是生鐵的一種，成分中主要含有鐵、碳、硅、硫、磷、錳等）
（1）寫出鐵鍋中含有的一種金屬單質(zhì)和一種非金屬單質(zhì)的化學(xué)式Fe、C．
（2）塑料屬于合成材料
（3）炒菜時，鐵鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕氧氣；
（4）鋁鍋比鐵鍋耐腐蝕性強(qiáng)，原因是常溫下，鋁在空氣中表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)
（5）用鐵鍋炒菜時，常用到少量食醋，下列說法正確的是ac
a．鐵能與醋酸反應(yīng)，說明在金屬活動性順序表中鐵位于氫之前
b．炒菜時經(jīng)常使用食醋，對鐵鍋沒有影響，只會使食物口味更鮮美
c．鐵與醋酸反應(yīng)，生成了易溶性的亞鐵離子，被人體吸收．

2．化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量．經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學(xué)生設(shè)計方案如下：

回答下列問題．
（1）寫出步驟②中化學(xué)方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由不能，這是因為利用硝酸鋇雖然能夠除去硫酸鈉，但是帶入新的雜質(zhì)硝酸鈉：
（2）進(jìn)行步驟②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是取步驟②后的澄清溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸鈉已經(jīng)除盡；步驟③的目的是除去過量的氯化鋇：
（3）此設(shè)計方案不嚴(yán)密，請補(bǔ)充缺少的實驗步驟過濾后加入足量稀鹽酸；
（4）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質(zhì)量．

1．蘭蘭在家里發(fā)現(xiàn)了一包過期的海苔，包裝內(nèi)有一個小紙袋，上面寫著“石灰干燥劑”（主要成分為CaO），海苔過期了，石灰干燥劑有沒有變質(zhì)呢？蘭蘭拿著這包石灰干燥劑約化學(xué)老師一起到實驗室進(jìn)行如下探究．
【辨析俗稱】“石灰干燥劑”中的石灰是指B （填字母）
A．消石灰　　B．生石灰　　C．石灰石
【猜想與假設(shè)】猜想一：石灰干燥劑沒有變質(zhì)；
猜想二：石灰干燥劑部分變質(zhì)；
猜想三：石灰干燥劑完全變質(zhì)．
【進(jìn)行實驗】蘭蘭分別取該石灰干燥劑進(jìn)行如表實驗，并記錄．

實驗?zāi)康?/TD>	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一： 驗證有無CaCO3		產(chǎn)生氣泡	猜想一 不成立
實驗二： 驗證有無CaO		無明顯放熱現(xiàn)象	猜想三 成立

【異常現(xiàn)象】蘭蘭整理實驗，清洗儀器時，突然發(fā)現(xiàn)實驗二中的燒杯壁明顯發(fā)熱．
【分析釋疑】實驗二的結(jié)論不準(zhǔn)確，請用化學(xué)方程式解釋燒杯壁明顯發(fā)熱的原因：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
【更正結(jié)論】該石灰干燥劑部分變質(zhì)，猜想二成立．
【反思與評價】石灰干燥劑表面的覆蓋物，影響了正確結(jié)論的得出，蘭蘭由此聯(lián)想到生活中有些物質(zhì)表面的覆蓋物，是起保護(hù)作用的，試舉一例：鋁制品表面的氧化膜．
【拓展延伸】從確定這包石灰干燥劑成分的角度，請你再提出一個具有探究價值的問題：該石灰干燥劑中是否含有氫氧化鈣．

20．海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，以下是某化學(xué)興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：

【査閱資料】可溶性鋇鹽有劇毒，可以導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，破壞體內(nèi)各種酶，使一系列生理活動被破壞．
【交流與表達(dá)】
（1）步驟①中玻璃棒的作用是加速溶解，溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過多則蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長，過少會使得粗鹽的產(chǎn)率偏低（填“偏高“或“偏低”）；
（2）下列試劑X符合要求的是ABCD （選填字母）．
A、氧化鈣   B、氫氧化鋇溶液   C、氫氧化鈉溶液   D、氫氧化鈣溶液   E、氫氧化鉀溶液
（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序不能（填“能”或“不能”）顛倒，沉淀B中的成分是BaSO₄和CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂（填化學(xué)式）．
（4）進(jìn)行操作③后，下列判斷Na₂CO₃過量的方法正確的是BC （選填字母）．
A、取少量濾液B，滴加酚酞，若變?yōu)榧t色，說明Na₂CO₃過量
B、取少量濾液B，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明Na₂CO₃過量
C、取少量濾液B，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na₂CO₃過量
（5）某同學(xué)為了證明溶液C是否有鹽酸剩余，設(shè)計的下列方法中正確的是BC（選填宇母）．
A、取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，說明鹽酸沒有剩余
B、取樣，測溶液pH，若pH＜7，說明鹽酸有剩余
C、取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余
D、取樣，滴入酚酞溶液，若溶液呈無色，說明鹽酸有剩余
E、取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余
【反思與評價】（6）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由在提純過程中反應(yīng)生成了氯化鈉．

