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17．小剛同學在學習了酶的知識后了解到了酶的催化作用要受到溫度、酸堿度（pH）的影響．聯(lián)系到前面學習的知識，小剛同學又提出了自己的一個猜想：酶的催化作用可能會受到重金屬離子的影響．結合猜想小剛進行了如下探究：
【查閱資料】重金屬指密度大于5克/厘米³的金屬（一般指密度大于4.5克/厘米³的金屬）．
【設計實驗】取試管4支，編號，按表分別加入試劑，搖勻，迅速置于37℃的水浴中，10分鐘后取出，冷卻后分別加入碘液3滴，觀察其顏色變化．

編號	0.25%淀粉溶液（ml）	蒸餾水（ml）	0.3%NaCl溶液（ml）	1%CuSO4溶液（ml）	唾液溶液（ml）	加入碘液3滴后現(xiàn)象
1	3	2	-	-	-	變藍色
2	3	1	-	-	1	不變藍
3	3	-	1	-	1	不變藍
4	3	-	-	1	1	變藍色

【實驗結論】酶的催化作用要受到重金屬離子的影響．
根據(jù)小剛同學的探究過程回答下列問題：
（1）比較上述實驗中的1號和2號試管及觀察到的現(xiàn)象，你可得出的結論是：唾液淀粉酶能催化淀粉的分解．
（2）在看了小剛的設計及實驗后，同桌的小王認為憑上述實驗還不足以證明小剛的猜想．小王提出應該將實驗中的CuSO₄溶液更換成CuCl₂溶液才更有說服力．如果你也同小王一起探究，你還可以建議小剛作怎樣的更換？將NaCl溶液換成Na₂SO₄溶液．
（3）隨著工業(yè)的不斷發(fā)展，重金屬污染越來越嚴重，重金屬中毒事件也越來越常見，因此了解一些必要的急救措施對我們來說很重要．若有人誤食被電鍍廠廢水（含鉻（Cr）、鎳（Ni）、鎘（Cd）污染的食物而急性中毒，為解毒，下列四種供選物質中你不應該選擇的是D（填字母編號）．
A．雞蛋清B．鮮豆?jié){C．鮮牛奶D．糖水．

16．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識．請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe₂O₃．現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石1.97噸（結果保留兩位小數(shù)）．
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到lg白色沉淀．
①此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比為700：3．
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數(shù)相同的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如了表所示（標準狀況下，2gH₂的體積為22.4L）：

實驗序號	I	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼禪的粉末的質量/g	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積/g（標況下）	1.120	2.240	2.800

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H₂SO₄的質量分數(shù)為24.5%．
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，反應結束后剩余的全部固體質量為當m＞1.406g，剩余固體質量為：（m-1.376）g；
當m≤1.406g，剩余固體質量為：（5.624+m）×$\frac{0.12}{28.12}$g（請用含m的代數(shù)式表示）．

15．X是兩種金屬氧化物組成的混合物，為了研究混合物的成分，進行了如圖所示的實驗：

（1）X中含有的金屬元素是Fe和Cu（填元素符號）．
（2）寫出A中可能含有的所有陽離子：Fe²⁺、H⁺．
（3）若Y為固體，寫出Y與X中一種成分反應的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；若Y為氣體化合物，Y是CO（填化學式）．

14．鋁在我們的工業(yè)和日常生活中隨處可見：廚房里的鋁鍋、鋁勺，包糖果和香煙的鋁箔；制造門窗框架的硬鋁（含少量銅、鎂、硅）等．請回答：
（1）地殼中鋁的含量居所有元素的第3位；利用鋁的延展性將其拉成細絲、壓成薄片；利用鋁的導電性用做電線、電纜；利用硬鋁合金的質輕、硬度大和強度好用其制造火箭、飛機、輪船的外殼．
（2）鋁制品耐用是因為表面有一層致密的氧化鋁保護膜，該保護膜中鋁的化合價為+3；鋁元素攝入過多會引起“老年癡呆癥”，請對生活中減少鋁元素的攝入提一條合理建議少用鋁制餐具，或少吃用鋁制易拉罐裝的飲料、或少用鋁箔包裝食品等．
（3）鐵路工人在野外焊接鋼軌時，點燃鋁粉與三氧化二鐵的混合物，在高溫下發(fā)生置換反應生成氧化鋁和Fe（或鐵）；氮化鋁（AlN）因耐高溫、抗沖擊、導熱性好，被廣泛用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)、陶瓷工業(yè)等，工業(yè)上是用氧化鋁、氮氣、單質碳在一定條件下反應生成AlN和CO，該反應的化學方程式為：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO．

