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9．將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g．則原混合物粉末的質量是（　�。�

A．

24.8g

B．

16.0g

C．

11.2g

D．

8.0g

8．下列曲線能正確表達對應的反應或過程的是（　�。�

	A．	等質量、等質量分數的H2SO4溶液與NaOH溶液混合
	B．	向一定量的水中加入生石灰
	C．	t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入乙的質量大于甲
	D．	向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉

7．如圖是實驗室制取純凈干燥CO₂氣體并檢驗其性質的裝置，請根據實驗裝置圖示回答下列問題
（1）寫出標號儀器名稱：①長頸漏斗；②錐形瓶．
（2）檢查裝置A氣密性的方法是關閉活塞M和N，向儀器①中注水，觀察到長頸漏斗下端形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置的密性良好．
（3）A處發(fā)生的化學反應方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）關閉N打開M，裝置E中可觀察到的現象是紫色石蕊變紅色．裝置F中可觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）關閉活塞M打開N，裝置B的作用是吸收氯化氫，裝置C的作用是吸收水蒸氣．收集二氧化碳裝置連接順序是導氣管a→b（填“b”或“c”）．

6．A，B、C、D、E都是初中化學中常見的物質，具有如圖的轉化關系（反應條件、有些反應物或生成物已省略）[提示：下列是兩個不同的小題]
（1）若A是一種常見的含鈣元素難溶于水的白色固體
①則D物質在農業(yè)生產中作用是改良酸性土壤．
②A→B+C的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）若A常溫下是無色液體，E是紫紅色固體．
①則B物質的化學式是O₂．
②C+D→A+E的化學方程式是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

5．下列是初中化學演示實驗或分組實驗的實驗圖示，請結合實驗的目的和要求回答下列的問題

實驗內容	實驗①	實驗②	實驗③	實驗④
實驗圖示

（1）實驗①在通電前向水中滴入幾滴稀硫酸溶液或氫氧化鈉溶液的目的是增強水的導電性．
（2）實驗②給左端玻璃棒上銅絲加熱，銅絲由紅色變成黑色，左端玻璃棒會向下傾斜
（3）實驗③觀察到試紙變成藍色，試管中碳銨分解的化學方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（4）實驗④試管C中的鐵釘首先銹蝕，說明鐵生銹是鐵與氧氣、水相互作用而發(fā)生的銹蝕．

4．下列某同學比較鐵與銅金屬活動強弱的四種方案中，不正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．化學中常利用物質的性質對物質進行鑒別、除雜質．在下列實驗方法和解釋中，完全正確的是（　　）

選項	實驗方法	解釋
A	可用無色酚酞溶液鑒別醋、食鹽水、肥皂水	酚酞溶液遇堿性溶液會變紅色溶液
B	用滴入肥皂水攪拌方法，區(qū)分硬水與純凈水	因為攪拌中產生泡沫多的水是硬水
C	除CO中少量的CO2，將氣體通過NaOH溶液，再通過濃硫酸	二氧化碳氣體能與NaOH溶液反應，濃硫酸能吸收水蒸氣
D	除去NaNO3中少量Na2CO3，滴入適量稀鹽酸	Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖，下列根據曲線圖示獲得的信息中不正確的是（　�。�

	A．	M點表示t1℃時，物質甲與物質乙的溶解能力相同
	B．	N點表示t2℃時，形成物質乙的溶液是不飽和溶液
	C．	在t2℃時，10克甲溶于10克水，所得溶液的質量是12.5克
	D．	在t2℃時，配得甲溶液的溶質質量分數最高為20%

1．某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質，一定條件下充分反應，反應前后這三種物質質量的數據記錄如表：

物質	X	O2	CO2	H2O
反應前的質量/g	16	70	1	0
反應后的質量/g	0	待測	45	36

在下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	物質X只由碳、氫兩種元素組成		B．	該化學反應屬于復分解反應
	C．	充分反應后剩余氧氣質量為5克		D．	生成CO2與H2O的質量比是45：36

20．用數軸來表示物質（或元素）量的關系直觀、簡明、易記．下列用數軸表示的物質（或元素）量的關系中，存在明顯錯誤的是（　�。�

	A．	空氣中部分成分的體積分數關系		B．	地殼中部分元素的含量關系
	C．	部分金屬活動性關系		D．	生活中常見物質的pH值范圍