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科目： 來源： 題型：選擇題

15．讀量筒中液體體積時，某同學俯視讀數(shù)為17mL則實際體積為（　�。�
A．等于17 mLB．大于17 mLC．小于17 mLD．無法確定

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．取用80mL液體，應當選用的儀器是（　　）
A．燒杯B．10 mL量筒C．100 mL量筒D．250 mL量筒

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性順序作出合理解釋的是（　　）
①金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強
②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強
③硫酸銅、石灰乳配制農藥波爾多液，不宜用鐵制容器
④金屬鋅與稀硫酸反應速率適中，更適于實驗室制取氫氣．
A．①②B．③④C．①③④D．①②③④

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科目： 來源： 題型：實驗探究題

12．探究燃燒條件的實驗裝置如圖所示
（1）實驗中可觀察到的現(xiàn)象：銅片上白磷燃燒冒白煙放熱，銅片上的紅磷、水中的白磷不燃燒；
（2）實驗中使用了銅片，主要是利用銅的導熱性．
（3）實驗中燒杯內的熱水作用是使溫度達到銅片上白磷的著火點，同時隔絕水中白磷與氧氣接觸；
（4）由該實驗得出，可燃物燃燒的條件是：①與氧氣接觸； ②溫度達可燃物著火點；
（5）該實驗有一不足之處是白磷燃燒的產物會污染空氣或不環(huán)保；
（6）寫出該實驗發(fā)生的反應化學方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．

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科目： 來源： 題型：解答題

11．書寫化學方程式的步驟（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例）：
（1）一寫：P+O2--P2O5；
（2）二配：配平化學方程式，4P+5O2--2P2O5；
（3）三注：要標明反應發(fā)生所需的條件，同時注明生成物的狀態(tài)，將短線改為等號，即4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．

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科目： 來源： 題型：填空題

10．質量守恒定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和．

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．14 g碳與32 g氧氣反應，可以生成46 g二氧化碳
B．聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，所以聚乙烯是由碳、氫、氧三種元素組成的
C．蠟燭與氧氣反應屬于氧化反應，所以也是化合反應
D．水電解生成氫氣和氧氣分子個數(shù)比為2：1，所以水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2：1

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科目： 來源： 題型：解答題

8．如表是NaCl、NH4Cl在不同溫度時的溶解度．
溫度/℃020406080
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4
NH4Cl29.437.245.855.265.6
（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是NaCl；
（2）20℃時，將40gNaCl加入到100g水中充分攪拌后，所得溶液的質量為136g；
（3）40℃時，要使接近飽和的NH4Cl溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列一定能達到目的是②④（填序號）
①升高溫度      ②加溶質NH4Cl③加水        ④恒溫蒸發(fā)水
（4）現(xiàn)要配置質量分數(shù)相同的飽和的NH4Cl溶液和NaCl溶液，溫度應控制在0～20℃范圍；
（5）要從含少量的NaCl的NH4Cl中，得到較純的NH4Cl，采用的結晶方法是降溫結晶．

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科目： 來源： 題型：填空題

7．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的體積＜（V1+V2）mL．
（2）t℃時，NaCl的溶解度為Sg，t℃時10g NaCl飽和溶液中NaCl的質量分數(shù)為a%，則S＞a．
（3）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液各蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質量分別為mg和ng，則m=n．
（4）在100g冰中加入41g硝酸銨，加入硝酸銨前冰的溫度＞加入硝酸銨后混合物的溫度．

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科目： 來源： 題型：填空題

6．寫出下列溶液中的溶質的化學式：
溶液名稱溶質溶液名稱溶質
氨水NH3硝酸亞鐵溶液Fe（NO3）2
稀鹽酸HCl食鹽水NaCl
澄清石灰水Ca（OH）2碘酒I2

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