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17．實驗室常見制取氧氣的方法有：a．加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；b．加熱高錳酸鉀固體；c．用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產(chǎn)生氧氣．其實驗裝置如圖所示．
（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①試管；
（2）小剛想用高錳酸鉀制取干燥的氧氣，他應(yīng)選擇上述裝置中的AD進行組裝．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣，實驗結(jié)束后，收集到的氧氣不純其原因是：集氣瓶中沒有裝滿水．
（4）實驗室制取氧氣的過程，大致可以分以下幾步，其中正確順序是B
①點燃酒精燈給試管加熱  ②熄滅酒精燈  ③檢驗裝置的氣密性  ④將藥品裝入試管并固定裝置 ⑤用排水法收集氣體   ⑥將導(dǎo)氣管從水槽中移出
A、③④①⑤②⑥B、③④①⑤⑥②C、④①③⑤②⑥D(zhuǎn)、④①③⑤⑥②
（5）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，可選用C做發(fā)生裝置．
（6）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，則收集一氧化氮氣體時應(yīng)選用圖中裝置E（填字母“E”或“D”）．
（7）若改用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，則二氧化錳在反應(yīng)前后固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
（8）小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑．
【完成實驗】按下表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實驗編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
①	氯酸鉀	580
②	氯酸鉀、二氧化錳（質(zhì)量比1：1）	350
③	氯酸鉀、氧化銅（質(zhì)量比1：1）	370
④	氯酸鉀、氧化鐵（質(zhì)量比1：1）	390

【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
①由實驗①（填實驗編號）與實驗④對比，證明猜想合理；
②實驗所用的三種物質(zhì)，催化效果最好的是二氧化錳．
【反思】
③若要證明氧化鐵是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．

16．擦玻璃時，人們先向玻璃“哈氣”，在擦?xí)r會將玻璃擦干凈，說明與空氣相比，人體呼出的氣體中含有較多的水蒸氣．給試管中的液體藥品加熱時，液體的體積不得超過試管容積的$\frac{1}{3}$．

15．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式并注明基本反應(yīng)類型
（1）紅磷在空氣中燃燒：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷，化合反應(yīng)
（2）加熱高錳酸鉀的反應(yīng)：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，分解反應(yīng)．

14．當(dāng)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液吸收16g二氧化硫時，恰好完全反應(yīng)，求需氫氧化鈉溶液多少克？

13．市售的碳酸氫鈉片是一種白色片狀藥劑，主要成份為碳酸氫鈉（NaHCO₃），用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸等有關(guān)癥狀，根據(jù)題意，試回答以下問題：
（1）胃酸的主要成分為HCl（寫化學(xué)式），其PH＜7（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）針對胃酸分泌過多的病人，在日常生活的飲食方面，你可以提哪些合理建議常吃一些堿性食物等（合理即可）．

12．有C、H、O、Na四種元素，請選用這四種元素中的一種或幾種寫出符合下列要求的化學(xué)式．
（1）汽水中含有的一種酸H₂CO₃；
（2）重要的化工原料，俗稱燒堿NaOH；
（3）做饅頭時常用的一種鹽Na₂CO₃．

11．雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中的SO₂及氮氧化合物等物質(zhì)，形成了pH小于5.6的降水，稱為酸雨．請回答下列有關(guān)酸雨的問題：
（1）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用D．
A．藍(lán)色石蕊試紙　　　　B．紫色石蕊試液
C．無色酚酞試劑　　　　 D．pH試紙
（2）已知 CO₂的飽和溶液在常溫下pH不小于 5.6．通�？諝庵蠧O₂的含量大于 SO₂的含量，但人們反而將空氣中的 SO₂認(rèn)定為形成酸雨的主要原因之一．有同學(xué)想通過如圖的實驗尋找證據(jù)，你認(rèn)為下一步的實驗步驟是測定溶液的酸堿度，只要出現(xiàn)pH值小于5.6的實驗結(jié)果，就可認(rèn)定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO₂與CO₂學(xué)性質(zhì)是相似的，亞硫酸鈣（CaSO₃）是白色難溶于水但可溶于酸的固體．某同學(xué)向一份酸雨樣品中滴加 CaCl₂，溶液未觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生．在以上實驗過程中，不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．
A．SO₂+CaCl₂+H₂O═CaSO₃↓+2HCl
B．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
C．Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCl
D．H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O．

10．濃硫酸與氯化鈉在加熱的條件下，能反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體，已知氯化氫氣體易溶于水．請回答：
（1）請你寫出濃硫酸與氯化鈉加熱得到氯化氫氣體的化學(xué)方程式：H₂SO₄（濃）+NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．
（2）產(chǎn)生的氯化氫氣體在空氣中很容易形成“白霧”，“白霧”的主要成分是鹽酸．

9．小波用實驗方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（ 記作A、B）．
（1）他向A、B別加入了Na₂CO₃溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣體，則A是稀鹽酸．
（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl₂溶液，B溶液中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B溶液，這種試劑是①．（填序號）
①石蕊試液    ②硫酸銅溶液③醋酸溶液④氯化鉀溶液．

8．關(guān)于托盤天平和量筒的使用，下列說法正確的是（　　）

	A．	小明稱量小鐵塊質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)指針略向左偏，他應(yīng)向右調(diào)節(jié)平衡螺母
	B．	小紅欲稱取12克食鹽，發(fā)現(xiàn)指針向右偏，她應(yīng)減少右盤中砝碼的質(zhì)量
	C．	小張用已磨損的砝碼，稱取5克食鹽，則他稱取的食鹽質(zhì)量大于5克
	D．	小李想量取30mL的水，仰視讀數(shù)，則他實際量取水的體積大于30mL