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13．寫出下列符號表示的意義：H氫元素、一個氫原子；2H2個氫原子；Fe鐵、鐵元素、一個鐵原子．

12．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題．

（1）寫出儀器a、b的名稱，a是試管，b是酒精燈．
（2）若用B裝置制取氧氣，反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，因為氧氣密度比空氣大，所以選擇裝置C收集氧氣．
（3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時得到氯化鈣和水．該反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，應選用的發(fā)生裝置為A（填裝置編號）．
（4）NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的B（填序號）．
A．固體氫氧化鈉               B．濃硫酸               C．生石灰．

11．如圖是某同學對蠟燭的燃燒及燃燒產(chǎn)物檢驗的探究實驗（夾持儀器未畫出）．
（1）實驗時先點燃蠟燭．蠟燭不能自燃，說明物質燃燒需要一定條件． 即燃燒需要的三個條件是：可燃物，助燃劑，溫度要達到著火點．
（2）點燃蠟燭后，可觀察到澄清石灰水變渾濁．石灰水變渾濁發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；由此判斷，蠟燭中一定含有碳元素．

10．下列屬于純凈物的是（　　）

A．

潔凈的空氣

B．

寒冷的干冰

C．

堅硬的大理石

D．

清澈的泉水

9．某校興趣小組進行“氧氣制備及其性質探究”的實驗．請根據(jù)以下實驗 事實答題．
（1）甲同學分別在如圖所示的三個裝置內，加入適量的二氧化錳，然后注入5%的雙氧水，仔細觀察、思考并記錄如下：

①試管內都迅速產(chǎn)生大量氣體，并有白霧出現(xiàn)．
②C試管中反應最早停止．
③B裝置可通過長頸漏斗添加雙氧水，使反應繼續(xù)．
④A裝置可通過調節(jié)活塞，保持反應平穩(wěn)持續(xù)進行．
⑤用手握住三個容器的底部，感覺微熱．
⑥A裝置能持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生O₂，便于控制．
⑦C裝置一次產(chǎn)生O₂量有限，不便于添加雙氧水．
你認為甲同學的上述記錄中，屬于描述現(xiàn)象的是（填序號，下同）①②③④⑤，屬于實驗結論的是⑥⑦．
（2）乙同學稱取等質量的氯酸鉀和高錳酸鉀，分別進行加熱制取O₂（在氯酸鉀中加入適量二氧化錳），結果發(fā)現(xiàn)當操作基本相同的情況下，氯酸鉀分解產(chǎn)生O₂體積，遠遠多于高錳酸鉀分解產(chǎn)生O₂的體積．乙同學猜想：氯酸鉀中氧元素質量分數(shù)大于高錳酸鉀中氧元素質量分數(shù)．
你認為乙同學的假設是（填：對或否）否；其原因是雖然高錳酸鉀含氧量略大，但分解時氧元素沒有全部組成氧氣，生成物錳酸鉀和二氧化錳中都含氧．
（3）丙同學用制取的兩瓶氧氣，分別進行木炭、蠟燭燃燒的實驗，發(fā)現(xiàn)木炭、蠟燭在空氣和氧氣中燃燒，發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象有明顯的不同．
根據(jù)丙同學上述實驗現(xiàn)象，你能得出的結論是反應的劇烈程度與反應物的濃度有關．

8．化學活動課上同學們對金屬的性質及合金的成份進行了探究，請你參與．
（1）取等質量的金屬，分別加入足量稀硫酸，完成如表四組實驗．

藥品/序號	A	B	C	D
金屬	銅粉	鋅粉	鋅粉	鎂粉
稀硫酸	9.8%硫酸	19.6%硫酸	9.8%硫酸	9.8%硫酸

①寫出實驗中一個反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
②根據(jù)表中ACD實驗（選填序號），即可判斷Mg、Cu、Zn三種金屬的活動性順序．
（2）探究合金的成份，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四種金屬中的兩種組成．
[提出問題]合金由哪兩種金屬組成？
[實驗探究]①取該合金m₁g，在足量氧氣中反應，生成固體質量為m₂g，m₁和m₂的關系如圖所示，則（m₁-m₂）g表示的意義是參加反應的氧氣的質量．
②再向m₂g的固體中加入稀硫酸，微熱，固體全部溶解，得溶液M，繼續(xù)進行如下實驗，補充完成內容．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論和化學方程式
向M中加入ag鐵粉、攪拌		化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ M中的溶質：CuSO4、H2SO4
過濾，把所得固體洗滌、干燥，稱其質量也為ag，并向此固體中加入稀硫酸	無明顯現(xiàn)象

[分析結論]③若m₁=4，m₂=7.2，結合上述實驗分析，合金的成份是銅和鋁．
（3）根據(jù)上述實驗總結金屬的化學性質金屬能與酸反應，能與氧氣反應，金屬還能與某些鹽反應．

7．化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．將7.3%的鹽酸和8%的NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測量發(fā)現(xiàn)混合后溫度比混合前升高了，從而證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．
（1）寫出鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．根據(jù)U形管中左邊液面下降的現(xiàn)象，該同學也判斷出氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．
（3）在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，如果已確認氫氧化鈉溶液未變質，你認為可能原因是中和反應為放熱反應，導致瓶內壓強增大，使瓶內的氣體逸出，產(chǎn)生氣泡．

6．燃燒是一種普遍存在的化學反應現(xiàn)象．
（1）若要可燃物在空氣中燃燒，還需要的條件是可燃物的溫度達到著火點．
（2）①在空氣中加熱到紅熱的鐵絲，迅速放到盛有純氧的集氣瓶中，可以觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，同時有黑色物質生成，反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，集氣瓶中事先放入一些水的作用是防止生成高溫的四氧化三鐵引起集氣瓶的破裂．
②這一現(xiàn)象說明燃燒的劇烈程度與有關．請你再舉出一化學實驗實例，來證明這一結論的正確性：在空氣中帶火星的木條插入盛有純氧氣的集氣瓶中能復燃．
（3）①請寫出酒精完全燃燒的化學方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
②氫氣是目前公認的最清潔的燃料，但現(xiàn)階段還不能廣泛使用的原因是什么？生產(chǎn)氫氣的成本過高，且運輸、儲存也不方便
③為了安全起見，在點燃可燃性氣體前，應該進行什么樣的實驗？必需進行驗純
（4）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），它是一種“清潔能源”．甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，燃燒32g甲烷，可釋放多少克二氧化碳？

5．畢業(yè)聯(lián)歡會上，小明表演了一個小魔術：將一根銅絲繞成線圈，罩在蠟燭火焰上（如圖所示），觀察到火焰立即熄滅；再將銅圈加熱后罩在蠟燭火焰上，觀察到蠟燭照常燃燒．請你分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因．

4．汽車的主要燃料是汽油和柴油，在排放的尾氣中除二氧化碳和水蒸氣外，還含有少量的一氧化碳．
（1）汽油和柴油都是石油加工的產(chǎn)物，分離時，根據(jù)它們的沸點不同而制得的．
（2）汽車尾氣中含有少量一氧化碳的原因是燃料油不完全燃燒所致．