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13．現(xiàn)有碳和氧化銅的固體混合物20g，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為18%，高溫加熱該混合物一段時間后剩余固體15.6g（只生成二氧化碳）．試計算：
（1）原固體混合物中氧化銅的質(zhì)量為多少？
（2）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？
（3）剩余固體物質(zhì)中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果保留到0.1%）．

12．木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年的歷史．某興趣小組的同學為了探究木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的氣體產(chǎn)物是什么，提出了猜想：
a．氣體產(chǎn)物可能是二氧化碳；b．氣體產(chǎn)物可能是一氧化碳；c．氣體產(chǎn)物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合物．
（1）如果猜想a成立，寫出氣體產(chǎn)物通入澄清石灰水反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）如果猜想b成立，寫出木炭還原氧化銅反應的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）同學們設計了如圖所示裝置，通過實驗探究得出猜想c成立．（NaOH溶液能吸收CO₂）

則實驗過程中觀察到A裝置中的澄清石灰水澄清石灰水變渾濁，C裝置中的澄清石灰石不變渾濁，E裝置中的澄清石灰水澄清石灰水變渾濁．
（4）有同學提出，從簡化裝置、節(jié)約實驗藥品的角度出發(fā)，如圖裝置可進行改進，去掉A，B，C裝置，用如圖所示裝置同樣可以探究出猜想c成立．請你寫出其實驗操作過程（寫出操作步驟，不需要寫出現(xiàn)象和結(jié)論）先通氣體觀察E中的現(xiàn)象，然后再加熱觀察D中的現(xiàn)象．

11．遂寧市大英縣境內(nèi)的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽為“中國古代第五大發(fā)明”、“世界石油鉆井之父”，不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代．其工藝流程包括下面五個步驟：
請結(jié)合所學化學知識，回答下列問題：
（1）第②步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在7～10度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%～10%，下同），這樣的鹵水咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高18～20度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)．在“曬鹵”的過程中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大（填“不變”、“變大”或“變小”）．
（2）第④步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)．在實驗室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）第⑤步“煎鹽”和實驗室蒸發(fā)結(jié)晶（填結(jié)晶的方法）的原理相同．
（4）如圖是“煎鹽”后得到的甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度曲線圖，據(jù)圖回答下列問題：
Ⅰ．A點表示的含義是甲、乙兩種物質(zhì)在t₃℃時溶解度相同；
Ⅱ．t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小為乙＞丙＞甲．
Ⅲ．t₄℃時，將三種物質(zhì)各ag分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取值范圍是20≤a＜40．

10．下列各組物質(zhì)充分混合物后，所得溶液的質(zhì)量比反應前溶液的總質(zhì)量減小的是（　�。�

	A．	鹽酸和銅		B．	鋁和稀硫酸
	C．	氯化鈉和水		D．	鐵皮和硫酸銅溶液

9．某研究性學習小組現(xiàn)要對一種在倉庫中存放較長時間的燒堿樣品進行探究．
（1）工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取燒堿，同時生成氯氣和電解水時負極產(chǎn)生的氣體，該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）用這種方法得到的燒堿中可能含有氯化鈉等雜質(zhì)，該小組的同學猜測除了氯化鈉外，樣品中還可能含有碳酸鈉，猜測的依據(jù)是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）
（3）欲證明該樣品是否完全變質(zhì)，請設計實驗方案，寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論．
（4）該小組的同學欲證明部分變質(zhì)燒堿溶液中是否含有氯化鈉，進行了如下實驗：（提示：氫氧化鈉、碳酸鈉均能與硝酸銀反應）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
向該樣品的水溶液中加入過量的①稀硝酸	②有氣泡產(chǎn)生	樣品中含有氯化鈉
向上述實驗所得的溶液中滴加少量硝酸銀溶液	③有白色沉淀產(chǎn)生

（5）取20g該樣品，加入100g的稀鹽酸，恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為117.8g．求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

8．如圖，進行中和反應實驗

（1）在A實驗中，酚酞滴入的量一般為2～3滴，操作的明顯錯誤是膠頭滴管與容器壁接觸．
（2）滴加鹽酸前，B中溶液呈紅色色，C中呈無色時，可能含有NaOH、HCl、NaCl中的HCl、NaCl．
（3）D中得到的白色固體是NaCl．

7．甲、乙兩個化工廠排放的廢水中含K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-六種離子，測知甲廠廢水的pH=12，則甲廠廢水中含有的離子是K⁺、OH^-、CO₃^2-，乙廠利用廢鐵屑可從廢水中回收到一種金屬是銅．

6．下列關于離子檢驗的方法與結(jié)論均正確的是（　�。�

	A．	向溶液中加BaCl2，有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解．結(jié)論：該溶液中含SO42-
	B．	向溶液中加稀HCl，有無色，幾乎無味氣體放出，將氣體通入石灰水，石灰水變渾．結(jié)論：該溶液含CO32-
	C．	向溶液中加稀HCl，無沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀．結(jié)論：該溶液中含SO42-
	D．	向溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成．結(jié)論：該溶液中含Cl-

5．據(jù)媒體報道，2009年2月12日我外交部發(fā)言人就法國佳士得公司拍賣我圓明園兔首和鼠首兩件文物（如圖1），發(fā)表嚴正聲明：中國對其擁有不可置疑的所有權．這兩件文物均為青銅器，其表面呈綠色，小芳查閱資料得知，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]，銅綠不穩(wěn)定，受熱后可生成三種：

（1）根據(jù)銅綠的化學式，你認識銅綠的形成是銅與水、二氧化碳和氧氣共同作用的結(jié)果．
（2）為探究銅綠的組成，小芳同學從其它銅器上取下適量的銅綠，放入圖2所示裝置中，加熱后，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是試管口有水珠，綠色固體變黑，澄清石灰水變渾濁．
（3）為驗證銅綠的組成中含有銅元素，你能設計一個實驗證明嗎？

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論

4．同學們在幫忙老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應；化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
可能是Ca（OH）2	暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出

經(jīng)過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是：碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物．
（2）設計實驗：

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結(jié)論．乙同學查閱了溶解性表（如下表），認為甲同學的結(jié)論不嚴密，理由是Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀．
為了得出較嚴密的結(jié)論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液	無色溶液變紅	白色粉末含有Ca（OH）2
往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	白色粉末中有CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是：氫氧化鈣、碳酸鈣

（3）交流與反思：
①通過上述實驗的探究，同學們向?qū)嶒炇姨岢霰４�、使用易變質(zhì)的溶液時的下列建議，合理的是B（選填序號）．
A、密封保存      B、使用前，臨時配制      C、禁止使用這種試劑
②實驗室清洗裝石灰水試劑瓶內(nèi)壁上的白色粉末時，可稀鹽酸．