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在25℃時，向足量的硫酸銅飽和溶液中入16g無水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（　　）

A．等于16g	B．等于25g
C．大于16g而小于25g	D．大于25g

對溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)，一般用______的方法得到晶體，對溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，一般用______的方法得到晶體．

室溫下，飽和食鹽水敞口放置在空氣中一段時間后，有少量固體析出，這是因?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．氯化鈉的溶解度減小B．溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>C．溶劑質(zhì)量減小D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

在較高溫度下，某溶液所含硝酸鉀和氯化鈉都已經(jīng)接近飽和，當(dāng)其冷卻至室溫時，析出的晶體經(jīng)檢驗(yàn)幾乎不含氯化鈉，這是因?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．氯化鈉的溶解度比硝酸鉀小B．氯化鈉的溶解度比硝酸鉀大C．氯化鈉的溶解度受溫度變化小D．氯化鈉的溶解度在室溫時更大

日常生活中不可能觀察到的現(xiàn)象有（　　）

A．粗鹽久置在空氣中會潮解

B．盛有食醋的瓶子打破后，會散發(fā)出一種刺激性氣味

C．溫度和溶劑量不變，久置的食鹽水中產(chǎn)生了食鹽晶體

D．裝滿水的玻璃瓶結(jié)冰后，瓶子炸裂

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）在20℃時，NaCl的溶解度______KNO₃的溶解度（選填“＞”或“＜”）．
（2）從含有少量NaCl的KNO₃飽和溶液中得到較多的KNO₃晶體，通�？刹捎胈_____的方法（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．
（3）在40℃時，NaCl和KNO₃固體各60g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笏�得NaCl溶液的質(zhì)量為______g，所得KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于______．
（4）在60℃時，KNO₃的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的物理方法是（　�。�

A．冷卻結(jié)晶

B．蒸發(fā)結(jié)晶

C．溶解過濾

D．加適量鹽酸

欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快速分離出來，采用的最好方法是（　�。�

A．冷卻飽和硝酸鉀溶液

B．在該溫度時蒸發(fā)水分

C．升高飽和溶液的溫度

D．先加熱蒸發(fā)一部分水，再降溫

下列各圖所表示的實(shí)驗(yàn)操作，可以使食鹽水中的食鹽結(jié)晶析出的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

海水中含有多種無機(jī)鹽，海水蒸發(fā)得到的粗鹽中可能含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂、硫酸鈣等雜質(zhì)．根據(jù)表1、表2中的數(shù)據(jù)，回答問題：
表1：海水中的主要成分

成分	鈉	鉀	鈣	鎂	氯	硫酸根
濃度mg/L	10500	380	400	1350	19000	885

表2：幾種鹽的溶解度（10℃）

鹽	氯化鈉	氯化鎂	氯化鈣	硫酸鎂	硫酸鈣
溶解度g	36	25.0	32.9	15.0	0.15

海水蒸發(fā)時各種鹽依次結(jié)晶析出，最先析出的是______，其次析出的是______，原因是：______．