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15．用科學方法認識和改造物質．請你參與探究并填空：
按照科學認識的過程，科學方法主要蘊含在二個階段：一是感性認識階段，主要是為了獲得證據，如觀察、預測、實驗等；二是理性認識（理性思維）階段，主要是為了形成科學認識，如科學抽象、科學假說，像比較與對比、歸納與演繹等．
在前一階段的學習中，我們通過實驗、觀察等手段驗證了很多化學反應的發(fā)生，運用了“歸納、演繹；比較、對比”等科學的一般方法認識了幾種典型的酸、堿、鹽．請你運用以上方法認識氯化鎂．
（1）用歸納/演繹的方法認識氯化鎂的性質
已知下列反應：
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃
NaCl₂+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₂
BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂…
①這組反應能夠發(fā)生的原因是氯離子和銀離子能夠結合成氯化銀沉淀．
②由①中得到的規(guī)律可以推論“氯化鎂溶液也能跟硝酸銀溶液反應”，運用的是歸納的方法．
（2）用實驗的方法認識氯化鎂的性質
①要驗證（1）②中“氯化鎂溶液也能跟硝酸銀溶液反應”的推論，需進行實驗，實驗方法是：

實驗操作	實驗現象	結論
向氯化鎂溶液中滴加適量的硝酸銀溶液	產生白色沉淀	結論：氯化鎂溶液能跟硝酸銀溶液反應

②用實驗的方法認識氯化鎂的其他性質

實驗操作	實驗現象	結論
取少量氯化鎂溶液于試管中，然后再滴加2-3滴紫色石蕊試液，振蕩	石蕊試液變紅	結論：氯化鎂溶液顯酸性
取少量氯化鎂溶液于試管中，然后再滴加氧化鈉溶液	產生白色沉淀	結論：氯化鎂能和氫氧化鈉反應

（3）用重要的學科實驗方法--“化學轉化法”改造物質
人類利用化學變化，創(chuàng)造出我們所需要的物質，極大地促進了人類社會的發(fā)展．工業(yè)上以海水為原料，通過一系列化學變化可以得到氯化鎂晶體；將無水氯化鎂（MgCl₂）在熔融狀態(tài)下，通電后可以得到“國防金屬”鎂．反應流程如圖所示，請從化學視角回答下列問題：

①要使海水中的MgCl₂完全轉化為沉淀Mg（OH）₂，加入石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）要過量．請同學設計實驗確定海水中的MgCl₂已全部轉化為Mg（OH）₂；取上層清液少量于試管中，向其中加入澄清石灰水，觀察到不產生白色沉淀，說明海水的MgCl₂已全部轉化為Mg（OH）₂．
②要將沉淀出的氫氧化鎂轉化為氯化鎂，可以選用的試劑是稀鹽酸．
③海水中本來就有氯化鎂，請分析從海水中制取MgCl₂時，要經歷“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉化過程的原因：使海水中的氯化鎂富集．

14．良好有效的學習方法能使人產對知識的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知識點采用不同的學習方法，讓我們在理解知識的同時，更有效率地學習．
首先歸納方法：如圖A是我們復習時歸納出氫氧化鈣的化學性質（連線表示相互反應）和它的一種工業(yè)制備方法．請回答下列問題：

（1）熟石灰（主要成分是氫氧化鈣）可由生石灰（主要成分是氧化鈣）和水反應生成，請寫出反應的化學方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．為了驗證氫氧化鈣的性質①，將無色酚酞試液加到氫氧化鈣溶液中，液體呈現紅色．
（2）氫氧化鈣在工農業(yè)生產中有廣泛的應用，如某化工廠排放的污水中主要污染物是鹽酸，可用成本較低的熟石灰進行處理，寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，是利用氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣；寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）用氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應可制取氫氧化鈉，圖B是該反應的微觀示意圖，寫出該反應的化學反應方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．由圖可知該反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合成水分子．從該圖可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有Na⁺Cl^-．
再如學科思想方法：如“具體→抽象”的思想，通過對氫氧化鈣、氫氧化鈉性質的認識，抽象得出：堿溶液中都含有氫氧根離子，正是由于該離子的存在，導致堿具有相似的化學性質，稱作堿的通性．堿的通性有能使紫色的石蕊試液變藍色．（請任寫一條）．

13．下列圖象一定不能正確反映其對應關系的是（　�。�

	A．	某溫度下，向一定量的氯化鈉溶液中不斷加入水
	B．	向一定量的鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
	C．	向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋
	D．	一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質量與反應時間的關系

