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6．如圖所示的是分解過氧化氫溶液制取氧氣的實驗．李明同學先在試管中加入了一部分過氧化氫溶液，然后將帶火星的木條伸進試管中，發(fā)生的現象是木條不復燃；他又向過氧化氫溶液中加入了適量的氧化銅粉末（可做此反應的催化劑），將帶火星的木條伸進試管中，李明觀察到的現象是木條復燃，請寫出上述反應的化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

5．化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖1所示的兩個實驗．實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現混合廢液渾濁并顯紅色．請你完成下列問題：

（1）A實驗中發(fā)生反應的現象為溶液由紅色變成無色．
（2）B實驗中發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（3）廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是哪些呢？同學們對可能含有的物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象得到如圖2所示的圖象．分析圖象數據得出，廢液中使酚酞變紅的物質一定是碳酸鈉和氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈣．寫出加入稀鹽酸沒有氣體生成的反應方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（4）為了使以上廢液實現安全排放，你的做法是滴加適量的稀鹽酸．

4．中學實驗室里，同學們在對酸和堿的性質進行實驗探究：

（1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖1是氫在元素周期表中的一些信息，下列說法中錯誤的是C．
A．氫元素屬于非金屬元素    B．氫原子核內質子數為1
C．氫原子的質量為1.008     D．氫原子的結構示意圖為
（2）如圖2是某種高濃度鹽酸試劑瓶標簽上的部分內容，若要配置500g溶質質量分數為7.8%的稀鹽酸溶液，需要量取該鹽酸的體積為83.3mL（計算結果保留小數點后一位）．
（3）盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能敞口放置，否則燒堿溶液會變質．請你設計一個實驗，既能證明燒堿溶液變質，又能除去產生的雜質（用化學方程式表示）：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）在進行中和反應的實驗探究時，有同學向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸時，沒有看到明顯現象，這兩種物質是否發(fā)生了化學反應呢？幾位同學對此進行了實驗探究：
①甲同學先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，然后向變紅的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸并不斷減攪拌，最終發(fā)現紅色消失，證明兩種物質發(fā)生了化學反應．
②乙同學經查閱資料得知：酸與堿發(fā)生中和反應會放出熱量，于是設計了如圖3的實驗裝置，發(fā)現氣球變大（填“變大”、“變小”或“不變”），該實驗不能（填“能”或“不能”）證明兩種物質發(fā)生化學反應，理由是氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量使瓶內的壓強增大．
（5）向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，如圖曲線中描述正確的是D．

（6）完全中和100g溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，至少需要溶質質量分數為9.8%的稀硫酸多少克？（寫出必要的解題步驟）

3．利用如圖實驗裝置，某同學做了如下兩個探究實驗：
【實驗一】探究燃燒條件
步驟1：在C中加入少量白磷并加入熱水，塞好膠塞使
導管口進入熱水中發(fā)現白磷不燃燒；
步驟2：打開K₁，關閉K₂，將A中的溶液滴入B中，
C中有氣泡冒出，白磷立即燃燒，C中發(fā)生的化學方程為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
通過以上實驗研究了燃燒的一個條件．該條件是與氧氣接觸．
【實驗二】探究CO₂與固體NaOH的反應
步驟1：A中盛有稀鹽酸、B中Na₂CO₃固體、C中NaOH固體
打開K₁，關閉K₂，將A中溶液滴入B中，氣球變大，關閉K₁同時打開K₂，一段時間后氣球沒有明顯變癟，這是因為通入氣球的氣體大多數是空氣．
步驟2：依據以上實驗現象，改進后重新添加藥品，再次進行實驗．
步驟3：打開K₂，關閉K₁，將A中液體滴入B中，一段時間后，用燃著的木條放在K₂導管口，發(fā)現木條立即熄滅，此時說明B中的氣體基本是CO₂（寫化學式）．然后進行后續(xù)實驗，其實驗的操作與現象為  先關閉K2，打開K1，氣球變大；然后關閉K1，打開K2，一段時間后，氣球變小，說明CO₂與NaOH固體發(fā)生了反應．

