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在學習一氧化碳化學性質時，關于一氧化碳還原氧化銅的實驗，老師讓同學們設計實驗裝置．三個組的同學設計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置，請根據下列要求回答有關問題：

甲	乙	丙

（1）寫出甲、乙、丙三套實驗裝置中有關儀器的名稱：①______，②______；
（2）實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳然后再加熱，其目的是______；
實驗結束時，為了防止生成的銅被空氣氧化，要注意先______．
（3）根據要求填表：

裝置	實驗現象	簡  答
A裝置	______	反應的化學方程式：______ 氧化劑是______
B裝置	______	反應的化學方程式：______

（4）裝置丙與裝置甲、乙相比，它的主要優(yōu)點是______；
（5）將符合上述裝置組合設計意圖的標號填寫在空格上______．
①說明一氧化碳具有還原性；     ②既說明一氧化碳具有可燃性；又充分地利用了能源；
③說明一氧化碳得氧后的產物是二氧化碳；   ④有效地防止了一氧化碳的擴散到空氣中．
（6）實驗中當4g氧化銅完全被還原時，請計算參加該反應的一氧化碳氣體的物質的量．（寫出計算過程）

實驗室用氫氣、一氧化碳還原氧化銅的儀器、裝置如圖所示：



請回答以下問題：
①如用一氧化碳還原氧化銅，除A裝置外，還要選用的儀器、裝置組合是______、______（填寫編號），選用該儀器、裝置組合的目的是______、______．
②用氫氣還原氧化銅的化學方程式是______；一氧化碳、氫氣分別還原氧化銅的兩個實驗中，在A裝置中的試管底部可觀察到的相同實驗現象是______．
③如果氧化銅中混有銅粉，為了測氧化銅的質量分數，稱取m g樣品實驗，實驗過程中獲取兩組數據：
Ⅰ．反應前后儀器a中質量減少w g；
Ⅱ．吸收生成物的儀器中質量增加Q g．
假設還原氧化銅的反應充分，稱量準確，你認為應選擇______組的數據來計算樣品中氧化銅的質量分數更好，理由是______．

某同學在實驗室進行了碳還原氧化銅的實驗，實驗步驟如下：

實驗裝置	實驗步驟	分析
	①檢驗裝置氣密性
	②把木炭和氧化銅的混合物放入試管，如左圖所示連接實驗裝置	裝置中存在的問題是______；
	③改進裝置后，點燃酒精噴燈開始實驗	裝置B的作用是______；
	④反應結束時，先將導管從裝置B中撤出，再停止加熱	目的是______；
	⑤待試管冷卻后將剩余固體M倒入燒杯，加入足量稀硫酸，過濾	得到藍色濾液 濾渣為紅色和黑色固體混合物

實驗反思：剩余固體M中一定含有CuO、碳和______．混合物中仍含有氧化銅的原因可能是碳和氧化銅沒有完全反應就停止了加熱，或者還可能的原因是______．
（6）經測定實驗⑤中氧化銅與稀硫酸反應共生成硫酸銅0.01mol，請計算固體M中有氧化銅多少摩爾？

下列物質中不能使氧化銅還原的是（　　）

A．一氧化碳

B．碳

C．二氧化碳

D．氫氣

Ⅰ．小明設計了下圖1所示的實驗裝置，進行CO還原CuO的實驗．



試回答：
（1）該裝置存在一處不完善的地方是______．
（2）實驗開始時，先要進行的操作是______．（選填序號：①加熱   ②通CO）
（3）實驗過程中，B處反應的化學方程式是______．
Ⅱ．為分離從B裝置排出的氣體，小明設計了上圖2所示的裝置（鐵架臺、鐵夾等固定裝置已略去，a、b為活塞）．
（1）當關閉活塞b，打開活塞a時，可分離等到______．
（2）然后關閉活塞a，再打開活塞b，又可分離等到______．
Ⅲ．對于A裝置中反應后得到的紅色固體（此時CuO已全部反應完），小明進行了以下探究．
【查閱資料】
①CuO經CO還原不僅生成銅，還可能生成氧化亞銅（化學式為Cu₂O）．
②Cu₂O是不溶于水的紅色固體，溶于酸生成Cu²⁺和Cu．
【提出猜想】CuO經CO還原所得到的紅色固體中除銅外還可能含有氧化亞銅．
【實驗驗證】小明設計了一個最簡單的驗證實驗方案（如下表）．請?zhí)顚懹嘘P內容．

實驗步驟	______
實驗現象與結論	______
可能發(fā)生的化學方程式	______

鐵在干燥的空氣中性質穩(wěn)定，在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是______（寫化學式）．將生銹的鐵釘投入過量的稀鹽酸中，首先看到的現象是______，反應的化學方程式______；過一會兒，又看到有______，這是因為______（用化學方程式表示）．

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了《金屬和金屬材料》單元后，做了CO還原CuO的探究實驗．實驗發(fā)現CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關任務：
[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關物質的顏色CuO粉末：黑色，Cu₂O粉末：紅色．
（2）CuO和Cu₂O都能和稀硫酸發(fā)生反應，化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O      Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
[猜想與實驗]
（1）如果硬質玻璃管內紅色粉末為純凈物，小明同學猜想紅色粉末的成分是Cu，而你對紅色粉末的成分有不同的猜想，請設計簡單的實驗證明你的猜想：

猜想	簡單實驗方案	現   象	CO和CuO反應的化學方程式
______	______	______	______

（2）如果硬質玻璃管內紅色粉末為兩種物質的混合物，要確定粉末中兩種物質的質量分數，還需要通過有關數據進行計算．下列數據中可以作為計算依據的是（填序號）______．
A．反應前CuO粉末的質量  B．通入CO的質量  C．反應后固體混合物的總質量．

將生銹的鐵釘投入稀硫酸中，開始觀察到的現象是 ______，化學方程式是 ______較長時間后可觀察到 ______，化學方程式是 ______．

氫氣、木炭粉、一氧化碳分別跟灼熱的氧化銅粉末發(fā)生反應，下列敘述正確的是（　�。�

A．反應類型均屬置換反應

B．反應后都有紅色固體物質生成

C．反應后都有二氧化碳氣體生成

D．反應都是氧化還原反應

歸納知識在復習階段是一種非常有效的學習方法．以下歸納的知識中，有錯誤的一組是（　　）

A	常見的堿	燒堿、純堿、熟石灰
B	常見的合金	不銹鋼、生鐵、黃銅、焊錫
C	常見的還原劑	碳、氫氣、一氧化碳
D	常見的干燥劑	堿石灰、濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉

A．常見的堿	B．常見的合金
C．常見的還原劑	D．常見的干燥劑