12．以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，應采用的物理方法是②（填寫編號）．
①冷卻熱飽和溶液    ②蒸發(fā)溶劑      ③溶解過濾
（2）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應采用的化學方法是通入二氧化碳．
（3）40℃時的100g Na₂CO₃的飽和溶液中含有32.9g溶質，該溶液的溶質質量分數為32.9%．（計算結果精確到0.1）
（4）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水200mL．
（5）在上述（3）的配制過程中，不需要的儀器是（填序號）C．
A．托盤天平       B．100mL量筒       C．25mL量筒      D．250mL燒杯
（6）“水的蒸發(fā)”和“水的電解”兩個實驗中水發(fā)生變化的本質區(qū)別是（從微觀視角分析）水蒸發(fā)時分子間隔變大，水電解是分子發(fā)生的變化．

11．下列4個圖象中能正確反映對應變化關系的是（　�。�

	A．	向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液
	B．	加熱一定量KmnO4固體
	C．	向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液
	D．	向一定量水中加入NaOH固體

10．按體積分數計算，空氣中氮氣占五分之四，氧氣占五分之一；久置于空氣中的澄清石灰水變渾濁，說明空氣 中含有少量的二氧化碳；空氣中的稀有氣體所占比率雖然不大，但卻有著重要的用途，如：①作保護氣②制多種用途的電光源（舉出一例）．

9．某興趣小組話動中，同學們按圖1裝置對“可燃物燃燒的條件”進行探究．探究過程中，大家對磷燃燒生成的大量白煙是否危害人體健康提出疑問．
【查閱資料】白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，…燃燒產物五氧化二磷是白色固體，會刺激人體呼吸道，可能與空氣中水蒸氣反應，生成有毒的偏磷酸（HPO₃）．
【交流與討論】白煙對人體健康有害，該實驗裝置必須改進．
【改進與實驗】同學們按改進后的圖2裝置進行實驗．

請你幫助他們將下表補充完整．

現象	解釋
a試管中白磷燃燒，熱水中白磷沒有燃燒． b試管中紅磷沒有燃燒．	b熱水中白磷、試管中紅磷都沒有燃燒的原因是①熱水中的白磷沒有與氧氣（或空氣）接觸； ②溫度未達到紅磷的著火點．

【反思與評價】（1）改進后的圖2裝置與圖1裝置比較，優(yōu)點是能防止白磷燃燒產生的五氧化二磷逸散，危害人體健康
（2）小林同學指出圖2裝置仍有不足之處，并設計了圖3裝置，其中氣球的作用是避免橡皮塞因試管內氣體熱膨脹而松動
【拓展與遷移】（1）實驗小結時，小朱同學說：“待a試管冷卻后，如果將試管口緊貼水面（室溫下）．并取下橡皮塞，將看到液體進入試管．”這一說法得到大家的一致認同．
小晶問：“如果不考慮橡皮塞占試管的容積，進入a試管內液體的體積會是多少呢？大家爭論后，出現兩種預測．
甲：接近試管容積的$\frac{1}{5}$；    乙：不一定接近試管容積的$\frac{1}{5}$．
你贊同的預測是甲；（填“甲”或“乙”），理由是空氣中氧氣的體積約占空氣體積的$\frac{1}{5}$，且上述實驗白磷足量、氣密性良好，所以進入a試管內液體的體積能接近試管容積的$\frac{1}{5}$．
（2）根據燃燒的條件．選擇填空：用扇子扇爐火不會熄滅，而是越扇越旺，原因是AB（填序號）；用扇予扇蠟燭的燭火一扇就立即熄滅，原因是C（填序號）．
A．可快速地提供燃燒所需的氧氣
B．空氣流動雖帶走熱量，但溫度未降到著火點以下
C．主要是空氣流動帶走熱量，溫度降到著火點以下．

8．如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號．
（1）實驗現象：
a點燃紅磷迅速伸入集氣瓶，實驗現象是：發(fā)出黃光，冒出濃厚的白煙，生成白色固體b打開彈簧夾后的現象是：水進入集氣瓶，進入水的體積約占集氣瓶容積的五分之一
（2）化學反應文字表達式：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
（3）集氣瓶里事先放水的原因①吸熱降溫減壓；②吸收生成的五氧化二磷
（4）某同學在實驗時發(fā)現進入集氣瓶中水的體積小于五分之一，請幫助他分析原因紅磷的量不足；裝置的氣密性不好；燃燒停止還沒有冷卻到室溫后，打開止水夾．
（5）小明同學提出可以用蠟燭代替紅磷完成上述實驗，他的觀點是否正確，原因是什么？

7．實驗室配制的澄清石灰水，敞口放置一段時間后，發(fā)現表面有一層白色物質，這說明空氣中有二氧化碳，從冰箱中取出的杯子，放在空氣中，一會兒，外壁有水珠，其原因是空氣中含有水蒸氣．

6．請根據下表回答有關問題：

序號	①	②	③	④
物質	硫酸	鹽酸	熟石灰	純堿
化學式	H2SO4	HCl	Ca（OH）2	Na2CO3

（1）胃酸的主要成分是②（填序號）．
（2）能使無色酚酞變紅的是③④（填序號）．
（3）寫出利用表中物質制取氫氧化鈉的化學反應方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．