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6．科學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了二氧化錳（MnO₂）催化分解過(guò)氧化氫的實(shí)驗(yàn)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（一）選擇裝置并檢查氣密性．
（二）稱取0.1克的二氧化錳粉末加入容器中．
（三）量取50毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約1%的過(guò)氧化氫溶液加入容器中，記錄一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積．
（四）改變二氧化錳的質(zhì)量，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如表．

時(shí)間/秒	生成氧氣的體積/毫升
	0.1克MnO2	0.2克MnO2	0.3克MnO2	0.4克MnO2
40	49	61	75	86
80	77	87	90	92
120	89	92	92	92
160	92	92	92	92

（1）本實(shí)驗(yàn)探究的問(wèn)題是二氧化錳的質(zhì)量對(duì)過(guò)氧化氫分解快慢的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)中除了量筒外，還需要用到的測(cè)量?jī)x器有天平、或秒表．
（3）為完成本實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇如圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是BC．做完“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后，小冬同學(xué)有兩個(gè)疑惑不解的問(wèn)題，于是她進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與．
[問(wèn)題1]鐵燃燒時(shí)濺落下來(lái)的黑色物質(zhì)中還有沒(méi)有鐵呢？
[查閱資料1]自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄（黑色）和Fe₂O₃（紅棕色）兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；鐵的氧化物均能溶于酸的溶液不產(chǎn)生氣體，而鐵能溶于酸的溶液但會(huì)放出氣體．
[實(shí)驗(yàn)探究]：將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是冒氣泡（或生成紅色固體），說(shuō)明鐵燃燒時(shí)濺落下來(lái)的黑色物質(zhì)中還含有鐵．
[問(wèn)題2]鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe₂O₃呢？
[查閱資料2]：（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見(jiàn)表：

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	-
熔點(diǎn)/℃	-	-	1535

（1）Fe₂O₃高溫時(shí)分解成Fe₃O₄．
[理論探討]：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe₃O₄．
[拓展延伸]：有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅棕色，就說(shuō)明包裝盒破損進(jìn)氣，這樣售貨員就能及時(shí)發(fā)現(xiàn)并處理．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeO+O₂=Fe₂O₃．

5．一位農(nóng)民種植的某塊農(nóng)田小麥產(chǎn)量總是比鄰近地塊的低．觀察比較后，發(fā)現(xiàn)此農(nóng)田的小麥長(zhǎng)得矮小、容易倒伏、葉片上有斑點(diǎn)．農(nóng)民將該塊肥力均勻的農(nóng)田分成面積相等的五小塊，進(jìn)行田間實(shí)驗(yàn)．除施肥不同外，其他田問(wèn)管理措施相同．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：

地  塊	甲	乙	丙	丁	戊
施肥情況（等質(zhì)量）	尿素 （含N）	磷酸二氫鉀 （含P、K）	磷酸二氫銨 （含N、P）	硫酸銨 （含N）	不施肥
小麥?zhǔn)斋@量（千克）	55.56	69.26	56.88	55.44	55.11

比較甲、乙、丁、戊可知，該農(nóng)田可能缺少的元素是磷和鉀，比較乙和丙可判斷該農(nóng)田缺少的元素是鉀．

4．某同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你填寫(xiě)有關(guān)空格．
（1）紅磷燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出黃光，冒出大量的白煙；
（2）紅磷燃燒一段時(shí)間后，自動(dòng)熄滅了，你認(rèn)為原因是集氣瓶里的氧氣消耗完了；
（3）待該物質(zhì)熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾觀察到的現(xiàn)象是水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，且達(dá)到集氣瓶容積的約五分之一處；由此得出的結(jié)論是氧氣占空氣體積的$\frac{1}{5}$．
（4）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測(cè)定出的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于$\frac{1}{5}$，這可能的原因是（任寫(xiě)兩點(diǎn)）紅磷的量不足、裝置漏氣等．
（5）由本實(shí)驗(yàn)可以推測(cè)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不支持燃燒、難溶于水．

3．下面關(guān)于電解水實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�

	A．	水電解的文字表達(dá)式：水→氫氣+氧氣
	B．	實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成的
	C．	實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫、氧兩種元素組成的
	D．	若a試管收集到的氣體為5mL，則b試管收集到的氣體為10mL

2．如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的過(guò)濾操作示意圖．
（1）寫(xiě)出儀器的名稱  A、鐵架臺(tái)，D、漏斗；圖中有兩處錯(cuò)誤，說(shuō)明改正方法：用玻璃棒引流、漏斗下端管口未緊靠燒杯內(nèi)壁．
（2）該學(xué)生在過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)經(jīng)過(guò)濾的液體仍然有渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)你幫他找出造成此現(xiàn)象的兩種可能的原因?yàn)V紙破損、待濾液體液面高于濾紙邊緣．
（3）過(guò)濾時(shí)過(guò)濾速度太慢的原因可能是①濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁；②待過(guò)濾液中難溶性固體過(guò)多．

