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10．下列四個圖象不能正確反映對應的實驗操作的是（　�。�

	A．	向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰
	B．	向等質量的鋅、鐵中滴加等質量分數(shù)的稀鹽酸
	C．	向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳氣體并持續(xù)高溫
	D．	向一定量的鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

9．實驗是學習化學的一條重要途徑．請結合如圖1回答有關問題：

（1）寫出實驗儀器①的名稱：長頸漏斗．
（2）實驗室常用氯酸鉀制取氧氣，寫出該反應的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若要收集較為純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是F（填字母）．
（3）實驗室制取氧氣時，若想要控制反應速率，應選擇的發(fā)生裝置C（填字母）．
（4）某小組用如圖2所示裝置進行以下實驗．①收集一瓶二氧化碳：打開止水夾K₁和K₃，關閉K₂，從分液漏斗向裝置A中加入足量的稀鹽酸，寫出A中化學方程式2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；當看到D中澄清石灰水變渾濁時，已集滿．
②證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應：關閉止水夾K₁和K₃，打開K₂，從分液漏斗向裝置C中加入適量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，直至實驗結束，請寫出此過程中C中發(fā)生的反應中一個化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．C中觀察到的現(xiàn)象中，能證明CO₂與NaOH確實發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是有氣泡產生．

8．下列圖象不能正確反映其對應操作的是（　�。�

	A．	向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氫氧化鉀溶液
	B．	等質量的Zn和Mg分別與等體積等質量分數(shù)的稀硫酸（足量）反應
	C．	等質量CaCO3分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應
	D．	向硫酸和硫酸銅混合溶液加入氫氧化鈉

7．實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，請根據(jù)下列實驗要求問答相關問題：
【探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質

實驗一	實驗二

（1）實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；對比A瓶與C（填“B”或“C”）瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應．
（2）實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色．
【探究二】用控制變量方法探究影響物質溶解性的因素．

實驗三	實驗四

（3）實驗三目的是探究溫度對物質溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質溶解性的影響．
【探究三】探究不同酸具有相似的化學性質，但性質也存在差異

（4）圖中能體現(xiàn)酸的通的是ABD（填字母序號）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應，本質的原因是它們在水溶液中電離出來的陰離子或酸根離子不同，據(jù)圖從微觀的角度分析稀硫酸和氯化鋇溶液反應的實質是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

6．將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量：根據(jù)實驗事實繪制如圖所示曲線，請回答：
（1）bc段對應的溶液，其溶質總質量下降的原因是加入NaOH（80份質量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份質量），所以溶質質量減小；
（2）c點對應的溶液中，溶質是硫酸鈉；
（3）ab段和bc段（選填“ab段”、“bc段”、“ab段和bc段”或“cd段”）對應的溶液中，硫酸鈉的質量逐漸增大．

5．結合如圖裝置，回答有關問題：

（1）寫出儀器①的名稱長頸漏斗．
（2）某同學選擇A裝置制取氧氣，其反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，實驗過程中發(fā)現(xiàn)反應很劇烈，不易控制，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，可把裝置A中的儀器①更換為分液漏斗．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，則選擇的發(fā)生裝置為B，寫出該反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，請在上圖虛線框中畫出收集二氧化碳的簡易裝置圖．制得的二氧化碳氣體中常含有氯化氫等少量雜質，為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置C和D的導管按氣流方向連接順序是C（選填字母）；
A．d→e→f→g       B．e→d→f→g         C．f→g→d→e       D．g→f→e→d
用化學反應方程式表示D中飽和NaHCO₃溶液的作用NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

4．將12.5g大理石放入100g稀鹽酸中，大理石主要成分碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應也不溶解），過濾得到不飽和溶液和2.5g濾渣．試計算：
（1）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（結果精確至0.1%）

3．正確的化學實驗操作對實驗結果，人身安全非常重要，如圖中的實驗操作正確的是（　�。�

A．

聞氣體氣味

B．

收集氮氣

C．

讀取液體體積

D．

檢驗氣密性

2．在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
①方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH溶液的pH，pH大于7，測定某稀H₂SO₄的pH，pH小于7．將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且稀H₂SO₄過量．
②方案二：觀察向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）

結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
③上述兩個方案在設計思想上的相同點是混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化．
④為了進一步獲取稀H₂SO₄與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是放熱（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H₂SO₄與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度三次．

1．實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究．請回答有關問題：

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：
a．鐵架臺    b．酒精燈
（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是A（填寫裝置的字母代號，下同），請寫出該反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳起催化作用．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，應選擇的收集裝置是C，選擇此收集裝置的原因是二氧化碳密度比空氣大．
（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是不助燃、不可燃且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于滅火．
（5）一同學利用裝置C收集制得的二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口一直未看到火焰熄滅現(xiàn)象，可能的原因是裝置氣密性不好．
（6）回顧整個制取二氧化碳工作過程，你認為在準備工作階段除應考慮藥品的價格、制二氧化碳反應的難易、制二氧化碳過程的安全性等因素外，還應考慮的因素是（一條即可）．制取的二氧化碳是否純凈．