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1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	世界上三千多萬種物質(zhì)的組成元素只有一百多種
	B．	構成物質(zhì)的分子改變了，物質(zhì)的化學性質(zhì)也就改變了
	C．	化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，也都伴隨著能量變化
	D．	某種物質(zhì)的原子種類和數(shù)量不變，只是改變原子的排列方式，則物質(zhì)不變

20．如圖為實驗室里制取氣體時常用的部分儀器．

（1）若要組裝一套CO₂的制取裝置，除了選擇B、C還要選擇圖中的A、D、F，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，檢驗氣體是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，觀察木條是否熄滅；
（2）選用H裝置除去二氧化碳中的水蒸氣，其中的X是濃硫酸；
（3）要制得4.4g CO₂氣體，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸的質(zhì)量為50g．

19．除去NaCl中混有的細砂，并利用得到的部分配制溶液，實驗過程如圖所示：

（1）步驟Ⅲ的操作名稱是蒸發(fā)；
（2）過濾時，所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯和玻璃棒；
（3）經(jīng)檢驗配好的溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是取水時俯視讀數(shù)；（答一點即可）
（4）將配置好的50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液稀釋為3%，需加水50ml之后混勻．

18．請回答下列與水有關的問題：
（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）H₂O和H₂O₂都是含氫元素的氧化物，因為分子結構不同，所以它們的化學性質(zhì)不同；
（3）實驗室中可通過Na₂SO₄和CaCO₃在水中溶解性的不同加以區(qū)別．

17．我國鐵路已進入“高鐵”時代，為將短軌連成長軌，常用下列反應進行焊接：
8Al+3X $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，該反應發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行，方便野外操作．回答下列問題：
（1）X的化學式為Fe₃O₄；
（2）該反應所屬基本反應類型為置換反應．

16．海水中含有豐富的氯化鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

（1）上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用NaOH溶液（從節(jié)約成本考慮）．
（2）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為Mg（OH）₂，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；．
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，請說出它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化鎂的濃度低．

15．現(xiàn)有如圖1儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱酒精燈；加熱高錳酸鉀制取氧氣應選裝置D（填字母代號），收集 O₂應采取排水法或向上排空氣法．
（2）草酸（H₂C₂O₄） 固體在濃硫酸作用下發(fā)生反應：
H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O，若用該反應來制取 CO，氣體發(fā)生裝置應選C（填字母）；除去其中的 CO₂可選儀器 AC，C 中裝入的試劑最好是a（填小寫字母）：a．燒堿溶液    b．濃硫酸   c．澄清石灰水．
（3）點燃 CO 前應進行的操作是檢驗一氧化碳的純度；若用 CO 還原氧化銅粉末，應選裝置E（填字母代號 ），其反應方程 式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（4）如圖2為某種“微型”實驗裝置．如果 G 處裝稀鹽酸，H 處放少量鐵屑，當擠壓微型朔料滴管后，加熱處的現(xiàn)象為紅色變黑色；“微型塑料滴管”相當于如圖1實驗裝置中的B（填字母）；用微型儀器進行實驗，除試劑用量極少以外，還可能具有的優(yōu)點是操作簡便，比較環(huán)保（寫 1 點即可）．

14．某同學欲測定當?shù)氐氖�灰石碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．采用的方法如下：取石灰石樣品25g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表（石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：（結果保留一位小數(shù)）

實驗次數(shù)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	7.2
4	20	m

（1）表中m的數(shù)值為7.2；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

13．硝酸銅為藍色固體，溶于水可得藍色溶液．某實驗小組同學用圖1裝置加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)固體由藍色逐漸變黑，同時產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復燃．
【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應？
【查閱資料】
①氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式：CuO+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．
③NO₂有助燃性，能使帶火星的木條復燃
【猜想假設】
Cu（NO₃）₂受熱分解除了生成CuO和O₂，還可能生成了NO₂
【進行實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟Ⅰ：將反應后試管中的固體加水充分溶解，過濾，洗滌， 向濾渣中加入足量稀硫酸，加熱	固體全部溶解，得到藍色溶液	硝酸銅分解生成了氧化銅．
步驟Ⅱ：在圖1的試管和集氣瓶之間連圖2所示的裝置，重新進行加熱硝酸銅的實驗	集氣瓶中氣體為無色，帶火星木條復燃	硝酸銅分解生成了氧氣

步驟Ⅱ是同學們查閱了新的資料后設計完成的．該資料是關于NO₂沸點（或低溫下NO₂能否反應生成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)）方面的性質(zhì)信息．
【獲得結論】根據(jù)實驗結果，Cu（NO₃）₂受熱分解的化學方程式為2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
【反思與評價】
已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數(shù)比．據(jù)此，同學們認為，即使沒有資料③，依據(jù)實驗結論和“加熱硝酸銅產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃”的實驗現(xiàn)象，也能推出NO₂可能具有助燃性．理由是硝酸銅分解生成的氣體中NO₂與O₂的體積比為4：1，O₂所占的體積分數(shù)與空氣中O₂的體積分數(shù)相同，分解生成氣體能使帶火星木條復燃而空氣不能，說明NO₂有助燃性．

12．某學校實驗小組的同學欲用氯酸鉀來制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳．
實驗一：制取氧氣
（1）根據(jù)如圖裝置回答問題．
①儀器a的名稱是酒精燈．
②有同學認為裝置A還可以用于高錳酸鉀制氧氣，但還需對該裝置進行稍加改進試管內(nèi)導管口要放一小團棉花；其化學反應方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
③若用B裝置來收集氧氣，氧氣應從①（填序號）端通入；若用B裝置來除去制得氧氣中混有的水蒸氣，則B裝置中盛放的試劑是濃硫酸（填名稱）．
實驗二：分離提純
（2）根據(jù)下面的流程圖回答問題．
①操作a的名稱是過濾．
②蒸發(fā)操作中，當觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．