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14．將6.5g鋅放入盛有93.7g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為100g．請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.2g．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

13．某興趣小組查閱化肥的相關資料得知，長期施用硫酸銨化肥會使土壤酸化．該小組同學想探究室溫時硫酸銨飽和溶液的酸堿度，設計了如下實驗探究方案，請據(jù)此回答相關問題．
【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH=7，②pH＞7，③pH＜7．
【設計和實驗】組內(nèi)同學分別進行了如下實驗：
甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸銨溶液沾在pH試紙上，將試
紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH＜7．
乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕．然后用玻璃棒蘸取
硫酸銨溶液沾在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH＜7．
丙同學：將pH試紙直接浸入硫酸銨溶液中，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，
測得pH＜7．
【評價與反思】甲、乙、丙三位同學中操作正確的只有一位，指出另兩位同學的操作錯誤：①乙：用蒸餾水將pH試紙潤濕；
②丙：將pH試紙直接浸入硫酸銨溶液中．
【結論與分析】該小組同學根據(jù)實驗得出以下結論：
①硫酸銨溶液雖然顯酸性，但硫酸銨不是酸，而是鹽；
②凡是鹽的溶液都顯酸性．
你認為上述結論錯誤的是第②條（填①或②），請舉一例說明該條結論不正確，
例：碳酸鈉溶液是鹽溶液，但顯堿性（合理答案均可）．

12．根據(jù)表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Zn2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Fe3+	不溶	溶	溶	溶	不溶

（1）Ba（OH）₂的溶解性能溶，從上表中找出一種微溶性鹽CaSO₄（填化學式）．
（2）Zn（NO₃）₂、CuCl₂兩種溶液能不能發(fā)生反應不能（填“能”或“不能”），
理由是沒有沉淀、氣體或水生成．
（3）現(xiàn)有 BaCl₂、HNO₃、CuSO₄、FeCl₃、Na₂CO₃五種物質(zhì)，利用溶解性表判斷，兩兩物質(zhì)混合，能發(fā)生的反應有4個，如果反應中產(chǎn)生白色沉淀，如何鑒別沉淀是碳酸鋇還是硫酸鋇，方法是往沉淀中分別滴加稀鹽酸，有氣體生成的為碳酸鋇，
可能涉及到的化學方程式是BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

11．甲、乙、丙是初中化學中常見的物質(zhì)，其轉化關系如圖所示（反應條件已省略）．甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有同一種元素．
①若乙是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，則甲是H₂O₂．（填化學式）
乙轉變?yōu)楸�的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②若乙是一種還原性氣體，則甲是H₂SO₄等．（填化學式）
丙轉變?yōu)橐业幕瘜W方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

10．在H、C、O、Na、Fe、Cl幾種元素中，選擇適當?shù)脑�素組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學式填在下面相應橫線上．
（1）遇到干旱時節(jié)，可用于人工降雨的干冰CO₂；
（2）廚房中常備，可用作調(diào)味劑的是NaCl；
（3）煤氣中能使人中毒的氣體CO；
（4）可用來冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃．

9．符號“3SO₄^2-”中數(shù)字的含義：
①前面的“3”表示硫酸根離子的個數(shù)為3個；
②后面的“4”表示一個硫酸根離子中含有4個氧原子；
③右上角的“2”表示每個硫酸根離子帶2個單位的負電荷．

8．掌握化學用語是學習化學的關鍵，用化學用語填空：
①碳酸根離子：CO₃^2-；②氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價：$\stackrel{+2}{Mg}$O．

7．除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是（　�。�

	物   質(zhì)	所含雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的試劑或方法
A	NaCl溶液	Na2CO3	過量鹽酸，加熱
B	CuO	Cu	灼燒
C	KCl	KClO3	MnO2，加熱
D	O2	H2O	濃硫酸，干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	參加反應的“”和“”分子的個數(shù)比是2：1
	B．	該反應是化合反應
	C．	該反應有2種生成物
	D．	每個生成物分子由3個原子構成

5．實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小欣和小芳同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
（1）這瓶試劑可能是什么溶液呢？
（2）根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A（填字母代號）．
A．酸      B．堿      C．鹽
（3）Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結論】小欣根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是碳酸氫鈉（填寫物質(zhì)名稱）．
（4）①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl溶液．
【設計并實驗】
a．小芳用膠頭滴管吸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是NaCl．
b．小欣為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，她又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加 氫氧化鈣溶液	產(chǎn)生白色的沉淀	猜想②正確 相關的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓

（5）請你選擇與小欣不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇鹽酸 溶液．