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16．化學是一門以實驗為基礎的科學．請結合圖示回答問題：

（1）圖中收集二氧化碳的方法是向上排空氣法．
（2）為什么長頸漏斗的下端管口必須浸沒在液面以下？防止二氧化碳從長頸漏斗處逸出．
（3）驗證二氧化碳已收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅說明已經收集滿了．
（3）小彭同學設計了如圖乙實驗裝置并驗證了二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，F(xiàn)中現(xiàn)象是石蕊試液變紅色；G中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．

15．鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，放出大量熱，集氣瓶底部加入少量水的原因是：燃燒生成的高溫熔融物濺落炸裂瓶底；硫在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象：發(fā)出藍紫色火焰，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣體，集氣瓶底部放入少量水的原因是：吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣．

14．（1）2個氮分子：2N₂
（2）2個碳酸根離子2CO₃^2-
（3）4個氫原子：4H．

13．早在1785年，卡文迪許在測定空氣組成時，除去空氣中的O₂、N₂等已知氣體后，發(fā)現(xiàn)最后總是留下一個體積不足總體積$\frac{1}{200}$的小氣泡．
1892年，瑞利在測定氮氣密度時發(fā)現(xiàn)，從空氣中得到的氮氣密度為1.2572g/L，而從氨分解得到的氮氣密度為1.2508g/L．兩者相差0.0064g/L．
有人認為：以上兩種氮氣很小的密度差別可能來源于實驗誤差，瑞利在多次試驗中發(fā)現(xiàn)，從空氣中得到的氮氣密度總是比從氨分解得到的氮氣密度略大．
瑞利和拉姆賽共同研究后認為：以上兩個實驗中的“小誤差”可能有某種必然的聯(lián)系，并預測大氣中含有某種較重的未知氣體．經反復實驗，他們終于發(fā)現(xiàn)了一種化學性質極不活潑的新氣體．
（1）瑞利根據(jù)什么堅持認為兩種氮氣很小的密度差別不可能來源于實驗誤差？根據(jù)“從空氣中得到的氮氣密度總是比從氨分解得到的氮氣密度略大”．
（2）在瑞利和拉姆賽預測中的那種未知的氣體密度與氮氣密度比較是大（選填“大”或“小”或“無法確定”）．
（3）某同學使用以下一些裝置來模擬卡文迪許的實驗：

請將儀器連接的最佳順序（按空氣流向填各接口的編號）排列于右：→f→g→c→b→h→i→d→e→a．其中，D裝置的作用是除去空氣中的酸性氣體；E裝置的作用是除去氧氣；寫出在C裝置中發(fā)生化學反應的方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂．

12．如圖所示，有三種不同的實驗裝置，集氣瓶中均充滿空氣，燃燒匙內所盛有的物質 （裝置一中物質為紅磷：裝置二中物質為木炭；裝置三中分別裝有紅磷和木炭）均為過量，大燒杯內盛有水．當充分燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾：
打開止水夾，請依次描述打開止水夾后三種裝置所出現(xiàn)的現(xiàn)象及其原因：
（1）裝置一中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為水倒流入集氣瓶中且約占集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$，原因是紅磷燃燒消耗了氧氣，生成的五氧化二磷是固體，瓶內氣壓減小；
（2）裝置二中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為水不倒流，原因是木炭燃燒消耗了氧氣，生成了二氧化碳．且生成的二氧化碳的體積等于消耗掉的氧氣的體積，瓶內氣壓不變．

11．目前有些人熱衷于利用高壓氧艙、氧吧、氧氣袋等進行吸氧，以增加大腦供氧量，消除腦疲勞．醫(yī)生建議吸氧要適量．因為高濃度的氧氣往往會對人造成傷害，引起氧中毒．
（1）氧氣的化學性質比較活潑，具有氧化 性．它能將人體內的有機物氧化分解成二氧化碳和水，同時釋放出二氧化碳供生命活動所需．
（2）氧氣在常溫下不會與鐵絲發(fā)生劇烈反應，但是在純氧中，鐵絲卻能燃燒，寫出文字表達式鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵，此類反應屬于化合反應．

10．燃燒時人類獲取能量的重要反應在生活和生產中應用廣泛．
（1）硫磺在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象發(fā)出藍紫色火焰，放熱，生成刺激性氣體，文字表達式為硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；
鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式為鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵，實驗現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射，放熱，生成黑色固體，實驗時集氣瓶底加少量水的原因是防止濺落的熔化物炸裂瓶底．
（2）工業(yè)生產上使用氧炔焰切割或焊接金屬．其原理是以乙炔氣體作燃料，通過氧氣瓶輸入氧氣，使乙炔燃燒，產生二氧化碳和水，同時釋放出3000℃的高溫，可熔化金屬．請寫出乙炔燃燒的文字表達式乙炔+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水．該反應體現(xiàn)了氧氣的氧化性．
氧氣瓶中的氧氣來自于工業(yè)制備，工業(yè)上制備氧氣利用分離液態(tài)空氣的方法，屬于物理變化．

9．
（1）A、C裝置用到的儀器有酒精燈、鐵架臺、試管、導管、水槽、集氣瓶、橡膠塞．
（2）若選擇B、C裝置制備氧氣，則B中的物質是二氧化錳和過氧化氫溶液．化學符號表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
若忘記加催化劑，則該反應可以進行，速率慢，產生氧氣的量不變．
（3）氧氣可用C或E裝置收集，說明氧氣的性質有密度比空氣大，不易溶于水．方法C較方法E的優(yōu)點是收集的氧氣純凈，選C法，則收集氧氣的最佳時機是氣泡連續(xù)均勻冒出，待集氣瓶口有氣泡冒出時停止收集．收集滿氧氣的集氣瓶應正放于實驗臺上．
（4）若用氯酸鉀和二氧化錳
混合制取氧氣，發(fā)生裝置應選A；文字表達式氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．若用高錳酸鉀制取氧氣，試管口常要塞一團棉花，作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管．實驗完畢后應先撤導管后熄滅酒精燈，否則水槽中水倒流，炸裂試管．用兩種化學語言表述該反應氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；245份質量的氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱分解生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣．

8．下列物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，正確的是CD
A．硫：發(fā)出淡藍色火焰，放熱，生成刺激性氣體
B．紅磷：產生白霧，放出大量的熱
C．木炭：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D．鐵絲：劇烈燃燒火星四射，放熱，生成黑色固體
請寫出上述四個化學反應的化學方程式：
S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

7．某校興趣小組的同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試計算：
（1）m的值為3.3g．
（2）第4此為剛好完全反應．
（3）該石灰石樣品的純度．