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4．一定質量的R與9.6g氧氣反應生成4.4gXO₂和12.8gSO₂，發(fā)生反應的化學方程式為R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$XO₂+2SO₂．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	R中含有硫、氧元素
	B．	R的相對分子質量為76
	C．	R燃燒后的兩種生成物都會污染大氣
	D．	參加反應的R的質量為14g

3．下列物質加入水中，能形成溶液的是（　　）

A．

冰塊

B．

花生油

C．

面粉

D．

純堿

2．化肥可以為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料，不同的植物對各種無機鹽的需要量是不同的，小明同學喜歡食用菠菜，如果他想播種施肥，要選用復合肥料，下列肥料符合他要求的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

1．為了確認某無色溶液中大量存在著SO₄^2-，小李同學設計了三種方案，A方案是：先往無色溶液中滴加稀硝酸，無任何現(xiàn)象，然后滴加氯化鋇溶液出了白色沉淀；B方案是：先往無色溶液中滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后往沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀不消失；C方案是：先往溶液中滴加足量的稀鹽酸溶液，無任何現(xiàn)象，然后滴加氯化鋇，出現(xiàn)了白色沉淀．你認為可行的方案是BC，你認為方案無法確認SO₄^2-的理由是氯化鋇能與硝酸銀反應產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀．

20．將25.6gNaCl和MgCl₂固體混合物完全溶于126g水中配成溶液，再將200g一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液不斷加入到該溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
加入NaOH溶液質量/g	40	40	40	40	40
共生成沉淀的質量/g	2.9	5.8	m	11.6	11.6

求：（1）表中m的值為8.7．
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)？
（3）固體混合物中NaCl的質量分數(shù)25.8%（結果保留一位小數(shù)）

19．A-J及X、Y均為九年級化學常見的物質，它們相互轉化的關系，如圖所示，已知難溶性堿受熱生成對應的金屬氧化物和水，其中，A為常見的建筑材料，C、I為無色無味的氣體，G為紅褐色沉淀，H為紅棕色固體，F(xiàn)為不溶于稀硝酸的白色沉淀．

請回答下列問題
（1）Y溶液中溶質的化學式為FeCl₃；
（2）D物質的用途改良酸性土壤；
（3）寫出G→H的化學方程式2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；該反應屬于分解反應（填基本反應類型）．

18．如圖為甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	30℃時，甲、乙的溶解度相同
	B．	將甲的溶液降溫，一定有晶體析出
	C．	40℃時，乙飽和溶液比甲飽和溶液溶質質量分數(shù)大
	D．	甲、乙都屬于易溶物質

17．如圖是某化學反應的微觀示意圖，你認為下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應前后原子的種類、數(shù)目都不變		B．	該反應是置換反應
	C．	反應中甲、乙兩物質的質量比為1：1		D．	乙、丙兩種物質都是氧化物

16．小組同學在學完中和反應知識后思考，除了通過酚酞變色說明氧氧化鈉與稀鹽酸能發(fā)生反應，還有什么方法能說明兩者發(fā)生了反應？同學們討論后進行以下實驗探究．
方案一：測定氫氧化鈉和稀鹽酸混合前后的pH．
【實驗探究】甲組同學將一定量的稀鹽酸加入pH=13的氫氧化鈉溶液中，均勻混合后測定此時溶液的pH=5．
【得出結論】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，并且該反應中稀鹽酸過量，該反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【交流討論】乙組同學將一定量的稀鹽酸加入pH=13的氫氧化鈉溶液中，均勻混合后測定此時溶液的pH=8．同學們認為該數(shù)據(jù)也能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應．你同意這種說法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是氫氧化鈉溶液稀釋時pH也減�。�
方案二：小林同學將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖1所示．
同學們認為根據(jù)該圖象也能判斷出稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，請你根據(jù)圖中曲線判斷大約50秒時二者恰好完全反應．
【反思質疑】小濤同學通過測定氫氧化鈉固體與稀鹽酸混合前后的溫度變化，證明兩者發(fā)生了反應．小組同學一致認為該方案不合理．理由是氫氧化鈉溶于水放熱．
【實驗拓展】化學實驗中還有很多物質反應沒有明顯的現(xiàn)象，如將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象．小組同學設計了如圖2所示實驗證明反應可以發(fā)生．實驗過程中試管內(nèi)液面上升，同學們認為該現(xiàn)象說明二者發(fā)生了反應，有同學認為該方案不嚴謹，理由是二氧化碳能夠溶于水，你的改進方法是設計和圖2相同的實驗裝置，把氫氧化鈉溶液換成相同體積的水進行對比試驗，請你再設計出一種不同的實驗方案證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳確實發(fā)生了化學反應：取混合后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應．

15．實驗小組同學欲利用氫氧化鈉溶液與硫酸探究中和反應中的熱量變化．請你參與探究實驗．
（1）實驗小組設計了如下方案：在裝有20mL10%NaOH溶液的小燒杯中不斷滴加質量分數(shù)為90%的濃硫酸，邊滴邊攪拌，并用溫度計測量實驗過程中燒杯內(nèi)液體溫度的變化情況，請你分析該實驗方案中存在的不足之處，提出兩點改進措施不足之處：利用了濃硫酸；改進方法：把濃硫酸改為稀硫酸、不足之處：邊滴邊攪拌；改進方法：一次性加入不攪拌．
（2）實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）如圖為該反應中溫度與滴加的硫酸質量變化關系的理論值和測量值的曲線比較情況．
①圖示說明實驗中測得的中和反應放出的熱量比理論值低（填“高”或“低”）．
②請指出造成理論值和測量值差異的一點原因沒有采取隔熱處理．
③圖中溫度達到最高值后降低的原因是完全反應后不再放熱，繼續(xù)加入稀硫酸時會降溫，同時溶液散熱．
（4）實驗小組欲進一步探究氫氧化鈉溶液與硫酸反應放熱快慢的因素，你認為有哪些呢？請?zhí)岢霾孪�，并設計實驗．
猜想：與濃度有關
實驗方案：實驗步驟：在兩支裝有20mL10%的氫氧化鈉溶液的小燒杯中分別同時滴加質量分數(shù)為5%、10%的稀硫酸各20mL，用溫度計測量實驗過程中燒杯內(nèi)液體溫度的變化情況；
實驗現(xiàn)象：滴加10%的稀硫酸的燒杯內(nèi)液體溫度升高的快；
實驗結論：反應物濃度越大，放熱越快．