19．海水是一種重要的自然資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾法．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行    可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，^-有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是①③②⑤⑦④⑥．（用序號填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為Mg（OH）₂，由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：比海水中的氯化鎂的含量更高、純度更高．
（4）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨氣極易溶解于水，且溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．

18．化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置研究兩個問題：
（1）研究燃燒的條件【步驟2】打開K₃，關(guān)閉K₂，打開K₁將A中溶液滴入Ⅰ中與B接觸，關(guān)閉K₁．Ⅲ中有氣泡冒出，白磷燃燒．Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．此實驗運用對比的方法研究了燃燒的一個條件，它是燃燒需要氧氣．
（2）研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)
A中盛有稀硫酸，B為碳酸鈉固體，Ⅲ中盛有氫氧化鈉溶液．
【實驗1】打開K₃，關(guān)閉K₂，打開K₁將A中溶液滴入Ⅰ中與B接觸，關(guān)閉K₁．一段時間后，Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象．
【實驗2】證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，Ⅱ中盛放的可能是稀鹽酸，后續(xù)實驗的操作及現(xiàn)象是關(guān)閉K₃，打開K₂，Ⅱ中的液體流入Ⅲ中，Ⅲ中有氣泡冒出．

17．浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊，探究學(xué)習(xí)小組以含有Ca²⁺，Mg²⁺，Cl^-離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO₃）為主要原料在實驗室制備無水CaCl₂，流程如圖1：
請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒漏斗．
（2）以MgCl₂為例寫出鹵水中除去Mg²⁺時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）操作Ⅱ酸化時應(yīng)選擇的酸是HCl（填寫化學(xué)式）．
（4）上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型是B（填寫字母標(biāo)號）．
a．復(fù)分解反應(yīng) b．置換反應(yīng) c．化合反應(yīng) d．分解反應(yīng)
（5）回收的CO₂在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH₄和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外線\;}}{催化劑}$CH₄+2O₂，紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時CH₄產(chǎn)量最高是②（填寫“①”、“②”、或“③”）．
（6）已知T℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O（1）	170g	92.0g	1.50×10-4g	33.3g
NH3（1）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃．

16．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．
（1）下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

Ⅰ.20℃時，NaCl的溶解度是36g．
Ⅱ.30℃時，KNO₃溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為$\frac{110g}{110g+100g}$×100%（只列計算式，不需要計算結(jié)果）．
Ⅲ．KNO₃ 中含少量氯化鈉時，提純硝酸鉀的一般方法是降溫結(jié)晶．
Ⅳ．根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知，KNO₃和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是20℃～30℃．
（2）如圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程，請回答．

Ⅰ．蒸發(fā)前原溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．n的數(shù)值是11．
Ⅱ．依據(jù)上述實驗，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是C（填字母）．
A．隨溫度升高而增大        B．隨溫度升高而減小        C．無法判斷．

15．某化學(xué)興趣小組對CO₂是否支持常見金屬的燃燒進(jìn)行探究活動．
【活動一】探究CO₂是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒
實驗①：將鎂條用細(xì)砂紙打磨光亮，在酒精燈上點燃，再將燃著的鎂條插入充滿CO₂的集氣瓶，發(fā)現(xiàn)鎂條仍燃燒．生成物除白色MgO外，還有一種黑色固體．
（1）將鎂條用細(xì)砂紙打磨光亮，是為了除去鎂條表面的氧化膜．
（2）鎂在CO₂中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，此反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．
（3）實驗①的結(jié)論是CO₂支持鎂的燃燒．由該結(jié)論可知不能（寫“能”或“不能”）用CO₂滅火器撲滅活潑金屬的火災(zāi)．
（4）通過實驗①你對燃燒條件的新認(rèn)識是物質(zhì)燃燒不一定有O₂參加反應(yīng)．
【活動二】探究CO₂是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒，興趣小組設(shè)計如下方案：（本題回答正確將獎勵4分，但化學(xué)試卷總分不超過60分．）
方案①：將彎成螺旋狀的細(xì)鐵絲系上一支火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入裝有CO₂的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃．
方案②：將彎成螺旋狀的細(xì)鐵絲系上一段鎂帶，點燃鎂帶，待鎂帶快燃盡時，插入裝有CO₂的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃．
實驗評價：你認(rèn)為方案②（填①或②）更為科學(xué)．
理由是：CO₂不支持火柴燃燒，燃著的火柴放入CO₂中立即熄滅，不能對鐵絲加熱；CO₂支持鎂帶燃燒，燃著的鎂帶放入裝有CO₂中能持續(xù)燃燒，能使鐵絲充分受熱．

14．科學(xué)探究一般包括“提出問題”“猜想與假設(shè)”“設(shè)計實驗”“進(jìn)行實驗”“分析與論證”等幾個環(huán)節(jié)．小明觀察到建筑物的支柱一般為圓柱或四棱柱，他想了解支柱能承受的最大壓力與支柱的形狀是否有關(guān)，這一過程屬于科學(xué)探究中哪一個環(huán)節(jié)（　�。�

A．

提出問題

B．

設(shè)計實驗

C．

進(jìn)行實驗

D．

分析與論證