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8．下列關于水的敘述正確的是（　�。�

	A．	水是由氫氣分子和氧氣分子組成		B．	電解水是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
	C．	煮沸可以使大多數(shù)硬水軟化		D．	明礬可用于吸附水中的色素和異味

7．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲
	B．	甲中混有少量的乙，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲
	C．	若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法
	D．	t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為乙＞甲＞丙

6．通過實驗鑒別稀鹽酸、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液五瓶無色溶液，有關實驗如下：
（1）取樣，分別滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸、NaCl溶液，并據(jù)此將其標記為A組，余下的溶液標記為B組．
（2）任取A組中的一種溶液，分別與B組的溶液一一混合，若其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生了氣泡，至此已有3種溶液已被鑒別出來；
（3）再將已鑒別的Na₂CO₃溶液分別滴加到未鑒別出的溶液中，即可完成鑒別實驗．
（4）將上述實驗中的廢液全部倒入同一只燒杯中，產(chǎn)生氣泡，最后只得到了無色溶液．
①此無色溶液中的溶質(zhì)除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是CaCl₂、NaCl；
②為確定所得無色溶液中是否含有鹽酸，還要進行的實驗操作是取樣，加入石蕊溶液．

5．“太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)”在交通、通訊、海洋、氣象、光伏電站、太陽能建筑等領域中，具有不同程度的應用．白天在光照條件下，太陽能電池方陣對蓄電池進行充電，將電能儲存起來，晚上，將直流電轉(zhuǎn)換成交流電，輸送到配電柜進行供電．請回答下列各題：
（1）“太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)”在白天時工作過程中的全部能量轉(zhuǎn)化是（用“→”表示轉(zhuǎn)化）太陽能→電能→化學能
（2）該系統(tǒng)組成中的邊框，所用的材料是具有抗腐蝕性好，硬度大，散熱好的性能，你認為下列材料中最適合的是C（填字母）．
A．銅           B．酚醛塑料         C．鋁合金         D．鋼筋混凝土
（3）太陽能電池一般為硅電池．工業(yè)上用焦炭在高溫條件下還原石英砂（主要成分是二氧化硅）得到粗的單質(zhì)硅，反應同時生成一種大氣污染物，該反應的方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，反應前后硅元素的化合價變化為+4價變?yōu)?價．
（4）太陽能發(fā)電安全可靠，并且取之不盡，用之不竭．可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，并在一定程度上減少對空氣的污染．還有一些能源，如地熱能，潮汐能，風能，核能，生物質(zhì)能、氫能等也是人們正在開發(fā)和利用的其他能源．

4．某同學用“思維導圖”來歸納總結(jié)鹽酸的化學性質(zhì)，圖1表示鹽酸能與a～e五類物質(zhì)反應，請你回答下列問題：

（1）a為紫色石蕊試液，遇到稀鹽酸時的現(xiàn)象溶液變成紅色；
c為金屬氧化物，與稀鹽酸作用時化學反應基本類型為復分解反應．
（2）b是地殼中含量第二的金屬元素，寫出它與鹽酸反應時的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）已知鹽酸與d反應的微觀示意圖（如圖2），則該反應的實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子反應生成水．
（4）e俗名為純堿，能與d反應生成燒堿，寫出該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

3．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題．

（1）寫出儀器a、b的名稱，a是試管；b是分液漏斗．
（2）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳反應制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是B（填裝置編號，下同）．反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）制取氣體時，組裝好儀器后，應先檢驗裝置氣密性，再添加藥品；收集二氧化碳只能用向上排空氣法法．因此選擇氣體的收集方法時，需要考慮的因素是氣體的密度和溶解性．
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，選用B裝置的原因是反應物是固體，反應條件是常溫，收集二氧化碳可選用C裝置（填序號，下同），其反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3為研究實驗室制取二氧化碳的最佳方案，興趣小組同學進行了如下四組實驗：

實驗序號	①	②	③	④
ag大理石	塊狀	塊狀	粉末狀	粉末狀
bg鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸

實驗①與③對照，可以探究固體反應物顆粒大小對反應速率的影響，上述實驗中，另一個影響反應速率的因素是鹽酸的濃度．
（5）氨氣是一種具有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣．制取一瓶氨氣所需要選用的裝置組合是AD．

2．完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）鐵釘放入硫酸銅溶液：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；反應后溶液質(zhì)量將減輕（選填“增大”“減輕”或“不變”）；
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；反應后固體變成黑色色；
（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應屬于放熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）；
（4）氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；該反應的現(xiàn)象是有藍色的沉淀生成．
（5）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成一種白
色固體和一種黑色單質(zhì)：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；該反應屬于置換反應．
（6）水在直流電作用下分解：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．實驗時在水中加入稀硫酸的作用是增強導電性．

1．各種物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系．請分別選用“＞”、“＜”、“=”填寫空白．
（1）空氣中元素含量：氧＜氮；
（2）核外電子數(shù)：鈉離子＜鈉原子；
（3）含碳量：甲醛 （CH₂O）=葡萄糖（C₆H₁₂O₆）；
（4）金屬與稀鹽酸反應的劇烈程度：鋅片＞ 鐵片
（5）著火點：煤球＞ 石蠟；
（6）食鹽溶液沸點＞蒸餾水沸點硬鋁．

20．今年春節(jié)期間我市的燃放煙花爆竹數(shù)量明顯減少，這有效控制了空氣中何種有害氣體的增加？（　�。�

A．

氮氣

B．

二氧化碳

C．

二氧化硫

D．

稀有氣體

19．化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，與實驗的重要作用分不開，如圖是某同學設計的實驗室制取二氧化碳并驗證其性質(zhì)的實驗裝置圖．請根據(jù)右圖回答問題

（1）A中發(fā)生反應的符號表達式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）將A、C裝置連接收集二氧化碳時，應將A裝置的導管a與C裝置的導管①c（選填“b”或“c”）相連接．檢驗C裝置中二氧化碳是否已收集滿的方法是 ②把燃著的木條放在b導管口，木條熄滅，證明滿了． 
（3）用C裝置收集滿一瓶二氧化碳氣體，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿B裝置燒杯左側(cè)內(nèi)壁緩慢倒入，觀察到的現(xiàn)象是①下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，此現(xiàn)象說明二氧化碳具有的性質(zhì) ②二氧化碳的密度比空氣大；二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒（至少填兩條）