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2．石灰石的主要成分是碳酸鈣，某實驗課上同學們對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行了探究．
【提出問題】剩余固體成分是什么？
【猜想與假設】
A．全部是碳酸鈣 B．全部是氧化鈣        C．碳酸鈣和氧化鈣的混合物
【設計并完成實驗】請?zhí)顚懀?）中結論和（2）中的實驗步驟及實驗現象

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液．	溶液變紅	剩余固體成分中一定含有CaO（填化學式）
（2）取少量固體于試管中，加適量稀鹽酸，觀察現象，	有大量氣泡產生	剩余固體成分中一定含有碳酸鈣

【實驗結論】通過以上實驗得出，原A、B、C三個假設中，假設C（填字母）成立．
【討論交流】有同學提出證明實驗（1）的結論可用“取少量固體于試管中，加適量水振蕩，直接通入CO₂，看溶液是否變渾濁”的方案也行．你是否贊成他的觀點，不贊成，原因是CaO 與水反應生成的Ca（OH）₂微溶于水，溶液變渾濁不能說明是CO₂與Ca（OH）₂反應的產物所致．

1．某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：BaCl₂、Ba（OH）₂和HCl；  猜想二：BaCl₂和Ba（OH）₂；猜想三：BaCl₂； 
       猜想四：BaCl₂和HCl．
根據所學知識判斷，猜想一一定不成立．
【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現象：酚酞不變色．
結論：猜想二不成立
實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現象：先有氣泡產生，后產生白色沉淀．
結論：猜想三不成立，猜想四成立
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量．
（2）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質管道或污染水源（寫一條即可）．要處理燒杯內的溶液，使其溶質只含有BaCl₂，應向燒杯中加入過量的BaCO₃．

20．實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為了探究其成分，甲、乙、丙、丁分別設計如下實驗，請你幫助其完成下面的探究：
甲同學欲證明這瓶氫氧化鈉是否變質：

試劑	現象	結論
		這瓶氫氧化鈉已經變質

乙同學：猜想該氫氧化鈉固體可能并未完全變質，于是他設計實驗加以驗證：取少量固體溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液顯紅色，乙同學得出結論：氫氧化鈉沒有完全變質．
丙同學：丙認為乙同學的結論并不可靠，原因是碳酸鈉溶顯堿性．
如果得到正確可靠的結論需要增加一個實驗，請你將需要增加的實驗方案寫在下面：可加入氯化鈣溶液，將其轉化為碳酸鈣沉淀和氯化鈉再進行檢驗．．
丁同學：通過實驗證明該固體部分變質，既然并未完全變質，丁同學認為可以通過適當的方法制得純凈的氫氧化鈉固體，有以下試劑可以選擇：
A、Ca（OH）₂        B、CaCl₂          C、HCl
將固體溶解，用膠頭滴管逐漸滴加A（填序號）試劑，直到不再產生沉淀為止，進行過濾操作和蒸發(fā)操作，最終得到純凈的燒堿固體．
保存氫氧化鈉溶液的方法是密封保存．

19．天然氣的主要成分是甲烷（CH₄）．
I．化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣：
【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質？
【查閱資料】含碳元素的物質完全燃燒生成CO₂，不完全燃燒生成CO；無水CuSO₄遇水變藍．
【猜想與假設】甲 CO₂、H₂O；乙 CO、H₂O；丙 NH₃、CO₂、H₂O；丁 CO₂、CO、H₂O．
你認為丙同學的猜想是錯誤的，理由是化學反應前后元素的種類不變而反應前不含氮元素，生成物中不可能生成氨氣．
【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的O₂中燃燒的產物依次通過如圖1所示裝置：

（1）A、B裝置的順序能否顛倒？否（填“能”或“否”）．
（2）實驗中用純凈O₂而不用空氣的原因是空氣中含有CO₂和H₂O干擾對產物的鑒別．
（3）實驗中觀察到A中無水CuSO₄變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷丁同學猜想成立．
（4）請寫出C中紅色粉末變成黑色的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂．
【反思與交流】為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是氧氣充足．
Ⅱ．甲、乙兩位同學在學習甲烷性質時，發(fā)現甲烷與氫氣和一氧化碳性質上有很多相似之處，如密度比空氣小，難溶于水，具有可燃性等．但H₂和CO具有還原性，那么甲烷有沒有還原性呢？為了驗證甲烷是否具有還原性，乙同學設計以下實驗裝置并進行實驗：
【實驗裝置】

