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19．某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，他們對此產(chǎn)生了興趣．

【提出問題】這瓶溶液究竟是什么？
經(jīng)過詢問實驗老師得知，這瓶物色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種．為了確定該藥品，他們首先根據(jù)標簽上殘留的信息進行如下分析：
（1）小明認為組成中含有氧元素，該溶液一定不是NaCl氯化鈉溶液．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是這二者的化學式中Na元素的右下角不會是2．
為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗：
【設計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸	先出現(xiàn)白色沉淀，后產(chǎn)生大量氣泡

【實驗結論】
（3）這瓶無色溶液是Na₂CO₃．生成白色沉淀過程的化學方程式是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
【實驗反思】
（4）小強認為上述設計實驗還可簡化，仍能達到目的．小強的實驗操作是取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸，看是否產(chǎn)生氣泡少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸，看是否產(chǎn)生氣泡．經(jīng)查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽．簡述實驗操作和現(xiàn)象在玻璃片上放一小片pH試紙，將樣品液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得溶液pH大于7．（或取少量無色溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅等．）．

18．化學與我們生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系．現(xiàn)有：①氖氣  ②鎂粉 ③金剛石  ④熟石灰 ⑤食醋 ⑥干冰 六種物質，請按下列要求填空（填序號）：
（1）烹飪時用作酸性調味品的是⑤； 
（2）用作改良酸性土壤的是④；
（3）常用作保護氣的是①； 
（4）用來制作煙花和照明彈的是②．

17．以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：

請回答下列問題：
（1）寫出步驟②中發(fā)生的一個反應：Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂
（2）濾渣的成份有Fe、Cu，步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（3）該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質是：FeCl₂．

16．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題：

（1）圖中標有①的儀器名稱是長頸漏斗．
（2）檢查A裝置的氣密性的方法將氣體發(fā)生裝置的導氣管口關閉，向漏斗中加水，加水至沒過漏斗導管口，使導管內外形成一段液面差，且一段時間后液面差保持不變，說明裝置氣密性良好
（3）利用A裝置可以制取氧氣（或二氧化碳或氫氣）氣體，其反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑） 基本反應類型是分解反應（或復分解反應或置換反應）；若用盛滿水的E裝置收集氧氣，應從導管b（填“a”或“b”）處通入．

15．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）屬于金屬材料的是不銹鋼，此材料屬于合金（填“純金屬”或“合金”）
（2）生活中的鐵制品很容易生銹，請你寫出一種防銹措施保持鐵制品的干燥
（3）我們可以用稀硫酸 除鐵銹，寫出相關的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

14．運用溶解度表與溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

溫度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸鉀	20.9	45.8	85.5	110

	A．	B是硝酸鉀的溶解度曲線
	B．	將一定量50℃的A、B溶液降溫到30℃時，析出的晶體A一定比B多
	C．	10℃時，將40g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液溶質的質量分數(shù)約為28.6%
	D．	可用冷卻熱飽和溶液的方法提純含有雜質B的A

13．下列選項中的物質所屬類別正確的是（　�。�

選項	物質	類別
A	空氣、石灰石、干冰	混合物
B	氧氣、蒸餾水、二氧化碳	氧化物
C	氮氣、水銀、黃銅	單質
D	氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水	堿

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．㈠某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖：
資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO₂、HCl等有害氣體．
資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．
請回答下列問題：
（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉變?yōu)殡娔埽?br />（2）吸收步驟中，與石灰漿發(fā)生反應的2個化學方程式分別為：①SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；②2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．
（3）溶解步驟中，發(fā)生的3個化學反應方程式分別為：①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；③Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌（填操作名稱）、干燥，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是作保護氣，防止FeSO₄被空氣中的氧氣氧化．
（5）請你對校園垃圾處理提出一條建議分類回收利用．
㈡已知某粗鹽樣品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質．實驗室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）D．
A．右盤重，砝碼輕   B．右盤輕，樣品重    C．左盤重，樣品輕    D．左盤輕，砝碼重
（2）第③步操作發(fā)生反應的化學方程式是Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）第⑤步操作的目的是除盡CaCl₂和BaCl₂．
（4）第 ⑧步操作b的名稱是蒸發(fā)，此步操作中玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺．
（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除盡NaOH和Na₂CO₃．

11．實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】（1）根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A．
A．酸       B．堿     C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結論】（2）小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO₃．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【設計并實驗】
（3）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是NaCl．
（4）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
取樣于試管中， 滴加氫氧化鈣溶液		猜想②正確 相關的化學方程式

（5）還可以選擇與（4）中不同的試劑確定該溶液，你選擇的試劑是稀鹽酸（要求類別不同），反應的方程式為2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）為了探究一瓶氯化鈣溶液的質量分數(shù)，取該溶液50g，加入50g碳酸鉀溶液，恰好完全反應，所得溶液質量95g，計算此氯化鈣溶液的質量分數(shù)．

10．下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：ACaCO₃； CCO₂．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：過濾，其中玻璃棒的作用為引流．
（3）寫出反應①的基本類型是化合反應，E的俗名為熟石灰，寫出它的一個用途改良酸性土壤．
（4）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+Na₂SO₄．