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5．A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，寫出符合要求的一組答案．
（1）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，且A為單質(zhì)，則C為H₂O，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）若反應(yīng)反應(yīng)①為中和反應(yīng)，②無明顯變化，反應(yīng)③有沉淀生成，A能使紫色石蕊試液變紅，則A的名稱是稀鹽酸，B的化學(xué)式為Mg（OH）₂，E的化學(xué)式為NaOH．

4．如圖是初中化學(xué)常見六種物質(zhì)之間的關(guān)系圖（物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì)）．圖中用“-”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去）．A、D是氧化物，C是一種鹽溶液；F是家庭廚房中最常見的調(diào)味品，D中的一種元素是人體中含量最高的金屬元素．
（1）請分別寫出A、B、C、E物質(zhì)的化學(xué)式（或溶質(zhì)的化學(xué)式）：
ACO₂BCa（OH）₂CNa₂CO₃EHCl；
（2）B與E間能發(fā)生中和反應(yīng)，寫出B和C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）寫出C和E反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生氣泡．

3．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的有效方法．請回答：
（1）初中化學(xué)教材中有很多實驗，若按照實驗?zāi)康牟煌瑏矸诸�，可以將下表中的②③；①④（填字母）歸為一類，依據(jù)是：②③都是探究反應(yīng)發(fā)生的條件；①④都是探究物質(zhì)的性質(zhì)．

①	②	③	④

（2）在金屬活動性順序中，鈣的活動性較強(qiáng)，不-能與活動性位于它之后的金屬的鹽溶液直接發(fā)生置換反應(yīng)，而是先和水發(fā)生反應(yīng)．已知金屬鈣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．則將金屬鈣投入氯化銨溶液中會觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有氣泡產(chǎn)生，并產(chǎn)生刺激性氣味．試寫出該過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2NH₄Cl═CaCl₂+H₂↑+2NH₃↑．

2．A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．
（1）若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿．則D的化學(xué)式為Cu（OH）₂，由C轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）若A屬于氧化物，其相對分子質(zhì)量為56，A與水化合得B，C是白色難溶固體．則B的一種用途是改良酸性土壤（或制農(nóng)藥波爾多液等），由D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

1．興趣小組的同學(xué)在開展“廢物利用、減少污染”的活動中，取某工廠合金廢料 （含鋁、鐵、銅） 進(jìn)行如下實驗：

（1）操作Ⅱ的名稱是過濾；該操作需要用到的鐵制儀器為鐵架臺（帶鐵圈）．
（2）寫出氫氧化鋁沉淀與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）固體A的成分是鐵、銅；固體C與稀硫酸反應(yīng)的方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（4）圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑，你認(rèn)為合理的途徑是Ⅱ（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”）；理由是途徑Ⅱ沒有引入新的雜質(zhì)，得到的是純凈的氯化鋁溶液（或途徑Ⅰ引入的雜質(zhì)鈉鹽，得到的氯化鋁不是純凈．合理表述均可）．

20．如圖所示的是物質(zhì)A～G相互間的關(guān)系（“-＞”表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．A、F都是單質(zhì)；F是使用最多的金屬材料；B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體；C在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等；D可用來改良酸性土壤；E是一種藍(lán)色的硫酸鹽溶液．請回答：
（1）C的化學(xué)式為Na₂CO₃，E中金屬離子符號為Cu²⁺．
（2）寫出標(biāo)號①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，屬于置換反應(yīng) （填基本反應(yīng)類型）．

19．我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“候氏制堿法”，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．下圖是“侯氏制堿法”的流程簡圖，該技術(shù)的關(guān)鍵是在沉淀池中析出大量的碳酸氫鈉固體．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	沉淀池中的反應(yīng)物只有兩種
	B．	物質(zhì)X是氨氣，它可以循環(huán)使用
	C．	沉淀為碳酸鈣
	D．	通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

18．某�；瘜W(xué)興趣小組選用H₂SO₄與下表中的四種溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)條件的實驗探究．

組合序號	①	②	③	④
組合物質(zhì)	稀硫酸 氫氧化鈉溶液	稀硫酸 氯化鈉溶液	稀硫酸 碳酸銨溶液	稀硫酸 氯化鋇溶液

（1）以上實驗中，不能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是②（填序號）；
（2）實驗結(jié)束后，將上述廢液倒入同一燒杯中，觀察到有白色沉淀，過濾，取少量無色濾液進(jìn)行如下探究：

綜合上述反應(yīng)，以及相關(guān)實驗現(xiàn)象推斷，無色濾液中一定含有的離子包括Cl^-、Na⁺、OH^-、Ba²⁺；
（3）下列有關(guān)利用實驗（2）中無色濾液的設(shè)想中，合理的是C．
A．鑒別氯化鎂溶液和硫酸鎂溶液：取樣，分別滴加少量無色濾液，觀察現(xiàn)象
B．制取氯化鈉溶液：向無色濾液中加入適量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾
C．處理實驗室中含有硫酸的廢水：向含有硫酸的廢水中加入適量的無色濾液．

17．某同學(xué)按照課本做“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗，并用所得的精鹽配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液．
實驗一：如圖是同學(xué)們做“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗的操作示意圖．

（1）操作③中玻璃棒的作用是加速溶解；
（2）“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗的操作順序為（填操作序號，可重復(fù)）①⑤②③⑤⑥④、稱量精鹽并計算產(chǎn)率；
（3）某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少，原因可能是AB（填序號）
A．粗鹽倒入水中立即過濾  B．蒸發(fā)時有固體濺出  C．提純后所得精鹽尚未完全干燥
實驗二：用正確方法提純得到的精鹽配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液．
（1）需要稱量NaCl的質(zhì)量是7.5g；
（2）某同學(xué)在量取水時仰視了，則他的錯誤操作會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

16．（1）下列實驗均涉及到水，其中水僅作為溶劑的是AC；
A．配制0.9%的生理鹽水  B．生石灰變成熟石灰  C．濃硫酸稀釋 
（2）如圖為KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線：
①在溶質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的條件下，將40℃接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，應(yīng)采用的方法是降溫；
②20℃時，將20克硝酸鉀放入50克水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為3：13；
③若氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．