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由電解水的有關(guān)實驗可得到的結(jié)論是（　�。�
①水由氫、氧兩種元素組成；②水中有氫氣和氧氣；③電解水可以得到氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2：1；④化學(xué)反應(yīng)里分子可以再分成原子，而原子不可以再分

A．①④

B．③④

C．①③

D．②③

有關(guān)電解水實驗的下列敘述中，錯誤的是（　�。�

A．可證明水由氫、氧元素組成

B．與電源正極相連的一端產(chǎn)生氧氣

C．正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比是1：2

D．在水中加少量稀硫酸可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

2005～2015年是“生命之水”國際行動十年，其目的是希望通過各國的共同努力，爭取到2015年將缺乏安全飲用水和基本衛(wèi)生設(shè)施的人口減少一半．請回答：
（1）電解水實驗，正極產(chǎn)生______氣體；
（2）某礦泉水標(biāo)簽上印有：Ca～20mg/L、Zn～0.06mg/L，這里Ca、Zn指______；（填“單質(zhì)”、“元素”或“原子”）
（3）請你寫出一個生活中節(jié)約用水的措施：______．

電解水時，在得到2體積氫氣的同時，還可得到相同狀況下約1體積的______氣．

在電解水的實驗中，為了加快電解的速度，可先向水里加入少量H₂SO₄，混勻后注入水電解裝置．
（1）H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是______．
（2）若水電解裝置中盛有4.82%的H₂SO₄溶液100g，通電一段時間后切斷電源，水的質(zhì)量減少了3.6g．（已知通電時H₂SO₄不發(fā)生變化，其他損失忽略不計．）
Ⅰ．計算生成O₂的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）．
Ⅱ．此時溶液中溶質(zhì)H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

在某次電解水的實驗中加入了少量NaOH溶液，測得分別與電源的正負(fù)極相連的陽、陰兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：

時間（分鐘）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極生成氣體體積（cm3）	6	12	20	29	39	49	55	65	75	85
陽極生成氣體體積（cm3）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

（1）仔細(xì)分析以上實驗數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2：1，可能的原因是______；從第7分鐘開始，每分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比約為2：1，可能的原因是______；
（2）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaOH溶液100g進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了1%時，停止電解，則生成的H₂的質(zhì)量約為______．

在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子是______，保持不變的是______和______．

在某次電解水的實驗中加入了少量的NaOH溶液，測得分別與電源正、負(fù)兩極相連的陽、陰兩極上產(chǎn)生的氣體體積，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極上產(chǎn)生的氣體體積/cm3	6	12	20	29	39	49	55	65	75	85
陽極上產(chǎn)生的氣體體積/cm3	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

（1）仔細(xì)分析以上實驗數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2：1，可能的原因是______．
（2）從第7分鐘開始，每分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比約為2：1，可能的原因為______．
（3）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液100克進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成10%時停止電解，則電解水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

構(gòu)成鐵的微粒是______，構(gòu)成水的微粒是______（以上填名稱）．若電解水得10ml氫氣，則在______極上可得______ml氧氣．

在相同條件下，等質(zhì)量的水固態(tài)時的體積______液態(tài)時的體積；水在______℃時密度最大；純水極難導(dǎo)電，在水中加入硫酸或______，可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；電解水時應(yīng)通______電；若在正極得到l0mL______氣，同時可在負(fù)極得到______mL______氣．