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5．下列物質溶于水后，溶質以分子狀態(tài)存在的是（　�。�

A．

氯化氫

B．

苛性鈉

C．

硫酸銅

D．

乙醇

4．化學活動小組同學為探究某赤鐵礦石樣品的純度，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
所取赤鐵礦石樣品的質量/g	20	20	30
所加稀硫酸的質量/g	500	400	300
燒杯內剩余固體的質量/g	4	4	14

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，試回答下列問題：（赤鐵礦石樣品中所含雜質不與其它任何物質反應也不溶于水）
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）此赤鐵礦石樣品的純度為：80%；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第三次實驗中稀硫酸中參加反應的硫酸質量（X）的比例式：
（4）如果用98%的濃硫酸配制第二次實驗所用的稀硫酸，需加水的質量為：370g；
（5）將第三次實驗后燒杯內物質過濾，向所得的不飽和溶液中加入84g的水后，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為9.6%；
（6）如果將第三次實驗中的剩余固體經過洗滌，干燥，并用足量的一氧化碳進行還原，則最終可得到固體的質量為11g．

3．某澄清溶液中加入稀H₂SO₄溶液，產生白色沉淀，且經pH試紙測定，發(fā)現(xiàn)溶液pH值由原來的13降至1，則原溶液中可能含有（　�。�

A．

AgNO3

B．

BaCl2

C．

CuCl2、NaOH

D．

BaCl2、NaOH

2．生物科學家通過大量的科學研究與臨床實踐，證實硒是一種難得的抗癌元素．已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)比質子數(shù)多10，則硒原子內的微�？倲�(shù)為（　　）

A．

112

B．

34

C．

44

D．

78

1．在某溫度下，將10gKNO₃，完全溶于90g水中．
（1）該KNO₃溶液中溶質的質量分數(shù)是10%．
（2）將該KNO₃溶液等分為兩份，欲使第一份溶液中溶質的質量分數(shù)增大一倍，需加入6.25gKNO₃；欲使第二份溶液中溶質的質量分數(shù)減為原來的一半，需加入50g的水．

20．Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．已知Cu（OH）₂的分解溫度為66℃～68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃～220℃．設固體的組成為aCu（OH）₂•bCuCO₃．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，
固體質量變化與分解溫度的關系如圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）AB段表示Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；
（2）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變，則最后所得化合物的化學式為Cu₂O（要有計算過程）

19．分類、類比是提高學習效率的常用方法
（1）將下列標志自擬分類標準分成兩類．

其中一個分類標準是與燃燒爆炸有關的標志；包含的標志序號有①④⑥
（2）如圖四種元素的原子結構示意圖，回答下列問題；

小齊同學將①和③分為一組，他分組的理由是最外層電子數(shù)相同
（3）通過課外閱讀發(fā)現(xiàn)非金屬元素的化學性質與核外電子排列關系密切，非金屬元素原子核外電子層數(shù)越少，最外層電子數(shù)越多．在化學反應中越容易得到電子，化學性質越活潑，在查閱資料又得知結論：Cl₂、F₂是氯氟兩種元素組成的兩種非金屬單質．經過類比分析，發(fā)現(xiàn)非金屬單質與鹽發(fā)生的置換反應跟金屬與鹽發(fā)生的置換反應有類似的規(guī)律．請你用一個化學方程式來證明二者活動性強弱F₂+2NaCl=2NaF+Cl₂．

18．A、B、C、D分別表示四種物質，A是雞蛋殼的主要成分，B和最常見的溶劑C反應放出的熱量可以煮熟雞蛋，D是植物光合作用的原料．如圖用圓圈表示這四種物質，用兩圓相切表示兩種物質可以發(fā)生化學反應．用“→”表示一種物質能轉化為另一種物質．請利用初中化學知識回答下列問題：
（1）在圖中標出四種物質的化學式；
（2）B和C反應的現(xiàn)象為反應放大量熱，溶液的溫度升高；
（3）A、C、D共同反應，造就了一種大自然的鬼斧神工，此過程的化學方程式為CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．

17．A、B、C、D、E是初中化學課本中常涉及到的五種不同類別的物質，A為單質，C在農業(yè)上常用來改良酸性土壤，D在工業(yè)上可以除鐵銹，請你仔細閱讀和思考后回答下列有關問題：
（1）A、D的化學式分別為H₂、HCl．
（2）B→C的化學方程式為H₂O+CaO=Ca（OH）₂．
（3）C與E反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）物質E應具備的條件是復分解反應的條件．

16．為測定碳酸鈉和氯化鈉混合物中兩種物質的質量比，進行如圖實驗，實驗流程和數(shù)據(jù)記錄如圖所示，回答下列問題：

（1）寫出上述過程發(fā)生的化學反應方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根據(jù)質量守恒定律，分析數(shù)據(jù)可知，過濾所得沉淀的質量為10克；
（3）根據(jù)沉淀質量列出參加反應的氯化鈣質量（x）的比例式為$\frac{111}{x}=\frac{100}{100g}$；
（4）樣品中碳酸鈉與氯化鈉質量比為106：117；
（5）向反應后的濾液中加入1.6g水之后所得溶液溶質的質量分數(shù)為11.7%；
（6）若要使所用氯化鈣溶液質量分數(shù)變?yōu)?0%，應加入水的質量為24.9克．