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11．鹽是生產、生活中一類重要的物質，回答問題．
（1）NaCl是一種常見的、重要的鹽，請寫出生成NaCl的中和反應方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）某鹽溶液與BaCl₂溶液混合，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，甲同學認為該鹽一定是硫酸鹽，乙同學認為該鹽還可能是硝酸銀溶液；
（3）鑒別Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl三種鹽溶液的方法是，取樣分別滴加氫氧化鈣溶液，微熱．

10．下列實驗基本操作中錯誤的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．某化學興趣小組的同學對蠟燭的燃燒和空氣中氧氣含量的測定進行了一系列的探究，請你參與并回答下列問題．
【發(fā)現(xiàn)問題1】點燃蠟燭，發(fā)現(xiàn)蠟燭火焰的明亮程度不一樣，是什么原因所致呢？
【猜想與假設1】猜想①：蠟燭中可燃物成分不一樣；
猜想②：蠟燭燭心棉線長短不同．
【發(fā)現(xiàn)問題2】同學們用蠟燭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，發(fā)現(xiàn)蠟燭很快熄滅，回流到集氣瓶中的水遠小于瓶容積的$\frac{1}{5}$．是什么原因所致呢？
【猜想與假設2】猜想①：蠟燭燃燒產生CO₂氣體；
猜想②：裝置漏氣；
猜想③：沒有冷卻至室溫．
【實驗驗證】將蠟燭點燃后用氧氣傳感器定量測定瓶中的氧氣含量．數據如圖1．

【得出結論】此實驗中空氣中氧氣體積分數降低了5.18%．
【深入探究】
蠟燭燃燒產生的CO₂可能是影響蠟燭熄滅的主要原因．請你設計方案除去集氣瓶中蠟燭燃燒生成的CO₂．在實驗前，瓶內加入少量的濃氫氧化鈉溶液，燃燒后振蕩集氣瓶；方案中化學方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【拓展研究】某同學用氧氣傳感器定量測定密閉條件下足量紅磷燃燒時氧氣的含量變化，如圖2，在110秒時氧氣的含量有所上升，接著再慢慢下降，最終維持在8.85%左右，請你試著解釋圖象變化的可能原因是：①紅磷燃燒放出熱量使得氧氣體積膨脹；②裝置漏氣，空氣進入裝置．你對氧氣含量最終維持在8.85%左右是怎么理解的？當裝置的氧氣含量低到8.85%時，紅磷就不能繼續(xù)燃燒而熄滅，所以氧氣的含量最終維持在8.85%左右；．

8．下列敘述 I 和 II均正確并且有因果關系的是（　�。�

選項	敘述 I	敘述 II
A	活性炭具有吸附作用	活性炭可使海水轉化為淡水
B	濃硫酸具有吸水性	稀釋濃硫酸時將濃硫酸緩慢注入水中
C	NH4NO3溶解于水時吸收熱量	可用水區(qū)分NH4NO3固體和NaCl固體
D	CO有毒，能使人死亡	可以在火爐旁放一盆水預防CO中毒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子是化學變化中的最小粒子
	B．	元素間最本質的區(qū)別是中子數不同
	C．	原子失去電子后變成陰離子
	D．	分子、原子、離子都可以直接構成物質

6．實驗是進行科學探究的重要方式，請根據下圖回答問題：

（1）用A圖所示裝置進行電解水實驗時，a管產生的氣體是氫氣．
（2）用B圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量時，得到的結論是：氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．
（3）利用C圖所示方法，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅．二氧化碳這一性質在實際生活中的應用為滅火．
（4）利用D圖所示方法，對細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．下表不同含碳量的鐵絲（所用鐵絲直徑均相同）放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象：

鐵絲中含碳量	0.05%	0.2%	0.6%
燃燒時的現(xiàn)象	劇烈燃燒，極少火星	劇烈燃燒，少量火星	劇烈燃燒，大量火星

由上表可分析出，“火星”可能是碳與氧氣反應所導致的．

5．某�；瘜W興趣小組為了解碳酸氫鈉粉末（NaHCO₃）的化學性質，進行了如下探究．該小組成員將少量碳酸氫鈉粉末置于如圖裝置的試管中，充分加熱至反應完全，發(fā)現(xiàn)試管口出現(xiàn)無色液體，澄清石灰水變渾濁，且試管底部有白色固體殘余．兩位同學提出以下猜想：
（1）提出問題：殘余白色固體的成分是什么？
（2）猜想與假設：根據化學反應前后元素種類不變，兩位同學提出以下猜想：
【猜想一】甲同學：“白色固體是氫氧化鈉（NaOH）”；
【猜想二】乙同學：“白色固體是碳酸鈉（Na₂CO₃）”．
（3）實驗與結論：①澄清石灰水變渾濁的反應方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
②為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下方案并實驗驗證：

實驗步驟	現(xiàn)象	實驗結論
取少量殘余固體于試管中，加入適量的水使之溶解，往試管中滴加2滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象	溶液變紅	白色固體是氫氧化鈉

根據甲同學的猜想與驗證，乙同學認為甲的結論不準確，因為NaOH與Na₂CO₃的水溶液均顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅．
③以下是乙同學設計的實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量殘余固體于試管中， 加入適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象	試管中產生大量氣泡	白色固體是碳酸鈉

④根據以上實驗探究內容，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）討論交流：你還能設計不同的實驗方案來驗證乙同學的猜想嗎？

實驗步驟	現(xiàn)象	實驗結論
		白色固體是碳酸鈉

4．實驗室提純含有少量生石灰、泥沙的NaCl固體，進行如下提純實驗：

回答下列問題：
（1）操作甲的名稱是過濾．
（2）加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；．
（3）加入的過量X溶液作用是除盡溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉．
（4）以下關于蒸發(fā)的操作正確的是C．
A蒸發(fā)皿必須放在石棉網上加熱 B蒸發(fā)完成后立即用手移去蒸發(fā)皿
C加熱蒸發(fā)時不斷用玻璃棒攪拌 D蒸發(fā)時待水分全部蒸干后停止加熱．

3．從干冰、熟石灰、乙醇、鹽酸中選出符合下列要求的物質的化學式填空．
（1）在汽油中加入該物質以減少汽車尾氣的污染C₂H₅OH；
（2）常用于改良酸性土壤的物質Ca（OH）₂；
（3）人體胃液中含有的酸HCl；
（4）常用于人工降雨的物質CO₂．

2．現(xiàn)用質量分數為29.2%的鹽酸溶液配制500g質量分數為7.3%的稀鹽酸，用所配稀鹽酸測得某NaOH溶液的溶質質量分數為20%．
（1）需要加入375g水來配得上述稀鹽酸．
（2）測得溶液pH=7時，消耗稀鹽酸200g．求恰好完全反應時，所得溶液中溶質質量分數．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）
（3）若所測NaOH溶液在空氣中放置時間較長，已經變質，那么測定的NaOH質量不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法確定”）．