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3．海洋是個巨大的資源寶庫，很多物質(zhì)都可以從海洋中獲得．
（1）獲取淡水，下列方法中，可用于從海水中獲取淡水的操作方法是B．
a．過濾 b．蒸餾 c．活性炭吸附 d．明礬吸附
（2）獲取氯化鈉：氯化鈉是海水中含量最多的鹽，海水曬鹽得到的粗鹽中含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)．某化學興趣小組對粗鹽進行提純操作．
①先將固體溶解，然后向其中依次加入：過量Ba（0H）₂溶液、過量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，然后向濾液中加入適量的稀鹽酸，充分反應后將溶液蒸發(fā)結晶．
②上述操作中加入過量Na₂CO₃溶液的目的是什么？
③溶解和蒸發(fā)時都要用玻璃棒攪拌，但攪拌目的卻不相同，請分別說明．
（3）獲取金屬鎂：海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，從苦鹵中可提取金屬鎂．提取鎂的步驟如下：①煅燒含碳酸鈣的貝殼制成生石灰；②在海水中加入生石灰，充分反應制得氫氧化鎂；③在氫氧化鎂中加入鹽酸，反應后蒸發(fā)結晶；④電解熔融的氯化鎂．
寫出反應①的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；反應③所屬基本反應類型為復分解反應．
（4）制取氫氧化鈉：工業(yè)上常用點解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，產(chǎn)物除氫氧化鈉外，還有氯氣和氫氣．若要制取200t氫氧化鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量是多少？

2．重慶一中某化學小組為探究二氧化碳的制取及性質(zhì)，設計了如下實驗

（1）A為實驗室制取二氧化碳的實驗，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）請用化學方程式解釋D中紫色石蕊變紅的原因
若要證明大理石中含碳酸根離子，只需將D中試劑換為澄清的石灰水（填試劑名稱）
（3）用兩種方法收集氣體時，測得B、C中氧氣體積分數(shù)隨時間的變化關系如圖甲所示，你認為能（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳．下列關于C的措施中能減少二氧化碳在水中溶解量的是①③（填序號）

①在水面添加一層植物油
②收集氣體時不斷振蕩C
③用熱水替換冷水
（4）已知：常溫下1體積水最多溶解1體積二氧化碳，得到pH值約為5.6的飽和溶液．實檢結束后，若測得D中溶液pH值小于5.6，則乙、丙、丁圖象與E中變化相符合的 是乙�。ㄌ钚蛱枺�
（5）為判別E中NaOH是否還有剩余，應向E中加入的試劑有④（填序號）．
①稀鹽酸
②氯化鋇溶液
③氫氧化鋇溶液
④硫酸銅溶液．

1．如圖表示南京市家用燃料使用的發(fā)展歷程（括號內(nèi)表示主要成分），結合所學知識回答下列問題．

（1）上述燃料的使用都能產(chǎn)生CO₂（填化學式），導致溫室效應增強．如果？處是氫氣，請說出氫氣目前還不能作為燃料被廣泛應用的一條原因制取成本高或儲存和運輸困難等．
（2）丙烷燃燒的微觀示意圖如圖所示：

該反應前后不變的粒子是C、H、O（填化學符號）；反應的化學方程式為C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．
（3）已知在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)．20L天然氣（CH₄）充分燃燒消耗O₂的體積可能是C．
A．10L      B．15L      C．40L     D．50L．

20．①將燃著的鎂條伸入裝有二氧化碳氣體的燒杯中，鎂條繼續(xù)燃燒，說明二氧化碳還具有的性質(zhì)是助燃性．
②鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
計算：2.4g鎂在二氧化碳氣體中完全燃燒，有多少碳生成？

19．下列實驗設計能達到是實驗目的是（　�。�

選項	A	B	C	D
實驗設計
實驗目的	證明水是由氫元素和氧元素組成的	比較鋅鐵活動性強弱	證明空氣中氧氣的含量	證明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結果

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表，關于此反應的認識不正確的是（　�。�

物質(zhì)	W	G	H	P
反應前質(zhì)量/g	18	1	2	32
反應后質(zhì)量/g	待測	26	2	12

	A．	物質(zhì)H可能是該反應的催化劑
	B．	在反應物和生成物中，P、G的質(zhì)量比為12：26
	C．	G一定是化合物
	D．	該反應一定是化合反應

17．二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體，它進入大氣后可形成硫酸型酸雨，為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理是：2CaCO₃+O₂+2SO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過程，計算結果保留一位小數(shù)）？

16．請根據(jù)圖一、圖二的有關信息，按題目要求回答問題：

（1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關系圖．圖中M點的意義是氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，此時反應中氫氧化鈉和氯化氫質(zhì)量比是80：73氫氧化鈉和鹽酸的反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時有關反應圖象，該圖象說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時反應分兩步完成．第一步，當加入鹽酸的體積在0～v₁mL時，發(fā)生的反應是Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl．
第二步，當加入鹽酸的體積大于v₁mL后，NaHCO₃與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，當所加鹽酸的體積等于v₂mL時，溶液中存在的溶質(zhì)是NaCl．

15．現(xiàn)有如圖所示實驗裝置，請回答下列問題．

（1）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩種因素有反應物的狀態(tài)和反應條件（填序號）
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳固體制取氧氣通常用裝置①，該裝置有一處明顯錯誤，要改正錯誤需要操作的旋鈕是AB（填字母），反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用裝置④進行排水法收集氧氣，正確的操作是在瓶中裝滿水，氧氣從h端通入收集．
（3）用塊狀固體和液體常溫下制取氣體時，用裝置③代替②的優(yōu)點是隨時控制反應發(fā)生或停止（隨開隨關），觀察裝置③的反應，判斷氣體制取處于進行（填“進行”或“停止”）中．

14．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學習的特點．
（1）在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構成的是水．
（2）“加碘鹽”中含有碘酸鉀（KIO₃），其中碘的化合價是+5．
（3）在一密閉容器中，某反應前后的分子種類示意圖如圖所示：
①生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1．
②該化學反應中，不發(fā)生變化的是AB（填序號）．
A．元素種類　　　　B．原子質(zhì)量　　　　　C．分子種類　　　　　D．分子個數(shù)．