13．美軍為打擊躲藏在山洞中的恐怖分子，使用了一種名為BLU-82的高效能燃料空氣炸彈．這時炸彈爆炸時，除產(chǎn)生高溫外，還可以使山洞內(nèi)的氧氣耗盡，使其中的所有生物窒息或中毒死亡而山洞不致完全崩塌，以便后續(xù)軍隊進入山洞鑒別死者身份．燃料空氣彈的主要藥之一是環(huán)氧乙烷（），它的化學式可寫作C₂H₄O．爆炸時，環(huán)氧乙烷先成霧狀分散在空氣中，然后燃爆，反應的生成物為CO、CO₂、H₂O．

12．地球臭氧層能吸收和阻擋太陽有害的紫外線的強烈輻射．可是超音速飛機排放的氮氧化物（NO和NO₂）可破壞臭氧層，它們和O₃及O發(fā)生如下反應O₃+NO=NO₂+O₂，O+NO₂=NO+O₂這兩個反應反復循環(huán)，其總反應方程式為O₃+O$\frac{\underline{\;NO\;}}{\;}$2O₂．氮的氧化物在破壞臭氧層過程中起了催化作用．

11．常溫常壓下，H₂和CO的混合氣20mL，在完全燃燒時，共消耗相同條件下的氧氣10mL，則原混合氣中H₂和CO的體積比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

任意比

10．做氧氣的性質探究時，我用了如圖所示的操作流程．

（1）本流程我探究的內(nèi)容是木炭與氧氣反應生成什么．C操作為了使木炭與氧氣完全反應，我的操作方法是將紅熱木炭自上而下緩慢伸入集氣瓶中，D操作用燒杯傾倒的液體是澄清石灰水，得出的探究結論是生成物是二氧化碳．
（2）我知道氧氣有很多重要用途，如①支持物質燃燒；②供給呼吸．

9．為了制取少量的氧氣，化學興趣小組的同學把工作分為以下三個階段．
Ⅰ查閱資料，獲得信息：過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀等含有氧元素的物質在一定條件下分解都可以產(chǎn)生氧氣，其中過氧化氫價格最低，在常溫下就能夠分解放出氧氣，該過程無副產(chǎn)物；氯酸鉀價格較高，分解較困難，且常伴有副產(chǎn)物；高錳酸鉀價格較高，加熱即可快速分解．二氧化錳能加速上述三種物質的分解．
根據(jù)上述信息，確定制取氧氣的實驗方案．
Ⅱ組裝儀器，進行實驗．可供選擇的實驗裝置如下：

Ⅲ實驗完畢，洗刷儀器，整理用品，總結實驗，完成實驗報告．
①要制取一瓶氧氣，你認為應選擇的最佳實驗裝置是B、C（填寫字母代號）；組裝好實驗裝置后首先應檢查裝置的氣密性；實驗完畢后，欲分離混合物中的二氧化錳應采用的實驗操作是過濾．
②有氣體產(chǎn)生的化學反應在有限的空間里發(fā)生時，如果反應速度過快，容易引起爆炸．在用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的實驗中，為預防爆炸應采取的措施是控制過氧化氫溶液的濃度，控制催化劑（或二氧化錳）的用量，應保證氣體通道暢通等（列舉兩條）．
③回顧整個工作過程，你認為在準備工作階段除應考慮藥品的價格、制氧氣反應的難易、制氧氣過程的安全性等因素外，還應考慮的因素是應物應在含有氧元素的物質中選擇，應考慮實驗過程對環(huán)境的影響，實驗所需儀器的規(guī)格、性能，實驗試劑的濃度、用量等問題．

8．某化學興趣小組對“測定空氣里氧氣含量”的實驗（見圖I）進行了大膽改進，設計圖（Ⅱ）（選用容積為45mL的18×180mm的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果．請你對比分析下面圖I、圖Ⅱ實驗，回答下列有關問題：

（1）指出實驗中A、B儀器的名稱：A集氣瓶、B燒杯．
（2）圖I實驗中發(fā)生反應的文字表達式為磷+氧氣 $\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（3）圖Ⅱ實驗的操作步驟如下：
①點燃酒精燈．
②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．
③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．
④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)．
你認為正確的實驗操作順序是③①②④ （填序號）．
（4）圖Ⅱ實驗中，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為1 mL刻度處才停止．
（5）對照圖Ⅱ實驗，你認為圖I實驗有何不足之處？（回答一點即可）實驗誤差較大（或污染環(huán)境或不便于讀數(shù)）．