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下列物質(zhì)間的轉化，不能由一步反應實現(xiàn)的是（　　）

A．Na2CO3→NaOH	B．Fe2O3→Fe
C．NaNO3→KNO3	D．CaO→Ca（OH）2

用CO還原赤鐵礦樣品（主要成分是Fe₂O₃，還有不參加反應的雜質(zhì)）18克，使原混合物反應中放出的全部CO₂跟足量的澄清石灰水反應，生成白色沉淀27克，則樣品中Fe₂O₃的百分率為（　�。�

A．78.3%

B．89.2%

C．70%

D．80%

金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源，根據(jù)你對金屬和金屬材料的認識，請回答
（1）用赤鐵礦為原料和碳煉鐵的化學方程式______．
（2）鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是______．
（3）保護金屬資源的途徑有：①______；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；以及尋找金屬代用品等．
（4）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有______．

隨著時代的發(fā)展，金屬材料的運用越來越廣泛．下表提供了幾種常見金屬的有關信息，根據(jù)表中提供的信息回答下列問題：（說明：導電性以銀的導電性為100作標準）

金屬	顏色	熔點/℃	導電性	化學性質(zhì)
Al	銀白色	660	61	常溫下易與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜
Fe	銀白色	1535	17	在潮濕的空氣中容易生銹
Cu	紫紅色	1083	99	在高溫時能與氧氣反應

（1）銅錢在歷史上曾是一種廣泛流通的貨幣，你認為用銅而不用鐵來鑄造貨幣的主要原因有哪些？______．
（2）鋁比鐵更以與氧氣或其它物質(zhì)發(fā)生化學反應，但為什么鋁制品卻不易被腐蝕？______
（3）鐵在自然界中主要以化合物的形式存在，請寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵的化學反應原理（用化學方程式表示）______．
（4）生產(chǎn)中通常用鉻、鎳等金屬熔合在鐵中制成不銹鋼，改變其組成和結構，達到防止鐵制品生銹的目的，這一事例說明了一個重要的化學觀念或化學道理，即物質(zhì)的______決定物質(zhì)的______．

已知CO與Fe₂O₃作用生成Fe的反應是分步進行的，反應中鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量分數(shù)逐漸降低．

序號	化學反應
①	Fe3O4+CO  600～700℃  .   FeO+CO2
②	3Fe2O3+CO  300～600℃  .   2Fe3O4+CO2
③	FeO+CO  700℃以上  .   Fe+CO2

（1）上述三個反應發(fā)生的先后順序是______．
（2）某同學取2.4g純凈的Fe₂O₃與CO反應一段時間后，對剩余固體的成分展開探究．
【實驗過程】

	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
實驗一	冷卻后，稱量剩余固體	剩余固體質(zhì)量為1.76g
實驗二	取一部分剩余固體，用磁鐵靠近	部分粉末能被磁鐵吸引

【分析與結論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵；小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產(chǎn)物中含有鐵，他的理由是______；
小軍設計的實驗可能是（寫出方法與現(xiàn)象）______；
【拓展延伸】
化學生產(chǎn)中往往會以某一種元素的轉化來計算“反應的轉化率”，其公式如下：
反應轉化率=

化合物中已反應A元素質(zhì)量

化合物中A元素總質(zhì)量

×100%；若以原固體中氧元素的轉化來表達反應的轉化率則該反應轉化率為______．（結果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）．

下列關于鐵的做法或說法錯誤的是（　　）

A．鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣

B．鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

C．用鐵桶盛放硫酸銅溶液

D．煉鐵高爐內(nèi)一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵

（1）月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO₂、Fe₂O₃等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學方程式為______．
（2）下列安全措施錯誤的是______（填序號）：
①油鍋不慎著火，立即蓋上鍋蓋
②室內(nèi)著火時立即打開所有門窗呼救
③室內(nèi)煤氣泄漏，立即用燃著的木條檢查泄漏處．

下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不對應的是（　　）

A．氧氣助燃--金屬切割

B．氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定--做保護氣

C．二氧化碳能與水反應--人工降雨

D．CO具有還原性--用作鐵的冶煉

下列物之間的轉化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）

A．Fe2O3→Fe

B．NaNO3→NaCl

C．Al→Al2O3

D．CO2→CaCO3

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．公元1世紀時，鐵在我國已經(jīng)廣泛使用．請你回答下列問題：
（1）鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第______位．
（2）高爐煉鐵過程中，CO與鐵礦石反應主要發(fā)生在爐部，試寫出赤鐵礦（Fe₂O₃）與CO反應的化學方程式______
（3）鐵礦石在高爐中冶煉后，得到含較多碳、硫、磷、硅等的生鐵．生鐵的含碳量為______．
（4）生鐵經(jīng)過進一步冶煉可得到鋼，全世界每年被腐蝕損失的鋼鐵約占全年總產(chǎn)量的十分之一．請列舉兩種生活中防止鋼鐵生銹的方法．
①______，②______．