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9．鎂是一種很活潑的金屬，點燃之后，它既能在氧氣中燃燒，還可以在氮氣中燃燒，在其生成物中氮元素為-3價．由此可知，鎂在兩種氣體中燃燒的化學方程式分別為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，此外鎂也能在二氧化碳中燃燒，生成黑色的炭粒和一種白色氧化物，試寫出該反應的化學方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

8．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表：

物質	X	Y	Z	Q
反應前物質的質量/g	2	2	84	5
反應后物質的質量/g	待測	24	0	14

則（1）該容器中發(fā)生化學反應的類型為分解反應．
（2）反應后測得容器中X的質量為55g．
（3）化學反應中各物質的質量比為53：22：84：9．

7．3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷．現(xiàn)配制300g質量分數(shù)為3%的硼酸溶液，實驗操作如下：
（1）稱量硼酸固體的質量：在圖1中分別標出所選砝碼的質量和游碼的示數(shù)．

①5；②4.0．
（2）量取水的體積：用量筒取291mL水（ρ_水≈1g/cm³）．
（3）溶解：用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（4）裝瓶、貼標簽：在圖2的標簽中填上相應的內容為硼酸，3%．

6．黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批使用過的、銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示．

【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu₂（OH）₂CO₃，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液；彈殼和其他雜質不溶于水，也不參加反應．
a．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
b．固體D為鋅、銅．

5．化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質．以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：
（1）認識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是ACD（填字母序號，下同）；

（2）探究金屬性質：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑．圖1為探究金屬化學性質的實驗，圖2是金屬化學性質網(wǎng)絡圖．

①圖1甲中反應現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，丙中反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是鋁、鐵、氫、銅（填元素符號）；
③依據(jù)圖1完成金屬性質網(wǎng)絡，圖2中的A屬于鹽（填物質類別）；
（3）認識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是B；

②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用于焊接電子元件；
③金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用．

4．有關2ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑的反應，說法正確的是（　�。�

	A．	ZnO具有氧化性		B．	C發(fā)生了還原反應
	C．	反應前后鋅元素的化合價沒有改變		D．	反應前后固體質量不變

3．推理是一種重要的學習方法，下列推理正確的是（　　）

	A．	溶液具有均一穩(wěn)定性，凡是均一穩(wěn)定的液體一定是溶液
	B．	稀有氣體最外層電子數(shù)一般為8，最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體
	C．	化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以只含有一種元素的物質不是化合物
	D．	可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以可燃物的溫度達到著火點一定能燃燒

2．用石灰石和稀鹽酸反應制取較多的二氧化碳氣體，一般不必使用的儀器是（　�。�

A．

錐形瓶

B．

導管

C．

酒精燈

D．

長頸漏斗

1．配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的實驗中，所用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒．其中用到的玻璃儀器有（　�。�

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

3種

18．標出下列畫線部分的化合價．
K$\underset{Mn}{-}$O₄     $\underset{Mn}{-}$O₄^2-     $\underset{N}{-}$H₄⁺     Na$\underset{N}{-}$O₂     H$\underset{N}{-}$O₃     $\underset{N}{-}$H₄$\underset{N}{-}$O₃．