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11．根據下列事實說明空氣中存在的物質：
（1）天然氣在空氣中燃燒氧氣；
（2）空氣可以作為制造氮肥的原料是因為空氣中含有氮氣．
（3）食鹽放在空氣中一段時間后表面變潮濕水蒸氣．
（4）長期敞口存放在空氣中的澄清石灰水表面有一層白膜二氧化碳．
（5）制造霓虹燈所用氣體的來源稀有氣體．

10．取用一定量的液體常用量筒量出體積．量液時視線要和量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積．

9．存入一瓶氧氣，正確的方法是（　�。�

	A．	瓶口朝上，不蓋上玻璃片		B．	瓶口朝下，不蓋上玻璃片
	C．	瓶口朝上，蓋上玻璃片		D．	瓶口朝下，蓋上玻璃片

8．關于空氣成分下列說法中正確的是（　�。�

	A．	空氣的成分按質量分數計算，大約是：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳、其他氣體雜質0.03%
	B．	稀有氣體就是在任何情況下都 不能跟其他物質發(fā)生化學反應的氣體
	C．	組成中各成分氣體及其含量總是固定不變的
	D．	汽車發(fā)動機排放出的氣體是城市空氣污染物

7．現有如圖所示的實驗裝置，請回答問題：

（1）在加入藥品之前應對實驗裝置進行檢查裝置的氣密性．
（2）可用于實驗室制備和收集O₂的一套裝置是AC或AE（BC或BE）（填字母），寫出用此裝置制備O₂的反應的化學方程式2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑（或2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X；請你判斷X的化學式為：H₂O．
②若選用A裝置制備氣體時應考慮的因素是反應物是固體，反應需要加熱．

6．A、B、C、D、E五種物質均為初中化學中常見的化合物，它們之間的關系如圖所示，相互之間連線表示能發(fā)生化學反應．A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的主要氣體；在實驗室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗A；C和E反應能生成D．
（1）A的化學式是CO₂，D的化學式是Ca（OH）₂；
（2）B除了制取A之外的另一種用途是用于除鐵銹（合理即可）；
（3）C和E反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂，該反應的基本類型是化合反應．

5．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：
（1）P點的含義是t₁℃時a、c的溶解度相等．
（2）t₂℃時，a、b、c三種物質的溶解度由小到大的排列順序是c＜b＜a．
（3）將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數的大小關系是D
A．c＞a=bB．a=b＞c  C．a＞b＞cD．b＞a＞c
（4）t₂℃時，將a的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的方法是溫度不變繼續(xù)添加水（或升高溶液溫度）（任填一種方法）

4．請按要求選擇下列物質填空（填寫化學式）：
氮氣、氧氣、硫酸、二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣
（1）魚類可在水中呼吸，是因為水中溶解有O₂；
（2）可用于制肥皂、造紙等工業(yè)的堿NaOH；
（3）能用于金屬除銹的重要化工原料H₂SO₄．

3．化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．將7.30%的鹽酸和8.00%的NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測量室溫下混合前后溫度升高了14℃．
（1）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應；發(fā)生該現象的依據是U形管中左邊液面下降．
（2）在實驗過程中意外發(fā)現有氣泡出現，你認為原因是氫氧化鈉部分變質．

2．以下說法錯誤的是（　�。�

	A．	原子是由原子核和核外電子組成的
	B．	在四沖程內燃機中減少廢氣帶走的大量熱量可以大大提高熱機效率
	C．	天然氣的熱值是4.4×107 J/kg，表示天然氣燃燒時放出的熱量是4.4×107J
	D．	做功和熱傳遞兩種方式均可改變物體的內能