2．為探究燃燒的條件，某同學查閱資料得知：白磷不溶于水，著火點為40℃，紅磷著火點為240℃．然后進行了如下實驗：

（1）按裝置A進行實驗，可觀察到的現象為：銅片上的紅磷不燃燒；銅片上的白磷燃燒；③水下的白磷不燃燒．
（2）在使用組裝好的裝置B前，首先應對裝置B進行檢查裝置的氣密性；組裝好裝置B后并將裝置B和裝置C連接再逐滴滴入雙氧水，使裝置C中水下的白磷燃燒．
（3）從以上實驗分析得出，燃燒需要的條件為：①物質具有可燃性、
②與氧氣接觸、③溫度達到著火點．

1．用如圖裝置完成以下實驗：
（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭．
Ⅰ．先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；
Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；
Ⅲ．在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現木炭燃燒，C處變渾濁．
Ⅰ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是燃燒需要有氧氣參加；Ⅱ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點．
（2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末．在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現象為紅色粉末逐漸變成黑色，尾氣處理的方法為點燃尾氣或收集尾氣．A處的化學反應方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）鐵生銹是因為：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣同時接觸反應；用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

20．先稱取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物，放入大試管中加熱至質量不再變化為止．根據質量守恒定律，固體物質減輕的質量即為產生氧氣的質量，從而求出氯酸鉀的質量．（學習小組同學事先查閱資料獲知，二氧化錳的質量在反應前后不變且在水中難溶）
實驗測得固體混合物質量隨加熱時間變化的相關數據如圖所示．求：
（1）反應中產生氧氣的質量為4.8 g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數．

19．隨著社會的進步，我國的汽車工業(yè)發(fā)展迅速．現在汽車的安全性增加了，尾氣的排放更加符合國際標準．圍繞這兩項內容，回答下列問題：為保證駕乘人員人身安全，增設了安全氣囊，汽車的安全氣囊在汽車發(fā)生一定強度的碰撞時，利用疊氮化鈉（NaN₃）發(fā)生分解反應，迅速產生氮氣和固態(tài)鈉，氣體充滿氣囊，以達到保護駕乘人員的目的．
（1）寫出疊氮化鈉分解反應的化學方程式2NaN₃$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；
（2）若常溫、常壓下，要產生70L的氮氣，則需要完全分解多少克的疊氮化鈉（已知：常溫常壓下，氮氣的密度約為1.2g/L）？

18．某金屬元素R的氯化物的化學式為RCl₃，則R的化合價為+3價；R的氧化物的化學式為R₂O₃；該氧化物中，R元素與氧元素的質量比為9：8，則R的相對原子質量為27．

17．小岳同學在學習氣體的性質時，閱讀到以下資料：制取氣體的發(fā)生裝置取決于反應前的藥品狀態(tài)和反應條件，收集氣體的裝置取決于氣體能否與水反應、在水中的溶解性以及該氣體相對于空氣的密度大�。�現有甲、乙、丙三種氣體的反應前的物品狀態(tài)、反應條件以及有關性質如下表，有關裝置如圖．

氣體	反應前的藥品狀態(tài)	反應條件	氣體性質
甲	固體+液體	常溫	不與水反應，不易溶于水，密度比空氣大
乙	固體+固體	加熱	能與水發(fā)生反應，極易溶于水，密度比空氣小
丙	固體+液體	加熱	能與水發(fā)生反應，能溶于水，密度比空氣大

請你回答下列問題：
（1）能用發(fā)生裝置A 制取的氣體是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）實驗室要制取和收集甲氣體，請寫出一個符合要求的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）相同條件下，氨氣（NH₃）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．根據所查資料，制取氨氣應選擇的發(fā)生和收集裝置分別是A和E（填序號）．