1．（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與電源正極相連的一端產(chǎn)生氣體體積少，與負(fù)極相連的一端產(chǎn)生氣體是氫氣，負(fù)、正極產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1
（2）氣體檢驗(yàn)：用帶火星的木條檢驗(yàn)乙管中的氣體，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣．用燃著的木條檢驗(yàn)甲管中的氣體，能燃燒，火焰呈藍(lán)色，是氫氣．

20．電解水的實(shí)驗(yàn)中，在水中加入少量的稀硫酸的目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，正極得到氧氣，負(fù)極得到氫氣，正負(fù)兩極氣體的體積比是1：2，電解水的符號(hào)表達(dá)式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，屬于分解反應(yīng)．

19．實(shí)驗(yàn)室常用如圖1所示裝置來(lái)制取氣體．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí)，二氧化錳起作用，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制得．若實(shí)驗(yàn)室制取a
氫氣，用圖1中F所示的裝置收集氫氣，則氣體應(yīng)從n端通入氫氣（選填“m”、“n”）．
（4）小明選用塊狀的大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，請(qǐng)回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)室制取CO₂發(fā)生的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②如圖2所示是小明實(shí)驗(yàn)時(shí)的主要步驟，這些步驟的正確順序是cabde（填字母標(biāo)號(hào)，下同），其中操作有誤的是d．

③加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：
NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑； 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
乙同學(xué)利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO₂，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是A．
他不選用碳酸氫銨制取CO₂的理由是加熱碳酸氫銨時(shí)生成二氧化碳和氨氣的混合物，導(dǎo)致二氧化碳不純．
④實(shí)驗(yàn)室里將用B裝置制得的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可能的原因是用了濃鹽酸或裝置不嚴(yán)密．

18．過(guò)碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用，某科學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）的純度．
【實(shí)驗(yàn)原理】2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖所示
【交流與討論】
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中O₂的體積即可測(cè)定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：除去二氧化碳和氯化氫氣體；（2）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后，收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于2.44g；
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中CO₂的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差）就可測(cè)定樣品的純度．但利用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得CO₂的質(zhì)量并計(jì)算樣品的純度，結(jié)果會(huì)偏高，你認(rèn)為原因可能是ABC；（填序號(hào)）A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收B．二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收Ⅲ．丙同學(xué)提出了一種新方案，得到了大家的一致認(rèn)可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為97.6%．

17．小明在購(gòu)買(mǎi)氫氣球時(shí)，看到攤主正在把廢舊鋁鍋碎片投入盛有某種液體的鐵制容器中，蓋上容器蓋子后，氫氣就從導(dǎo)管口出來(lái)．
小明根據(jù)初中學(xué)過(guò)的科學(xué)知識(shí)，認(rèn)為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸．這種液體到底是什么？第二天小明請(qǐng)教老師，老師沒(méi)有直接告訴答案，而是在實(shí)驗(yàn)室配制了一種液體后，對(duì)小明說(shuō)：鐵制容器中裝的就是這種液體，它是一種常見(jiàn)化合物的溶液．還提供了相關(guān)信息，請(qǐng)小明自己動(dòng)手探究．
提供的信息：許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色．如：鉀--紫色；鈉--黃色；鋇--黃綠色；鈣--磚紅色．
如表是小明的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象記錄：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	觀察溶液	無(wú)色液體
②	取少量該溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液	紫色石蕊試液變藍(lán)色
③	另取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒	火焰呈現(xiàn)黃色
④	取少量該溶液于試管中，先滴加硫酸銅溶液，再滴加稀鹽酸	先有藍(lán)色沉淀生成，加入稀鹽酸后沉淀消失，無(wú)其它明顯現(xiàn)象

回顧與解釋?zhuān)?br />（1）小明認(rèn)為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸．理由是鐵要和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)．
（2）在步驟④中，小明加入稀鹽酸的目的是防止CO₃^2-的干擾（填寫(xiě)離子符號(hào)）．
（3）小明通過(guò)實(shí)驗(yàn)，可得出該溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉．
（4）小明想進(jìn)一步了解鋁和這種溶液反應(yīng)的原理，再次請(qǐng)教科學(xué)老師，老師啟發(fā)小明說(shuō)：鋁和這種溶質(zhì)以及水發(fā)生反應(yīng)，生成含有偏鋁酸根離子（AlO₂^-）的鹽和氫氣兩種物質(zhì)．請(qǐng)你嘗試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．