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13．碳元素是組成許多物質(zhì)的基本元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低能耗，主要是減少CO₂（填化學(xué)式）的排放量．
（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，其中天然氣的主要成分是CH₄（填化學(xué)式）．
（3）近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是化石燃料的燃燒，自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是植樹的光合作用．
（4）金剛石、石墨和C₆₀在物理性質(zhì)上存在較大的差異，其原因是碳原子的排列方式不同．請設(shè)計一個方案，證明上述三種物質(zhì)都是由碳元素組成的將金剛石、石墨和C₆₀分別放在充滿足量氧氣的密閉容器中充分燃燒，檢驗其生成物只有二氧化碳．

12．下列對生活中的現(xiàn)象的解釋錯誤的是（　　）

序號	現(xiàn)    象	解  釋
A	濕衣服在夏天比冬天干得快	溫度升高，分子運(yùn)動速率加快
B	6000L氧氣在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中	分子間間隙大，易于壓縮
C	自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂	分子受熱，體積變大
D	成熟的蘋果會發(fā)出濃濃的香氣	分子在不斷運(yùn)動

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白霧，放出大量的熱
	B．	鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放出大量的熱，生成黑色的固體
	C．	硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的二氧化硫
	D．	鎂帶在空氣中燃燒，放出大量的熱，生成黑色固體氧化鎂

10．下列性質(zhì)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)的是（　�。�

A．

氧化性

B．

揮發(fā)性

C．

不穩(wěn)定性

D．

可燃性

9．下列按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的一組物質(zhì)是（　�。�

	A．	空氣、氧化汞、礦泉水		B．	紅磷、臭氧、冰水混合物
	C．	液氮、干冰、乙醇汽油		D．	氦氣、可燃冰、石灰石

8．下列物質(zhì)的變化，其中屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

膽礬研磨

B．

品紅擴(kuò)散

C．

葡萄釀酒

D．

干冰升華

7．小明同學(xué)對部分化學(xué)知識歸納如下，其中完全正確的一組是（　　）

A．物質(zhì)的分類	B．化學(xué)家及其杰出貢獻(xiàn)
①氧化物中均含有氧元素 ②混合物中一定含有多種元素 ③合成橡膠、合金都屬于合成材料	①張青蓮----測量相對原子質(zhì)量 ②拉瓦錫----最早發(fā)現(xiàn)氧氣 ③侯德榜----發(fā)明聯(lián)合制堿法
C．能量變化	D．用“化學(xué)”眼光分析
①電解水是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 ②煤燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 ③在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量	①洗滌劑去油污-是乳化作用 ②濕衣服晾干是因為分子在不停的運(yùn)動 ③明礬凈水是因為明礬溶于水生成膠狀物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．實驗探究題
（a）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：
①將3.0克氯酸鉀和1.0克二氧化錳均勻混合加熱；
②將3.0克氯酸鉀和1.0克氧化銅均勻混合加熱．
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生氧氣的快慢．
【猜想】除二氧化錳，氧化銅外，氧化鐵也可以做氯酸鉀分解的催化劑．
按下表進(jìn)行實驗：測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好） 

實驗編號	實驗藥品	分解溫度/℃
①	氯酸鉀	580
②	氯酸鉀、二氧化錳（質(zhì)量比1：1）	350
③	氯酸鉀、氧化銅（質(zhì)量比1：1）	370
④	氯酸鉀、氧化鐵（質(zhì)量比1：1）	390

問題一：由實驗①與實驗④對比，證明猜想合理．實驗所用的三種物質(zhì)，催化效果最好的是二氧化錳．
（b）以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應(yīng)所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	0	125	148
④	30	12	90	0	125	82

問題二：（1）寫出以上反應(yīng)的文字或符號表達(dá)式過氧化氫$\stackrel{MnO_2}{→}$水+氧氣或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）通過對比實驗①和②可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與過氧化氫溶液濃度有關(guān)；通過對比實驗③和④可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是序號①．
（4）本實驗中測量氧氣體積的裝置（如圖）應(yīng)該選擇：C．（填字母）
 
問題三：查閱資料得知，氧化銅、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是B．
A．二氧化錳只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B．同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物．

5．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【作出猜想】
（A）溶質(zhì)可能是CaCl₂與Ca（OH）₂
（B）溶質(zhì)可能是CaCl₂
（C）溶質(zhì)可能是CaCl₂與HCl
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性
【實驗設(shè)計】
①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是排除了猜想（A），你認(rèn)為排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量	生成白色沉淀	猜想（B）正確
	先有氣泡產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀	猜想（C）正確

【交流反思】為確定猜想（C）正確，下列幾種實驗方案不合理的是D（填字母）．
A．取反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色
B．取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡
C．用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液，涂抹在pH試紙上，測溶液的pH＜7
D．取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀．

4．請結(jié)合圖回答下列問題：

（1）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A，若要收集較純氧氣可選用的收集裝置是E，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，發(fā)生裝置可選用B、C或D，其中C裝置與B、D裝置相比較，其優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；氫氣的收集裝置可選用E或F．
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)制取微溶于水、密度小于空氣的乙炔氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水速率，以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認(rèn)為圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是B，如果用圖H裝置收集乙炔，氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）端管口通入．
（4）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用G裝置收集二氧化碳?xì)怏w，驗滿的方法是將燃著的木條放在瓶口，木條熄滅證明已收集滿了．