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15．對比歸納是學習化學的重要方法，請你參與下列探究活動并回答問題：

實驗一：探究影響碳燃燒劇烈燃燒程度的因素．
如圖：分別將硫在空氣和氧氣中燃燒．
硫在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更劇烈，說明了影響硫燃燒劇烈程度的因素是氧氣的濃度．
實驗二：探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應．
如圖是小鵬同學設(shè)計的對比實驗，用于證明二氧化碳和氫氧化鈉能否反應，小燕同學認為該實驗設(shè)計不符合對比實驗的基本原則，她的理由是取用兩種液體的量不同．
實驗三：探究影響物質(zhì)溶解性的因素．
小意同學做了如圖所示A試管和B試管的對比實驗，發(fā)現(xiàn)B中固體可溶，A中幾乎不可溶，該對比實驗說明了影響物質(zhì)溶解性的因素是溶質(zhì)的種類．

14．取一片洗凈晾干的雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣，不考慮其他雜質(zhì)），放在酒精噴燈火焰上灼燒一段時間后，放置冷卻．某同學設(shè)計了下列實驗方案探究灼燒后殘留固體的組成，請將有關(guān)內(nèi)容記錄在表中．

殘留固體的成分	探究的步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論及化學反應方程式
（1）可能有氧化鈣．	取殘留固體加水溶解，過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞試液．	現(xiàn)象：	結(jié)論：
（2）還可能有碳酸鈣．	另取殘留固體滴加足量鹽酸．	①	結(jié)論： 方程式：
		②	結(jié)論：

13．亞硝酸鈉（化學式NaNO₂）是一種外觀極像食鹽，且具有食鹽一樣咸味的有毒物質(zhì)，因此這種工業(yè)用鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽作用，導致多起中毒事故發(fā)生．請你閱讀下表有關(guān)資料，并結(jié)合已有化學知識，用三種方法鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉．

項目	亞硝酸鈉	氯化鈉
溶解性	15℃時溶解度為81.5g	15℃時溶解度為35.8g
熔點	271℃	801℃
沸點	（320℃時發(fā)生分解主出有臭味氣體）	1413℃
水溶液酸堿性	堿性	中性

方案	選取的試劑	實驗現(xiàn)象和結(jié)論
（1） （2） （3）

12．實驗室有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（記作A、B），小強用下列方法進行鑒別，回答下列問題：
（1）他取少量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量氯化鐵溶液，觀察到A中產(chǎn)生紅褐色沉淀，則A是NaOH，發(fā)生反應的化學方程式為3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（2）他另取少量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到B中的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生不用填，發(fā)生反應的化學方程式為2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）他通過測定溶液的酸堿度來鑒別：若pH＞7，則對應的溶液為氫氧化鈉．
（4）他還利用了下列試劑進行鑒別，其中能鑒別的試劑是AC（填字母）．
A．鋅　　　　　　　　　B．硝酸鈉　　　　　　　　　C．石蕊試液．

11．氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：

（1）最終所得純堿主要成分的化學式是Na₂CO₃，它屬于鹽（填“酸”“堿”或“鹽”），該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯堿性．
（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的藥劑之一．
（3）試寫出步驟 ④中發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

10．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、P、Q九種物質(zhì)，其中A為磁鐵礦的主要成分，C、F是常見金屬，B是相對分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液．F與無色硝酸鹽P溶液發(fā)生置換反應．它們之間關(guān)系如圖所示，試推測：
①下列物質(zhì)的化學式：BH₂，QCu（NO₃）₂．
②C→A轉(zhuǎn)化的化學方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

9．A到G都是初中化學常見的物質(zhì)，其中C、D、E、F、G屬于不同類別的物質(zhì)，A、C的組成元素相同，C、F中不含有相同的元素，B為紅色粉末．它們之間的相互關(guān)系如圖所示：（其中“--”表示相連物質(zhì)間能反應，“→”表示兩種物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應物、生成物及反應條件省略）．
請回答：（1）F物質(zhì)的化學式是HCl．
（2）E和G物質(zhì)的所屬類別分別是鹽和單質(zhì)．（填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①A和B的反應：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②C和D的反應：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O_-．（寫出一個即可）
（4）圖中所涉及到的化學反應中，沒有出現(xiàn)的基本反應類型是：_分解反應．

8．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動，以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）：
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下，請你補充猜想四：
猜想一：只有Na₂SO₄ 　猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH 　猜想四：Na₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是四，理由是氫氧化鈉和稀硫酸不能共存
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是把pH試紙浸入溶液中．
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是硫酸鈉也能夠和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能證明一定有硫酸存在．

7．下列四組溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來的是（　�。�

	A．	KNO3  FeCl3   KOH    H2SO4		B．	NH4HCO3  Ba（OH）2  H2SO4  NaNO3
	C．	NaCl  MgCl2  K2SO4 CuSO4		D．	K2CO3   Na2SO4   BaCl2   NaOH

6．將10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀鹽酸中，得到混合液的溫度與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	a點時的混合液能與Fe發(fā)生置換反應
	B．	b點時的混合液能與Mg（NO3）2發(fā)生兩種復分解反應
	C．	加入40 g NaOH溶液時混合液pH＞7
	D．	稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為7.3%