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4．實驗室常用的氣體制取裝置如下，請回答．

①寫出編號儀器的名稱：a鐵架臺；b錐形瓶．
②選用裝置B作為制取氧氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，能否選用裝置C來隨時控制該反應的發(fā)生和停止？說明理由不可以，因為二氧化錳是粉末狀無法做到固液分離．
③收集氧氣和二氧化碳都可以選擇的裝置是D．（填裝置編號）
④加熱一定質量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物，根據(jù)需要產(chǎn)生0.3mol氧氣后停止加熱，請計算發(fā)生反應的氯酸鉀的質量是多少克？（請根據(jù)化學方程式列式計算）24.5g．
⑤請分析④中反應后剩余固體的成分：一定有氯化鉀、二氧化錳，可能有氯酸鉀．

3．化學研究物質的組成．
①CaCO₃是大理石的主要成分，它由3種元素組成，1mol CaCO₃中約含有6.02×10²³個碳原子，實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②如圖一所示的裝置可以研究水的組成．b處產(chǎn)生的氣體是氫氣（或H₂），反應的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

③用如圖二所示的裝置可以粗略的測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．紅磷燃燒的現(xiàn)象是大量白煙、發(fā)光、放熱，反應結束待冷卻到室溫后打開彈簧夾，若實驗成功，觀察到的現(xiàn)象是水倒流至集氣瓶容積的五分之一．

2．化學與生活密切相關，請按要求填空．
①用化學式回答：空氣各成分中，含量最多的氣體是N₂，常用于制作多用途電光源的氣體之一是He等（合理即可）；
②用來檢驗無水酒精中是否含有水的物質是CuSO₄；
③用于冰箱除味劑的物質是活性炭；
④干冰的用途之一是用于人工降雨等．

1．某同學進行了煅燒石灰石的實驗，過程如圖（假設雜質不發(fā)生變化，酒精噴燈中的燃料是酒精C₂H₅OH）．相關說法正確的是（　�。�

	A．	步驟Ⅰ可證明煅燒石灰石的產(chǎn)物中有二氧化碳
	B．	步驟Ⅱ、Ⅲ可證明煅燒石灰石的產(chǎn)物中有氧化鈣
	C．	白色固體M是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物
	D．	白色固體M中鈣元素的質量等于煅燒前石灰石中鈣元素的質量

20．關于分子、原子的說法錯誤的是（　�。�

	A．	分子和原子都可以構成物質
	B．	保持一氧化碳化學性質的微粒是一氧化碳分子
	C．	氫氣燃燒的過程中，原子重新組合成新的分子
	D．	分子之間有間隙，原子之間沒有間隙

19．屬于純凈物的是（　　）

A．

護手霜

B．

沐浴露

C．

牙膏

D．

蒸餾水

18．某同學設計如圖所示實驗，探究二氧化碳的有關性質．

①實驗1采用了科學探究中的控制變量法，該實驗控制的變量是水．
②實驗1中干的紫色石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察到的現(xiàn)象是紙花由紫變紅，該反應的化學方程式是CO₂+H₂O=H₂CO₃．
③實驗2是在實驗1的基礎上設計的改進實驗，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到d處棉球先變色，通過此現(xiàn)象獲得二氧化碳的另一條性質是密度比空氣大．

17．圖中A、B、C分別表示三種不同的固體物質（不含結晶水），其溶解度曲線如圖1所示．請回答下列問題：
①t₁℃時，100g水中最多溶解固體A25g．
②t₂℃時，三種固體物質溶解度由小到大的順序是C＞B＞A．
③t₁℃時，將30g固體C加到50g水中，充分攪拌后所得溶液的質量為62.5gg．
④寫出一種將固體B的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑．
⑤若用溶質質量分數(shù)為16%的A溶液和蒸餾水來配制l00g溶質質量分數(shù)為10%的A溶液．則所需16%的A溶液與蒸餾水的質量比為5：3．
⑥一定溫度下，向圖2燒杯中加入一定量的水，如圖3所示，所得溶液與原溶液相比，判斷一定正確的是C（選填編號）．

A．所得溶液是飽和溶液B．溶質的質量分數(shù)變大
C．溶質的質量增加D．溶質的溶解度變大．

16．按要求回答問題：
①空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等，其中含量最多的氣體是N₂，
造成“溫室效應”的氣體是CO₂（均用化學式表示）．
②“沙里淘金”說明黃金在自然界以游離態(tài)（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）形式存在．
③水是一種重要的自然資源．
I．生產(chǎn)自來水的過程中不能加入或通入的物質是D（選填編號）．
A．明礬　B．活性炭C．氯氣D．硫酸銅
II．圖1電解水實驗揭示了水的組成．其中得到氧氣的試管是2（填“1”或“2”）；檢驗試管中氧氣的方法是帶火星的木條伸入試管中，復燃則是氧氣．
④氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質量的變化如下圖2所示．
I．從燃燒條件分析，固體質量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因是溫度未達到紅磷的著火點．
II．該反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
III．參加反應的氧氣質量為8.0g．
⑤甲烷是天然氣的主要成分，能和水反應制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖3所示．四種物質中，可作燃料的是CH₄、CO、H₂（填化學式），該反應中生成物丙和丁的質量比為14：3．

15．將質量均為30g的甲、乙兩種固體分別加入到50g水中，充分攪拌后，剩余固體物質與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲的溶解度隨溫度升高而增大
	B．	t1℃時，甲、乙的溶解度均為20g/100g水
	C．	溫度由t2℃降低到t1℃時，甲溶液析出5g固體
	D．	a、b、c三點中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是c＞a＞b