【實驗步驟】（假設藥品都是足量的）
①分別稱量裝置A、B、C的質量；
②再次分別稱量裝置A、B、C的質量；
③向玻璃管中裝入CuO通一段時間的CH₄
④停止加熱，繼續(xù)通入CH₄至冷卻到室溫；
⑤緩緩通入足量的CH₄，加熱裝置A，使其充分反應
其合理的操作順序是①③⑤④②（填序號）．甲同學認為還缺少一個步驟，缺少的步驟是甲烷中含有氫元素．
【進行實驗】乙同學按照正確的步驟進行實驗，并記錄了實驗現象和數據
①裝置A中的黑色粉末變紅；裝置B中白色粉末變藍；裝置C中石灰水變渾濁
②稱量數據如表所示．

	A中玻璃管（含藥品）質量	裝置B的質量	裝置C的質量
反應前	150g	156.6g	256.8g
反應后	147.2g	158.4g	257.9g

【現象分析與數據處理】
根據裝置A、B、C中的現象可推知，CH₄與CuO充分反應后的產物依次是Cu、H₂O、CO₂．
【實驗結論】①CH₄有（填“有”或“沒有”）還原性．②根據實驗數據，甲同學提出甲烷與氧化銅的產物中還含有CO．
③裝置A中發(fā)生的反應方程式為2CH₄+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+4H₂O+CO+CO₂ ．

18．現有下列初中化學常用的制取氣體部分裝置．請完成以下各題：

（1）寫出如圖中儀器a的名稱：錐形瓶．
（2）以高錳酸鉀為原料制取氧氣，應選用A和C裝置（填字母）來制取并收集，如圖發(fā)生裝置還應做的改進是在試管口放一棉花團，目的是防止高錳酸鉀粉末會隨著氧氣流進入導管繼續(xù)進入水槽，使水槽中的水變紅，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）某小組同學進行上述實驗時，發(fā)現“一同學不慎碰倒裝滿氧氣的集氣瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧氣仍能使帶火星的木條復燃”；對此，老師讓該同學往集氣瓶裝入半瓶水，再用排水法收集$\frac{1}{2}$集氣瓶的氧氣，發(fā)現瓶中的氧氣也能使帶火星木條復燃．
①用下列方案收集“$\frac{1}{2}$集氣瓶的氧氣”，其中最合理的是a（填字母）．

②用排水法收集氣體時，判斷集氣瓶中氣體已收集滿的標志是觀察到集氣瓶口旁有氣泡向外逸出．
③空氣中氧氣的體積分數約為21%．本實驗中，集氣瓶內的氧氣約占總體積的60.5%，所以用“使帶火星木條復燃”來檢驗集氣瓶中充滿氧氣的方法不可靠．

17．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量．
（1）近來我市常出現霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是c（填字母序號，下同）．
a．SO₂    b．NO₂    c．PM2.5    d．CO
（2）垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境．下列有關生活垃圾的處理合理的是a．
a．用廚余垃圾生產沼氣    b．廢舊塑料露天焚燒    c．廢舊電池就地填埋
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發(fā)現NH₃燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．請將NH₃燃燒的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．
（4）目前科學家設想將排放到空氣中的CO₂轉化成有機物來有效實現碳循環(huán)，如在一定條件下列反應均可實現：
A．6CO₂+6H₂O═C₆H₁₂O₆+6O₂    B．CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O
C．CO₂+CH₄═CH₃COOH         D．2CO₂+6H₂═CH₃OCH₃+3H₂O
“原子利用率百分之百”的意思是反應沒有副產物生成，所有的原子均被利用．以上反應中原子利用率最高的是C．

16．金屬鈦（Ti）是航空、軍工、電子等方面的必需原料．生產Ti所發(fā)生的化學反應為：TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂，下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應伴隨有放熱現象
	B．	鎂是白色金屬，燃燒會產生耀眼的白光
	C．	Ti屬于金屬材料
	D．	MgCl2是一種鹽，不溶于水

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	利用金屬活動性順序表，判斷金屬與鹽酸是否發(fā)生置換反應
	B．	用無色酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質
	C．	生成鹽和水的反應一定是中和反應
	D．	草木灰是常見的復合肥

14．下列與氧氣有關的說法，錯誤的是（　�。�

	A．	實驗室制取氧氣時，一定要用催化劑
	B．	細鐵絲在氧氣中可劇烈燃燒，火星四射
	C．	油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，依據的滅火原理是隔絕氧氣
	D．	氧氣能與大多數的金屬、某些化合物反應，化學性質比較活潑

13．以如圖（1）和圖（2）是兩個設計證明分子運動的實驗．在圖（2）的錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酞溶液浸過．

（1）圖（2）中觀察到的現象是錐形瓶口濾紙變成紅色．
（2）圖（1）中觀察到的現象是A燒杯中的酚酞溶液變紅，可以得到的結論是氨分子在不斷的運動，氨水可以使酚酞溶液變紅．
（3）在圖（1）中的大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的是對比作用，說明酚酞的變色與空氣無關．