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8．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①C→CO→CO₂    
②H₂O₂→H₂O→O₂
③Na₂CO₃→NaCl→NaNO₃    
④CaCO₃→CaO→Ca（OH）₂．

A．

①②③

B．

①③④

C．

①②④

D．

①②③④

7．下列關(guān)于水的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	水是一種常用的溶劑
	B．	用肥皂水鑒別硬水和軟水
	C．	明礬可促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的沉降
	D．	長期飲用蒸餾水對人體健康非常有利

6．FeSO₄•7H₂O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe₂O₃），實(shí)驗(yàn)室用此廢渣制備FeSO₄•7H₂O的流程如圖：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄外還有另外2個(gè)反應(yīng)：其中為反應(yīng)器提供70℃-80℃所需熱量的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑、，屬于復(fù)分解反應(yīng)的另一反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是FeSO₄ 和H₂SO₄；
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流．

5．水垢的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂．從水垢中制備氯化鈣的主要流程如圖．

（1）濾渣的主要成分是Mg（OH）₂（填化學(xué)式），在物質(zhì)分類中，該物質(zhì)屬于堿．
（2）第③步之后加入鹽酸目的是除去過量的氫氧化鈣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）檢驗(yàn)軟、硬水要用到肥皂水；生活中硬水軟化常用的方法是煮沸．

4．如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖

Ⅰ．鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中Ti元素的化合價(jià)為+4；
Ⅱ．①中反應(yīng)為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2X+2TiCl₄+6CO，則X的化學(xué)式為FeCl₃；
Ⅲ．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2；
Ⅳ．③中氬氣（Ar）作保護(hù)氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Ar\;\;\;\;\;}}{800℃}$Ti+2MgCl₂．

3．請用化學(xué)用語回答下列問題．
（1）鈉元素符號是Na；
（2）1個(gè)氫分子可表示為H₂．

2．鋅精礦主要成分是ZnS．火法煉鋅的一般工藝流程如圖所示．

（1）設(shè)備1將鋅精礦進(jìn)行氧化焙燒，爐氣中含有SO₂，該設(shè)備中反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是S、O．
（2）設(shè)備2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn↑+CO↑．
（3）設(shè)備4可利用沸點(diǎn)不同將鋅與雜質(zhì)分離，該過程屬于物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．

1．請運(yùn)用“守恒”的思想回答下列問題．
（1）要配制18%的稀鹽酸200g，需要36%的濃鹽酸的質(zhì)量為100g；
（2）將30g氯酸鉀跟6g二氧化錳混合后充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為26.4g，則生成氧氣的質(zhì)量為9.6g．

20．用化學(xué)用語表示：
（1）2個(gè)銅原子2Cu
（2）Cu（OH）₂中的原子團(tuán)OH
（3）保持氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子N₂．

19．某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種．初三化學(xué)課外活動小組的同學(xué)對廢液進(jìn)行了如下試驗(yàn)：
（1）取廢液觀察，為無色溶液；
（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；
（3）另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡．
根據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有硫酸，肯定不含有氯化鐵、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鋇，
不能確定是否含有硫酸鈉、氯化鈉．